More Related Content
What's hot (20)
Similar to Ikatan kimia, ikatan ion, dan ikatan kovalen (20)
More from FitriHastuti2 (20)
Recently uploaded (20)
Ikatan kimia, ikatan ion, dan ikatan kovalen
- 2. Nama anggota: 1. Agista Sofia 01 2. Aprilia Cahya R 06 3. Desy Wulandari 11 4. Guntur Kusuma D 16 5. Isnaeni Muhaenifah 21 6. Nafisa Zahrah 26 7. Siti Fatimah A 31
- 4. Ikatan Kimia G.N. Lewis (1875-1946) dan W. Kossel (1853-1927) mengaitkan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektronnya. Gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu : konfigurasi oktet (mempunyai 8 elektron pada kulit terluar) kecuali helium dengan konfigurasi duplet (2 elektron pada kulit terluar).
- 5. TEORI LEWIS Elektron elektron yang berada pada kulit terluar (elektron valensi) memegang peranan utama dalam pembentukan ikatan kimia. Pembentukan ikatan kimia terjadi melalui 2 cara: 1. Karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain, sehingga terdapat ion positi- dan ion negatif (ikatan ion). 2. Karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron diantara atom atom yang berikatan (ikatan kovalen). Perpindahan elektron atau pemakaian bersama pasangan elektron berlangsung, sehingga setiap atom yang berikatan mempunyai suatu konfigurasi elektron, yaitu konfigurasi dengan 8 elektron valensi.
- 6. Unsur unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet degan melepas atau menerima elektron tambahan,dan menggunakan pasangan elektron bersama.Hal itulah yang terjadi ketika unsur- unsur membentuk ikatan. Kecenderungan unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal sebagai aturan oktet.
- 7. KAIDAH OKTET Kaidah oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa: Atom-attom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron dalam kelopak valensinya, membuat konvigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia. Diterapkan pada unsur unsur golongan utama, utamanya karrbon, nitrogen, oksigen, dan halogen. Juga di natrium dan magnesium. Secara sederhana, molekul ataupun ion cenderung menjadi stabil apabila kelopak elektron terluarnya mengandung delapan elektron. Kaidah ini pertama kali dikemukakan oleh W. Kossel dan G.N. Lewis
- 8. Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah guna terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur. Kestabilan unsur terjadi apabila suatu unsur mengikuti aturan oktet. Konfigurasi Elektron Gas Mulia : 2He : 1s2 Jumlah elektron valensi = 2 10Ne : 1s2 2s2 2p6 Jumlah elektron valensi = 8 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Jumlah elektron valensi = 8
- 9. Berdasarkan perubahan konfigurasi elektron yang terjadi pada pembentukan ikatan kimia, maka dari itulah ikatan kimia dibedakan menjadi ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.
- 10. Ikatan ion Ikatan ion (atau ikatan elektrokovalen) adalah jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik. Ikatan yang terbentuk apabila unsur logam melepas elektron dan diikuti dengan unsur nonlogam yang menerima elektron Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan. Cara ikatan ion terbentuk: Atom yang satu melepaskan elektron, sedangakan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
- 11. Misalnya Pada garam meja (natrium klorida). Ketika natrium(Na) dan klor (Cl) bergabung, atom- atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (Na+), sedangkan atom- atom klor menerima elektron untuk membentuk anion (Cl-). Ion-ion ini kemudian saling tarik-menarik dalam rasio 1:1 untuk membentuk natrium klorida. Na + Cl Na+ + Cl- NaCl
- 12. 11 P 12 n 17 P 18 n Atom klor, 17Cl35 Atom Natrium, 11Na23
- 13. 18 P 12 n Atom klor, Cl 10 P 12 n Atom Natrium, Na Ion Cl-Ion Na+
- 14. 18 P 18 n 10 P 12 n Ion Cl-Ion Na+ Pembentukan Senyawa NaCl