Kelompok 3 bab 3 - struktur dan sifat senyawa organik
Download as PPTX, PDF0 likes10,469 views
Struktur dan sifat senyawa organik dipengaruhi oleh ikatan kimia antaratom, seperti ikatan kovalen, ikatan ionik, dan kepolaran molekul. Sifat fisika seperti titik leleh, titik didih, kelarutan dan viskositas bergantung pada besar dan bentuk molekul serta jenis ikatan antaratom.
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (20)
Similar to Kelompok 3 bab 3 - struktur dan sifat senyawa organik (20)
Kelompok 3 bab 3 - struktur dan sifat senyawa organik
- 2. Struktur dan sifat senyawa organik
- 3. Struktur dan sifat senyawa organik 1. pembentukan ikatan 2. keelektronegatifan dan jenis ikatan 3. Muatan formal 4. Polaritas molekul 5. keterkaitan struktur dan Sifat fisika
- 4. Pembentukan ikatan 1.Pengertian kaidah oktet 2.Cara untuk memenuhi kaidah oktet
- 5. Pembentukan ikatan Kaidah oktet = 1.Pengertian kecenderungan unsur kaidah oktet untuk mencapai 8 2.Cara untuk elektron valensi dalam memenuhi berbagai reaksinya. kaidah oktet
- 6. Pembentukan Dua cara untuk ikatan memenuhi kaidah 1.Pengertian oktet yaitu: kaidah oktet 2.Cara untuk 1. Melepaskan atau memenuhi mendapatkan kaidah oktet elektron. 2. Pemakaian bersama elektron-elektron diantara atom-atom yang berikatan.
- 7. 1. Melepaskan atau mendapatkan elektron. Apabila mendapatkan elektron disebut anion, sedangkan jika melepas elektron disebut kation. Ikatan yang terbentuk antara kation dan anion disebut ikatan ion
- 8. 2. Pemakaian bersama elektron- elektron diantara atom-atom yang berikatan. Ikatan kimia yang terbentuk melalui pemakaian elektron bersama ini dinamakan ikatan kovalen
- 9. Keelektronegatif an dan jenis ikatan 1. Pengertian keelektronegatifan 2. Memperkirakan jenis ikatan dari harga keelektronegatifan 3. Hal hal yang berikaitan dengan ikatankovalen
- 10. Keelektronegatif Pengertian an dan jenis keelektronegatifan ikatan 1. Pengertian keelektronegatifan 2. Memperkirakan Keelektronegatifan adalah jenis ikatan dari harga ukuran kekuatan menarik keelektronegatifan elektron yang dimiliki oleh 3. Hal hal yang suatu atom. berikaitan dengan ikatankovalen
- 11. Keelektronegatif Keelektronegatifan an dan jenis digunakan untuk ikatan memperkirakan sifat ikatan 1. Pengertian ion atau ikatan kovalen. keelektronegatifan 2. Memperkirakan Apabila keelektronegatifan jenis ikatan dari 1,9 ikatannya merupakan harga keelektronegatifan ikatan ion & apabila <1,9 3. Hal hal yang maka ikatan kovalen berikaitan dengan ikatankovalen
- 12. Contoh soal Dengan memperhatikan harga keelektronegatifan atom atom yang berikatan tentukanlah ikatan ikatan berikut A. -O-H B. -C-Cl C. -N-H D. -Na-F Skala linus pauling
- 13. SKALA LINUS PAULING H: 2,1 P: 2,1 C: 2,5 S: 2,5 N: 3,0 Cl: 3,0 O: 3,5 Br: 2,8 Contoh soal F: 4,0 I : 2,5
- 14. A. -0-H Perbedaan keelektronegatifan atom O dan atom H sebesar = (3,5 2,1) = 1,4 satuan, jadi ikatan O-H Termasuk ikatan kovalen polar
- 15. B. -C-Cl Perbedaan keelektronegatifan antara atom C dan Cl sebesar = (3,0 2,5) = 0,5 satuan
- 16. c. -N-H Perbedaan keelektronegatifan antara atom N dan H sebesar = (3,0-2,1) = 0,9 satuan,jadi ikatan N-H adalah kovalen polar
- 17. D. -Na-F Perbedaan keelektronegatifan antara atom Na dan F sebesar = (4,0 0,9)=3,1 satuan jadi ikatan Na F adalah ikatan ion
- 18. Hal yang berkaitan dengan ikatan kovalen yakni: 1. Panjang ikatan : jarak antara inti-inti atom yang berperan serta dalam sebuah ikatan kovalen. 2. Ikatan kovalen non polar: ikatan kovalen yang perbedaan keelektronegatifan 0,4 3. Ikatan kovalen polar: perbedaan keelektronegatifan sebesar 0,5 1,8 Contoh soal hal 28
- 19. Polaritas Molekul Suatu molekul dikatakan molekul polar apabila pusat muatan negatifnya tidak berimpit dengan pusat muatan positif. Molekul semacam ini membentuk dipol, yaitu dua buah muatan yang sama besar tetapi berlawanan dan kedudukannya terpisah dalam sebuah ruang. Molekul yang membentuk dipol mempunyai suatu momen dipol.
- 20. Rumus momen dipol = exd = momen dipol (dalam satuan Debye ) e = muatan (dalam satuan elektrostatik ) d = jarak ( dalam satuan cm )
- 21. Jika momen dipol = 0, berarti bahwa molekul molekul tersebut non polar. Hal ini karena molekulnya tersusun dari dua buah atom yang identik dan karena keelektronegatifannya sama maka elektron elektron terbagi merata, sehingga e = 0 dan dengan demikian momen dipol sama dengan 0.
- 22. Pada akhirnya dapat disimpulkan bahwa kepolaran suatu molekul tidak hanya tergantung pada kepolaran masing masing ikatan tetapi juga pada arah ikatan ikatan tersebut, atau dengan kata lain tergantung pada bentuk molekul.
- 23. Muatan formal Sebagian besar senyawa kovalen merupakan molekul netral , sedangkan sebagian kecil ada yang bermuatan positif atau negatif. Dalam reaksi reaksi tertentu, sering kali melibatkan pereaksi yang berupa kation poliatomik yang di dalamnya terdapat ikatan kovalen. Contoh untuk kation poliatomik NH4 +. Dalam membicarakan kation atau anion yang demikian diperlukan tentang pemahaman menhghitung muatan formal.
- 24. Cara menghitung muatan formal 1. Dengan menghitung jumlah semua proton dalam inti atom (muatan positif) dan jumlah semua elektron di luar inti atom (muatan negatif) 2. dengan menggunakan persamaan yang memperlihatkan pembentukannyadal am reaksi kimia 3. Menghitung dengan rumus
- 25. Dengan menghitung jumlah semua proton dalam inti atom (muatan Contoh : kation positif) dan jumlah poliatomik NH4+ semua elektron di luar inti atom (muatan Dalam satu atom N terdapat = 7 proton negatif) Dalam 4atom H terdapat + = 4 proton Jumlah = 11 proton + KETERANGAN : BIRU : NITROGEN PUTIH:HIDROGEN
- 26. Dengan menghitung jumlah semua proton dalam inti atom (muatan Contoh : kation positif) dan jumlah poliatomik NH4+ semua elektron di luar inti atom (muatan Jumlah elektron kulit terluar + negatif) = 8 elektron Jumlah elektron kulit terdalam = = 2 elektron + Jumlah = 10 elektron KETERANGAN : BIRU : NITROGEN PUTIH:HIDROGEN
- 27. Dengan menghitung jumlah semua proton dalam inti atom (muatan Contoh : kation positif) dan jumlah poliatomik NH4+ semua elektron di luar inti atom (muatan Setelah menghitung negatif) jumlah semua proton dan elektron kemudian + untuk mengetahui muatan formal tambahkan proton dan elekton Muatan ion amonium KETERANGAN : (+11)+ (-10)= (+1) BIRU : NITROGEN PUTIH:HIDROGEN
- 28. dengan menggunakan Contoh : kation persamaan yang memperlihatkan poliatomik NH4+ pembentukannyadalam Dengan cara yang lebih cepat reaksi kimia untuk menunjukkan bahwa ion amonium mempunyai satu muatan + positif + H+ Molekul netral + Sebuah Sebuah = muatan positif muatan positif 0 + 1 = +1
- 29. Menghitung dengan Contoh : kation rumus poliatomik NH4+ Atau dengan rumus nomor golongan atom+ H+ dalam SBU [1/2 X Elektron valensi - (Jumlah elektron yang (jumlah ikatan pada unsur Molekul netral + (jumlah terbagi ) + itu + elektron bebas pada unsur itu ) elektron yang tidak 0 terbagi ) +
- 30. Elektron valensi - Contoh : kation (jumlah ikatan pada poliatomik NH4+ rumu unsur itu + elektron Muatan formal bebas pada unsur itu) hidrogen = + 1- (1+0) = 0 + H+ Muatan formal nitrogen = Molekul netral + 5-(4+0)= (1) 0 + Jumlah 4MF (H) + MF ( N) = 0+1 =1
- 31. Keterkaitan Struktur dan Sifat Fisika struktur suatu senyawa dapat digunakan untuk mengetahui sifat fisika yang dimiliki oleh suatu senyawa organik. Berikut sifat-sifat fisika tersebut : Titik lebur Titik didih kelarutan viskositas
- 32. Titik Lebur Titik lebur adalah suhu pada waktu zat padat mulai melebur senyawa ion tersusun dari ion-ion dengan posisi berselang-seling secara teratur dengan gaya elektrostatik yang kuat antar ion-ionnya menyebabkan titik leburnya sangat tinggi senyawa organik memiliki ikatan kovalen tersusun dari molekul-molekul namun gaya antar molekulnya sangat lemah sehingga titik leburnya umumnya rendah
- 33. Titik didih Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap zat cair = tekanan luar yang bekerja pada permukaan zat cair Titik didih senyawa ionik Titik didih senyawa non-ionik Titik didih molekul zat cair dengan ikatan hidrogen
- 35. Titik didih senyawa ionik Titik didihnya tinggi masing-masing ion terikat kuat oleh ion lain yang muatannya berlawanan Dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan ikatan antar ion tersebut
- 36. Titik didih senyawa non-ionik Titik didihnya jauh lebih rendah dari senyawa ionik Terikat oleh interaksi dipol-dipol dan gaya van der waals yang lebih lemah dari gaya antar ion Dibutuhkan energi yang relatif lebih rendah daripada senyawa ionik untuk memutuskan ikatan yang ada didalam senyawa non-ionik
- 37. Titik didih molekul zat cair dengan ikatan hidrogen Relatif lebih rendah daripada senyawa dengan ikatan bukan hidrogen Contoh : titik didih HF yang 1000 Clebih tinggi daripada titik didih HCl cair
- 38. Secara umum semakin besar ukuran molekul(makin tinggi berat molekulnya) Makin kuat gaya van der waals pengikat molekul Makin tinggi titik didihnya
- 39. Kelarutan Untuk melarutkan suatu zat terlarut diperlukan sejumlah energi yang mengalahkan gaya antar ion atau gaya antar molekul Senyawa polar akan larut dalam senyawa polar dan juga sebaliknya. Dalam senyawa alkohol, semakin banyak atom C maka makin dekat dengan hidrokarbon sedangkan semakin sedikit akan lebih dekat dengan sifat air
- 40. Viskositas Viskositas adalah resistan terhadap aliran zat cair karena adanya gesekan internal diantara molekul-molekul zat cair Dipengruhi oleh gaya van der walls dan bergantung pada bentuk dan ukuran molekulnya