![Latihan !!
Konfi gurasi elektron 7 N: 1s2 2s2 2p3
Konfi gurasi elektron 2 He : 1s2 = [He]
Maka konfigurasi elektron disingkat menjadi, 7 N : [He]
2s2 2p3
n: 2, l : 1, m : +1, s : +1/2
Konfi gurasi elektron 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Konfi gurasi elektron 10Ne : 1s2 2s2 2p6 = [Ne]
Maka konfi gurasi elektron 16S : [Ne] 3s2 3p4
n: 3, l : 1, m : -1, s : - 1/2
Konfi gurasi elektron 21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Konfi gurasi elektron 18Ar : [Ne] 3s2 3p6 = [Ar]
Maka konfi gurasi elektron 21Sc : [Ar] 3d1 4s2
n: 4, l : 0, m : 0, s : -1/2
Urutan Pengisisan
Elektron](https://image.slidesharecdn.com/kimia-m2-x-240911022937-29ede9d6/85/Kimia-Modul-2-Unit-1-2-dan-3-X-pptx-30-320.jpg)
More Related Content
Similar to Kimia - Modul 2 Unit 1, 2, dan 3 - X.pptx (20)
Recently uploaded (20)
Kimia - Modul 2 Unit 1, 2, dan 3 - X.pptx
- 1. OLEH : Kisti Makrifatul Hanifah, S.Pd MODUL 2 KETERATURAN DALAM KIMIA 1
- 3. PERKEMBANGAN MODEL ATOM Model atom mengalami perkembangan dari masa ke masa sesuai dengan fakta-fakta eksperimen yang ditemukan oleh para ahli.
- 4. Model atom Dalton dikemukakan 1085 merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Dalton MODEL ATOM BOLA PEJAL
- 5. Dalton MODEL ATOM Teori 1. Materi tersusun dari partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dibagi bagi disebut atom, yang digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. 2. Unsur adalah materi yang tersusun dari atom-atom yang sejenis dengan massa dan sifat yang sama 3. Atom suatu unsur tidak diubah menjadi atom unsur lain 4. Senyawa adalah materi yang tersusun dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tetap 5. Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.
- 6. MODEL ATOM Thomson Pada tahun 1897, Joseph John Thomson me lanjutkan eksperimen William Crookes. tentang pe ngaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode Roti Kismis
- 8. MODEL ATOM Teori Thomson Atom bola pejal bermuatan positif Elektron berguatan negatif
- 9. MODEL ATOM Thomson Kelebihan teori : dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik, dan dapat menerangkan sifat listrik atom. Kelemahan teori : tidak dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom.
- 10. MODEL ATOM Rutherford Inti atom bermuatan positif Elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom
- 11. MODEL ATOM Rutherford Kelemahan : tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika klasik, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama- kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh kedalam inti. Tata Surya
- 12. MODEL ATOM Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif. Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan atau orbit (kulit) berbentuk lingkaran yang mempunyai tingkat energi tertentu. Bohr
- 13. MODEL ATOM Bohr
- 14. MODEL ATOM Atom terdiri atas : 1. Inti atom (proton dan neutron) 2. Elektron-elektron bergerak mengitari inti atom dan berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom. 3. Orbital adalah daerah tiga dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar. Kedudukan elektron pada orbital- orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum. Mekanika Kuantum Pencetus : Louis Victor de Broglie Werner Heisenberg Ewin Schrodinger
- 15. Nomor Atom dan Nomor Massa
- 16. Latihan Soal !! 1. Berapakah jumlah elektron, neutron, dan proton atom Na jika nomor massanya adalah 23? 2. Berapakah jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom F, Al, Ar, Ca, dan Ne? 3. Berapakah jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Mg2+, Na+, Fe3+, Cl-, dan S2-?
- 17. Latihan Soal !! 1. Na Jumlah proton = nomor atom = 11 Jumlah elektron = nomor atom = 11 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 23 11 = 12 Jadi, unsur natrium memiliki 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron. 2. F Jumlah proton = nomor atom = 9 Jumlah elektron = nomor atom = 9 Jumlah neutron = nomor massa F nomor atom F = 19 9 = 10 Jadi, unsur Flour memiliki 9 proton, 9 elektron, dan 10 neutron.
- 18. Latihan Soal !! Al Jumlah proton = nomor atom = 13 Jumlah elektron = nomor atom = 13 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 27 13 = 14 Jadi, unsur Aluminum memiliki 13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron. Ar Jumlah proton = nomor atom = 18 Jumlah elektron = nomor atom = 18 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 40 18 = 22 Jadi, unsur Natrium memiliki 18 proton, 18 elektron, dan 22 neutron.
- 19. Latihan Soal !! Ca Jumlah proton = nomor atom = 20 Jumlah elektron = nomor atom = 40 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 40 20 = 20 Jadi, unsur Aluminum memiliki 20 proton, 20 elektron, dan 40 neutron. Ne Jumlah proton = nomor atom = 10 Jumlah elektron = nomor atom = 10 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 20 10 = 10 Jadi, unsur Natrium memiliki 10 proton, 10 elektron, dan 10 neutron.
- 20. Latihan Soal !! 3. Na Lambang plus (+) berarti unsur Na telah melepaskan 1 elektron dan berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif. Jumlah proton = nomor atom = 11 Jumlah neutron = nomor massa Na nomor atom Na = 23 11 = 12 Jumlah elektron = nomor atom elektron lepas = 11 1= 10 Ion Na+ memiliki 10 elektron, 11 proton, dan 12 neutron Fe3+ 3+ menandakan unsur Fe telah kehilangan atau melepas 3 elektron dan berubah menjadi ion positif. Jumlah proton = nomor atom Fe = 26 Jumlah neutron = nomor massa Fe nomor atom Fe = 56 26 = 30 Jumlah elektron = nomor atom elektron lepas = 26 -3 = 23 Ion Fe3+ memiliki 23 elektron, 26 proton, dan 30 neutron
- 21. Latihan Soal !! Cl- Lambang minus (-) menandakan bahwa unsur Cl telah mengikat satu elektron dan berubah menjadi ion bermuatan negatif atau anion. Jumlah proton = nomor atom = 17 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 35 17 = 18 Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 17 + 1 = 18 Ion Cl- memiliki 18 elektron, 17 proton, dan 18 neutron S2- 2- berarti unsur S telah mengikat 2 elektron bebas dan berubah menjadi ion bermuatan negatif. Jumlah proton = nomor atom = 16 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 32 -16 = 16 Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 16 + 2 = 18 Ion S2- memiliki 18 elektron, 16 proton, dan 16 neutron.
- 22. Isotop, Isoton, Isobar Isotop : atom-atom yang memiliki nomor atom sama Isoton : atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama Isobar : atom-atom yang memiliki nomor massa sama Contoh Isotop : Contoh Isoton : Contoh Isobar :
- 23. KETERATURAN DALAM Tabel Periodik Unsur UNIT 2
- 24. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah susunan atau penyebaran elektron pada kulit atom. Konfigurasi elektron dapat dibuat berdasarkan nomor atom suatu unsur dan didasari oleh model atom Bohr. Menurut Bohr, elektron beredar mengelilingi inti atom pada lintasan (orbit) yang berbentuk lingkaran dalam keadaan gerakan stasioner (tetap) yang disebut tingkat energi utama atau kulit (n). Nilai n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Makin jauh dari inti, tingkat energi lintasan makin tinggi.
- 25. Konfigurasi Elektron Pengisian elektron pada kulit atom mengikuti aturan-aturan tertentu, yaitu: 1. Pengisian dimulai dari tingkat energi paling rendah ketingkat energi paling tinggi, dari kulit K, L, M dan seterusnya 2. Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n2 , dimana n = kulit atom. Jika n = 1 maka berisi 2 elektron Jika n = 2 maka berisi 8 elektron Jika n = 3 maka berisi 18 elektron Jika n = 4 maka berisi 32 elektron
- 26. Menentukan Konfigurasi Elektron Contoh: Unsur karbon, C memiliki nomor atom 6, berarti jumlah elektron = 6 Sehingga susunan elektronnya (konfigurasi elektron) Konfigurasi elektron C : 2,4 Konfigurasi elektron : H : 1 Li : 2, 1 B : 2, 3 N : 2, 5 F : 2, 7 Na : 2, 8, 1 Al : 2, 8, 3 P : 2, 8, 5 Cl : 2, 8, 7 Ca : 2, 8, 8, 2 Latihan Soal : Konfigurasikan atom H, Li, B, N, F, Na, Al, P, Cl, dan Ca !
- 27. Elektron Valensi Elektron kulit terluar (elektron valensi) menentukan sifat kimia unsur dan berperan penting dalam reaksi kimia. Hubungan Konfigurasi Elektron , Golongan, dan Sifat Unsur Hubungan Konfigurasi Elektron , Golongan, dan Sifat Unsur
- 28. Konfigurasi Elektron Mekanika Kuantum Prinsip Aufbau pengisian orbital dimulai dari subkulit yang tingkat energinya rendah ke tingkat yang energinya tinggi Contoh : 8O : 1s2 2s2 2p4 s : 2 p : 6 d : 10 f : 14 Urutan Pengisisan Elektron
- 29. Latihan !! Tuliskan konfi gurasi elektron untuk unsur-unsur berikut! a. 7 N b. 16S c. 21Sc Urutan Pengisisan Elektron
- 30. Latihan !! Konfi gurasi elektron 7 N: 1s2 2s2 2p3 Konfi gurasi elektron 2 He : 1s2 = [He] Maka konfigurasi elektron disingkat menjadi, 7 N : [He] 2s2 2p3 n: 2, l : 1, m : +1, s : +1/2 Konfi gurasi elektron 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Konfi gurasi elektron 10Ne : 1s2 2s2 2p6 = [Ne] Maka konfi gurasi elektron 16S : [Ne] 3s2 3p4 n: 3, l : 1, m : -1, s : - 1/2 Konfi gurasi elektron 21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Konfi gurasi elektron 18Ar : [Ne] 3s2 3p6 = [Ar] Maka konfi gurasi elektron 21Sc : [Ar] 3d1 4s2 n: 4, l : 0, m : 0, s : -1/2 Urutan Pengisisan Elektron
- 31. BILANGAN KUANTUM UTAMA (n) AZIMUT (l) MAGNETIK (m) SPIN (s) Menyatakan tingkat energi. Ukuran kulit besar = tingkat energi tinggi. Penentuan nilai n dilihat dari letak elektron valensi pada kulit ke berapa. Menyatakan subtingkat energi atau subkulit yang terdapat pada sebuah tingkat energi (kulit elektron). Penentuan nilai l dilihat dari simbol subkulit, dengan ketentuan : Menunjukan jumlah orbital yang terdapat pada subkulit dan menentukan orientasi (arah) orbital dalam ruang Penentuan nilai m bergantung pada nilai m, dengan ketentuan : Nilai l Nilai m 0 0 1 -1, 0, + 1 2 -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit Nilai l s 0 p 1 d 2 f 3 Menentukan arah perputaran, +1/2 = searah jarum jam -1/2 = berlawanan arah jarum jam Penentuan nilai s bergantung pengisian jumlah elektron pada tabel dengan jumlah sesuai nilai m. Dengan ketentuan, jika electron : menghadap atas = +1/2 menghadap bawah = -1/2 atas bawah
- 32. Latihan ! Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir pada atom P!
- 33. Asas Larangan Pauli tidak ada dua elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama Misal : Helium memiliki dua elektron yang terletak pada orbital yang sama. Kedua elektron memiliki harga bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi bilangan S yang berbeda 2He : 1s2 Nilai bilangan kuantum : n :1 n :1 l :0 l : 0 m :0 m: 0 S : +1/2 S : -1/2 Harga S beda
- 34. Aturan Hund pengisian orbital dari satu subkulit, mula-mula elektron menempati orbitalnya sendiri, baru kemudian berpasangan Misal : Orbital N menurut Prinsip Aufbau dan Hund 2He : 1s2 2s2 2p3 X
- 35. Orbital Penuh dan Setengah Penuh Konfigurasi elektron suatu unsur menggambarkan sifat unsur tersebut. Hasil eksperimen membuktikan bahwa orbital yang terisi penuh dan orbital yang terisi setengah penuh berada dalam keadaan lebih stabil. Contoh orbital yang terisi penuh adalah gas mulia yang dikenal sebagai konfigurasi oktet, kecuali He. X
- 36. Konfigurasi Ion
- 37. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Atom pada SPU 1. Golongan
- 38. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Atom pada SPU Contoh
- 39. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Atom pada SPU 2. Periode Jumlah Kulit = Periode
- 40. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Atom pada SPU 3. Blok