![Elektron valensi
Merupakan jumlah elektron pada kulit terluar yang
menunjukkan golongannya ( untuk golongan
utama). Elektron valensi sangat menentukan
sifat-sifat kimia suatu unsur.
Contoh : 20 Ca
20 Ca
: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 atau [ 18 Ar ] 4S 2
Kulit terluar n = 4, pada orbital s ada 2 elektron, jadi lektron
valensi Ca = 2
Berapa elektron valensi :
a.
35 Br
b.
13 Al
c.
37 Rb](https://image.slidesharecdn.com/penggambaranorbitalmolekul-140309151703-phpapp02/85/orbital-molekul-13-320.jpg)
![Konfigurasi elektron [SMA kelas 10 / Belajar mandiri]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/konfigsubkulit-200430070648-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (14)
Similar to orbital molekul (20)
More from Dede Suhendra (12)
Recently uploaded (20)
orbital molekul
- 2. 1. SUSUNAN ELEKTRON BANYAKNYA ELEKTRON YANG BERADA PADA SETIAP KULIT / TINGKAT ENERGI DENGAN RUMUS PAULI : 2N2 KULIT K --------------MAKSIMUM = 2 KULIT L -------------=8 KULIT M ------------= 18 DST K L M N
- 3. DISTRI BUSI ELEKTRON TIAP KULIT PADA BERBAGAI UNSUR : No atom 1 2 3 4 5 6 7 8 9 UNSUR H He Li Be B C N O F K L 1 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 7 M N
- 5. Isotop Unsur yg mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda Contoh ; Hidrogen ( H-1; H-2 ; H-3 ) Karbon ( C- 12 ; C – 13 ) Oksigen ( O-16; O-17; O-18 ) Isobar Unsur yang mempunyai massa sma tetapi nomor atom berbeda. Contoh : N-14 dengn C-14 H -3 dengan He-3 Isoton Atom unsur-unsur yg memp. Jumlah netron yg sama: C-14 dan N-15 Iso elektron Atom/ ion yg mempunyai jumlah elektron yg sama Na + dan Ne ( 11Na + dan 10 Ne )
- 6. BEBERAPA NAMA UNSUR DENGAN SIMBOLNYA Lithium Kalium Magnesium Calsium Ferrum Cuprum Zink Chlor Oxygen Carbon Phospor Litium Kalium Magnsium Kalsium Besi Tembaga Zeng Klor Oksigen Karbon fosfor Li K Mg Ca Fe Cu Zn Cl O C P
- 7. . . Susunan dan hubungan bilangan kuantum utama, azimut dan bilangan kuantum magnetik
- 8. . Sub tingkat Energi . (Orbital) S p d f g Jumlah Elektron Maksimum 2 6 10 14 18
- 9. Penggambaran orbital s dan orbital yang masing -masing memiliki satu pasang elektron. S2 px py pz Pengisian elektron diawali pada tingkat energi terendah yaitu orbital 1s, dilanjutkan pada orbital 2s, karena jumlah elektron yang tersisa 2 buah, maka elektron akan mengisi orbital 2px, dilanjutkan dengan orbital 2py, mengikuti aturan Hund. Untuk mempermudah membuat konfigurasi elektron dalam sebuah atom dapat dipergunakan bagan pengisian elektron sebagaimana ditampilkan pada Gambar
- 10. PRINSIP AUFBAU Elektron akan mengisi tingkat energi yg paling rendah menuju ke tingkat lbh tinggi n = 1 1s n = 2 2s 2p n = 3 3s 3p 3d n = 4 4s 5s n = 7 4p n = 5 6s 5p 4d 5d 4f 5f 6p 6d 7s 7p n = 6
- 11. Jadi urutan pengisian orbital adalah : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Mengapa pengisian 3d setelah 4s ?---ïƒ ternyata 4s mempunyai tingkat lebih rendah dari 3d ( 4s lbh dekat dg inti atom ) Contoh : 21 Sc artinya Sc nomor atom 21, jd jumlah elektron 21. pada tiap orbit diisikan elektron maksimum lbh dulu dan ditulis sbg pangkatnya. 21 Sc : Kulit 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 K Jmlh elektron: 2 L M N 8 9 2
- 12. DENGAN MENGHITUNG JUMLAH SUB KULIT MAKA DAPAT DIHITUNG JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM PADA TIAP KULIT : RUMUS JUMLAH ORBITAL = N 2 JUMLH ELEKTRON MAKS = 2 N 2 RUMUS INI HANYA BERLAKU SAMPAI KULIT NOMOR 4 No Kulit n=1 N=2 N=3 N=4 N=5 N=6 N=7 Macam sub kulit S S,p S,p,d S,p,d,f S,p,d,f S,p,d S,p Jumlah orbital Elektron maksimum 1 4 9 16 16 9 4 2 8 18 32 32 18 8
- 13. Elektron valensi Merupakan jumlah elektron pada kulit terluar yang menunjukkan golongannya ( untuk golongan utama). Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Contoh : 20 Ca 20 Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 atau [ 18 Ar ] 4S 2 Kulit terluar n = 4, pada orbital s ada 2 elektron, jadi lektron valensi Ca = 2 Berapa elektron valensi : a. 35 Br b. 13 Al c. 37 Rb
- 14. TERIMA KASIH