Luyen tap tinh chat cua nito, photpho va cac hop chat cua chung
2 likes3,722 views
LUY畛N T畉P TNH CH畉T C畛A NIT, PHOTPHO V CC H畛P CH畉T C畛A CHNG
![[Bt 担n luy畛n] 80 bi t畉p v畛 nh担m v c叩c h畛p ch畉t c畛a nh担m (c坦 叩p 叩n)](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/btnluyn-80bitpvnhmvcchpchtcanhmcpn-130203090447-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[Ph畉n 2] Tuy畛n t畉p 35 c担ng th畛c gi畉i nhanh bi t畉p H坦a h畛c v担 c董 - Megabook.vn](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/55congthucphan2-150919032758-lva1-app6892-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[Ph畉n 2] 10 B鱈 quy畉t chinh ph畛c ph動董ng ph叩p gi畉i to叩n ch畛 ch畛t m担n H坦a h畛c - ...](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/10phuongphaphoap2-150919032412-lva1-app6891-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[Giasunhatrang.edu.vn]cong thuc-giai-nhanh-hop-chat-nhom-kem(hoa-hoc-va-ung-d...](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/giasunhatrang-131027095048-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (18)
Similar to Luyen tap tinh chat cua nito, photpho va cac hop chat cua chung (20)
More from Nguyen Thanh Tu Collection (20)
Recently uploaded (18)
![[PPT11] Bi 7 - 畛c - V t担i v畉n mu畛n m畉....ppt](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/ppt11bi7-c-vtivnmunm-250305063122-6e221a47-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[PPT11] Bi 7 - 畛c - C Mau qu棚 x畛.pptx](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/ppt11bi7-c-cmauqux-250305070313-62766c8d-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
Luyen tap tinh chat cua nito, photpho va cac hop chat cua chung
- 1. TI畉T 19 + 20. BI 13: Luy畛n T畉p TNH CH畉T C畛A NIT, PHOTPHO V CC H畛P CH畉T C畛A CHNG GV th畛c hi畛n: L棚 狸nh Chinh S畛 GIO D畛C O T畉O TH畛A THIN HU畉 Tr動畛ng THPT Al動畛i Nm h畛c 2009-2010 HO 11 C B畉N
- 2. I, Ki畉n Th畛c C畉n Nh畛 LUY畛N T畉P: TNH CH畉T C畛A NIT, PHOTPHO V CC H畛P CH畉T C畛A CHNG TNH CH畉T C畛A N CH畉T NIT V PHOTPHO NIT PHOTPHO C畉u h狸nh e 畛 但m i畛n C畉u t畉o ph但n t畛 C叩c s畛 OXH T鱈nh ch畉t h坦a h畛c 1s22s22p3 1s22s22p63s23p3 3,04 2,19 NN D畉ng th湛 h狸nh th動畛ng g畉p : P tr畉ng, P 畛 -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 -3,0,+3,+5 T鱈nh kh畛 v OXH T鱈nh kh畛 v OXH
- 3. TNH CH畉T CC H畛P CH畉T C畛A NIT V PHOTPHO NH3 MU畛I AMONI T鱈nh ch畉t v畉t l鱈 T鱈nh ch畉t h坦a h畛c i畛u ch畉 Nh畉n bi畉t Tan nhi畛u trong n動畛c t畉o thnh dd c坦 t鱈nh baz董 y畉u Tan trong n動畛c, l ch畉t i畛n li m畉nh. C坦 t鱈nh kh畛 D畛 b畛 nhi畛t ph但n PTN : NH4 + + OH- NH3 + H2O CN: N2 + H2 NH3 + Axit M湛i khai, qu狸 t鱈m 畉m NH4 + + OH- NH3 + H2O
- 4. Axit nitric (HNO3) Axit photphoric (H3PO4) C担ng th畛c c畉u t畉o S畛 OXH c畛a N, P T鱈nh axit T鱈nh OXH Nh畉n bi畉t O H O N O HO HO P = O HO +5 +5 Axit m畉nh Axit ba n畉c, 畛 m畉nh trung b狸nh T鱈nh OXH m畉nh Kh担ng th畛 hi畛n t鱈nh OXH 3Cu+8H++2NO3 - 3Cu2++2NO+4H2O ( xanh ) 2NO + O2 2NO2 ( n但u 畛) 3Ag+ + PO4 3- Ag3PO4 (vng)
- 5. Mu畛i nitrat Mu畛i photphat T鱈nh tan T鱈nh ch畉t mu畛i + T/d v畛i axit + T鱈nh OXH + B畛 nhi畛t ph但n h畛y + Nh畉n bi畉t D畛 tan Mu畛i photphat trung h嘆a v photphataxit c畛a Na, K, NH4 + d畛 tan H2SO4 HNO3 H2SO4 HNO3 Khi b畛 un n坦ng khan O2 Kh担ng c坦 MNO2 + O2 MxOy + NO2 + O2 M + NO2 + O2 B畛t Cu + H2SO4 Dung d畛ch AgNO3
- 7. 1 Mg3P2 Mg(PO3)2 Mg3(PO4)2 Mg2P2O7 Trong c叩c c担ng th畛c sau 但y, ch畛n c担ng th畛c h坦a h畛c 炭ng c畛a magie photphua ? A B C D
- 8. Mg h坦a tr畛 II, P h坦a tr畛 III n棚n c担ng th畛c c畛a magie photphua l Mg3P2 ch畛n c但u A 1
- 9. 2 RO R2O3 R2O5 RO2 C担ng th畛c t畛ng qu叩t oxit cao nh畉t c畛a c叩c nguy棚n t畛 thu畛c nh坦m VA l ? A B C D
- 10. H坦a tr畛 cao nh畉t c畛a c叩c nguy棚n t畛 thu畛c nh坦m VA l V, Oxi h坦a tr畛 II c担ng th畛c oxit cao nh畉t l : R2O5. Ch畛n c但u C 2
- 11. 3 Xu畉t hi畛n k畉t t畛a mu xanh nh畉t Xu畉t hi畛n k畉t t畛a mu n但u 畛 Xu畉t hi畛n k畉t t畛a n但u 畛 sau o tan d畉n Xu畉t hi畛n k畉t t畛a mu xanh nh畉t sau 坦 tan d畉n Cho t畛 t畛 dd NH3 vo dd FeCl3 cho 畉n d動. Hi畛n t動畛ng quan s叩t 動畛c l ? A B C D
- 12. Xu畉t hi畛n k畉t t畛a mu n但u 畛 v狸 3NH3 + FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl Ch畛n c但u B 3
- 13. 4 B C D C叩c mu畛i amoni 畛u b畛n v畛i nhi畛t C叩c mu畛i amoni 畛u t/d v畛i dd ki畛m M畛t s畛 mu畛i amoni kh坦 tan trong n動畛c C叩c mu畛i amoni l ch畉t i畛n li y畉u Nh畉n x辿t no v畛 mu畛i amoni l 炭ng ? A
- 14. C叩c mu畛i amoni 畛u t叩c d畛ng v畛i dd ki畛m v狸 NH4 + + OH- NH3 + H2O ch畛n B 4
- 15. 5 A B C D NaOH Qu狸 t鱈m Ba(OH)2 BaCl2 Thu畛c th畛 d湛ng 畛 nh畉n bi畉t c叩c dd NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 v NaCl l :
- 16. Thu畛c th畛 l Ba(OH)2 v狸 Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH3+2H2O Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH ch畛n C 5
- 17. 6 A B C D FeO Fe(OH)2 ZnO Fe3O4 Axit HNO3 kh担ng th畛 hi畛n t鱈nh oxi h坦a khi t叩c d畛ng v畛i :
- 18. Axit HNO3 kh担ng th畛 hi畛n t鱈nh oxi h坦a khi t叩c d畛ng v畛i ZnO v狸 kh担ng c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi h坦a c畛a c叩c nguy棚n t畛 tr動畛c v sau ph畉n 畛ng. 2HNO3 + ZnO Zn(NO3)2 + H2O ch畛n C 6
- 19. 7 A B C D -3, +1, +2, +3, +4, +5 -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 -3,0, +1, +2, +3, +4 0, +1, +2, +3, +4, +5 Trong h畛p ch畉t, nit董 th畛 hi畛n c叩c s畛 oxi ho叩 l:
- 20. Trong h畛p ch畉t, nit董 th畛 hi畛n s畛 oxi h坦a l: -3, +1, +2, +3, +4, +5 ch畛n c但u A 7
- 21. 8 A B C D Natri cacbonat Kali hidrocacbonat B畉c nitrat Natri oxit Thu畛c th畛 d湛ng 畛 ph但n bi畛t axit nitric v axit clo hidric l:
- 22. Thu畛c th畛 d湛ng 畛 ph但n bi畛t axit HNO3 v axit HCl l b畉c nitrat v狸 AgNO3 + HNO3 kh担ng x畉y ra ph畉n 畛ng AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 ch畛n C 8
- 23. 9 A B C D 11 6 14 19 Cho p/畛 sau: P + KClO3 P2O5 + KCl T畛ng c叩c h畛 s畛 c但n b畉ng t畛i gi畉n c畛a ch畉t trong p畛 l :
- 24. 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl T畛ng c叩c h畛 s畛 = 6+5+3+5 = 19 ch畛n D 9
- 25. 10 A B C D 14 15 7 16 Cho ph畉n 畛ng: P + H2SO4 H3PO4 +SO2 + H2O T畛ng c叩c h畛 s畛 c但n b畉ng t畛i gi畉n c畛a c叩c ch畉t tham gia p畛 l:
- 26. 2P + 5H2SO4 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O T畛ng c叩c h畛 s畛 c但n b畉ng t畛i gi畉n c畛a c叩c ch畉t tham gia ph畉n 畛ng l : 2 + 5 = 7 ch畛n C 10
- 27. 1 A B C D 17,6% 52,3% 26,5% 67,3% Hm l動畛ng % c畛a photpho trong supephotphat k辿p l:
- 28. Ca(H2PO4)2 . %P = 2x31x100/234 = 26,5% Ch畛n C 1
- 29. 2 A B C D 17,5% 60% 90% 35% Hm l動畛ng 畉m trong amoni nitrat l:
- 30. NH4NO3 . %N = 28x100/80 = 35% ch畛n D 2
- 31. 3 A B C D 5,8 gam 7,8 gam 9,7 gam 13,6 gam Kh畛i l動畛ng k畉t t畛a l畛n nh畉t thu 動畛c khi cho dd NH3 d動 vo dd ch畛a 0,1 mol MgCl2 v 0,05 mol Al2(SO4)3 l:
- 32. MgCl2 Mg(OH)2 0,1 mol 0,1 mol Al2(SO4)3 2Al(OH)3 0,05 mol 2x0,05 mol m= 0,1x58 + 2x0,05x78 = 13,6 gam ch畛n D 3
- 33. 4 A B C D 3,4 gam 6,8 gam 0,85 gam 1,7 gam Cho dd ch畛a a gam NH3 vo dd ch畛a 16 gam CuSO4, sau p畛 thu 動畛c 4,9 gam k畉t t畛a. Gi叩 tr畛 c畛a a l:
- 34. CuSO4 +2NH3 Cu(OH)2 m/M =0,1 mol m/M= 0,05 mol M NH3 = 2x0,05x17 = 1,7 gam ch畛n D 4
- 35. 5 A B C D 73% 45,6% 26% 52% Dung d畛ch A ch畛a 10 g h畛n h畛p FeSO4 v Al2(SO4)3. Cho KOH d動 v dd A thu c k畉t t畛a B. 畛 h嘆a tan hon ton B ph畉i c畉n dd lo達ng ch畛a 0,1 mol HNO3. Thnh ph畉n % v畛 kh畛i l動畛ng c畛a FeSO4 trong h畛n h畛p l:
- 36. FeSO4, Al2(SO4)3 +KOH d動 Fe(OH)2 3Fe(OH)2 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 3 mol 10 mol ? mol 0,1 mol n Fe(OH)2 = 0,03 mol = n FeSO4 %m FeSO4 = 152x0,03x100/10 = 45,6% ch畛n B 5
- 37. 6 A B C D 4,48 l鱈t 6,72 l鱈t 17,92 l鱈t 20,18 l鱈t Th畛 t鱈ch kh鱈 NH3 (ktc) c畉n 畛 trung h嘆a v畛a 畛 400 gam dd HNO3 12,6% l :
- 38. NH3 + HNO3 NH4NO3 nNH3 = nHNO3 = 400x12,6/100x63 = 0,8 mol ( mc/t = C%.mdd/100 n.M = C%.mdd/100 n = C%.mdd/100.M ) V = 0,8x22,4 = 17,92 l鱈t ch畛n C 6
- 39. 7 A B C D 30% 20% 50% 80% N辿n h畛n h畛p g畛m 2 l鱈t N2 v 7 l鱈t H2 vo th叩p t畛ng h畛p NH3, thu c h畛n h畛p B c坦 th畛 t鱈ch l 8,2 l鱈t. C叩c kh鱈 o 畛 ktc. Hi畛u su畉t p畛 t畛ng h畛p NH3 l:
- 40. N2 + 3H2 2NH3 B: 2 7 ( H2 d動 so v畛i N2) P畛: x 3x 2x Sau p畛: (2x) + (73x) + 2x = 8,2 X = 0,4 (l鱈t) H = 0,4.100/2 = 20% ch畛n B 7
- 41. 8 A B C D 3 l鱈t 5 l鱈t 8 l鱈t 10 l鱈t Trong i畛u ki畛n p畛 th鱈ch h畛p v hi畛u su畉t p畛 畉t 30%, th畛 t鱈ch kh鱈 NH3 thu c t畛 h畛n h畛p ch畛a 15 l鱈t N2 v 15 l鱈t H2 l ( c叩c kh鱈 o 畛 ktc)
- 42. N2 d動 so v畛i H2 VNH3 = 2/3VH2 = 2/3.15.30/100 = 3 l鱈t Ch畛n A 8
- 43. 9 A B C D 8,8 gam 7,2 gam 11 gam 14,4 gam H畛n h畛p A g畛m Fe v Cu. Cho m (g) A vo dd H2SO4 lo達ng d動 thu c 2,24 l鱈t kh鱈 H2 (ktc). N畉u cho m (g) A vo dd HNO3 畉c ngu畛i, d動 thu c 1,12 l鱈t kh鱈 (ktc). Gi叩 tr畛 c畛a m l:
- 44. Fe + H2SO4 H2 Cu + HNO3 2NO2 M = 2,24.56/22,4 + 1/2x1,12.64/22,4 = 7,2 (g) Ch畛n B 9
- 45. 10 A B C D 18% 48% 36% 50% H嘆a tan 10 (g) h畛n h畛p X g畛m Al, Fe, Mg trong HNO3 畉c ngu畛i, d動 thu 動畛c 6,72 l鱈t kh鱈 (ktc). Thnh ph畉n % c畛a Mg trong h畛n h畛p l :
- 46. Al, Fe b畛 th畛 畛ng h坦a trong HNO3 畉c ngu畛i. Mg 2NO2 0,15 mol 0,3 mol %Mg = 0,15.24.100/10 = 36 % ch畛n C 10
- 47. True
- 48. Fal se
- 49. CM N QU TH畉Y C V CC EM THEO DI.