ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

orbital molekul

•Download as PPT, PDF•
•
Dede Suhendra
Dede Suhendra

Tugasku

1 of 14
Downloaded 14 times
DEDE SUHENDRA
1. SUSUNAN ELEKTRON BANYAKNYA ELEKTRON YANG BERADA PADA SETIAP KULIT / TINGKAT ENERGI DENGAN RUMUS PAULI : 2N2 KULIT K --------------MAKSIMUM = 2 KULIT L -------------=8 KULIT M ------------= 18 DST K L M N
DISTRI BUSI ELEKTRON TIAP KULIT PADA BERBAGAI UNSUR : No atom 1 2 3 4 5 6 7 8 9 UNSUR H He Li Be B C N O F K L 1 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 7 M N
10 Ne 2 8 11 Na 2 8 1 12 Mg 2 8 2 13 L 2 8 3 14 Si 2 8 4 15 P 2 8 5 16 S 2 8 6 17 Cl 2 8 7 18 Ar 2 8 8
Isotop Unsur yg mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda Contoh ; Hidrogen ( H-1; H-2 ; H-3 ) Karbon ( C- 12 ; C – 13 ) Oksigen ( O-16; O-17; O-18 ) Isobar Unsur yang mempunyai massa sma tetapi nomor atom berbeda. Contoh : N-14 dengn C-14 H -3 dengan He-3 Isoton Atom unsur-unsur yg memp. Jumlah netron yg sama: C-14 dan N-15 Iso elektron Atom/ ion yg mempunyai jumlah elektron yg sama Na + dan Ne ( 11Na + dan 10 Ne )
BEBERAPA NAMA UNSUR DENGAN SIMBOLNYA Lithium Kalium Magnesium Calsium Ferrum Cuprum Zink Chlor Oxygen Carbon Phospor Litium Kalium Magnsium Kalsium Besi Tembaga Zeng Klor Oksigen Karbon fosfor Li K Mg Ca Fe Cu Zn Cl O C P
. . Susunan dan hubungan bilangan kuantum utama, azimut dan bilangan kuantum magnetik
. Sub tingkat Energi . (Orbital) S p d f g Jumlah Elektron Maksimum 2 6 10 14 18
Penggambaran orbital s dan orbital yang masing -masing memiliki satu pasang elektron. S2 px py pz Pengisian elektron diawali pada tingkat energi terendah yaitu orbital 1s, dilanjutkan pada orbital 2s, karena jumlah elektron yang tersisa 2 buah, maka elektron akan mengisi orbital 2px, dilanjutkan dengan orbital 2py, mengikuti aturan Hund. Untuk mempermudah membuat konfigurasi elektron dalam sebuah atom dapat dipergunakan bagan pengisian elektron sebagaimana ditampilkan pada Gambar
PRINSIP AUFBAU Elektron akan mengisi tingkat energi yg paling rendah menuju ke tingkat lbh tinggi n = 1 1s n = 2 2s 2p n = 3 3s 3p 3d n = 4 4s 5s n = 7 4p n = 5 6s 5p 4d 5d 4f 5f 6p 6d 7s 7p n = 6
Jadi urutan pengisian orbital adalah : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Mengapa pengisian 3d setelah 4s ?--- ternyata 4s mempunyai tingkat lebih rendah dari 3d ( 4s lbh dekat dg inti atom ) Contoh : 21 Sc artinya Sc nomor atom 21, jd jumlah elektron 21. pada tiap orbit diisikan elektron maksimum lbh dulu dan ditulis sbg pangkatnya. 21 Sc : Kulit 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 K Jmlh elektron: 2 L M N 8 9 2
DENGAN MENGHITUNG JUMLAH SUB KULIT MAKA DAPAT DIHITUNG JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM PADA TIAP KULIT : RUMUS JUMLAH ORBITAL = N 2 JUMLH ELEKTRON MAKS = 2 N 2 RUMUS INI HANYA BERLAKU SAMPAI KULIT NOMOR 4 No Kulit n=1 N=2 N=3 N=4 N=5 N=6 N=7 Macam sub kulit S S,p S,p,d S,p,d,f S,p,d,f S,p,d S,p Jumlah orbital Elektron maksimum 1 4 9 16 16 9 4 2 8 18 32 32 18 8
Elektron valensi Merupakan jumlah elektron pada kulit terluar yang menunjukkan golongannya ( untuk golongan utama). Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Contoh : 20 Ca 20 Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 atau [ 18 Ar ] 4S 2 Kulit terluar n = 4, pada orbital s ada 2 elektron, jadi lektron valensi Ca = 2 Berapa elektron valensi : a. 35 Br b. 13 Al c. 37 Rb
TERIMA KASIH

More Related Content

orbital molekul

  • 2. 1. SUSUNAN ELEKTRON BANYAKNYA ELEKTRON YANG BERADA PADA SETIAP KULIT / TINGKAT ENERGI DENGAN RUMUS PAULI : 2N2 KULIT K --------------MAKSIMUM = 2 KULIT L -------------=8 KULIT M ------------= 18 DST K L M N
  • 3. DISTRI BUSI ELEKTRON TIAP KULIT PADA BERBAGAI UNSUR : No atom 1 2 3 4 5 6 7 8 9 UNSUR H He Li Be B C N O F K L 1 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 7 M N
  • 5. Isotop Unsur yg mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda Contoh ; Hidrogen ( H-1; H-2 ; H-3 ) Karbon ( C- 12 ; C – 13 ) Oksigen ( O-16; O-17; O-18 ) Isobar Unsur yang mempunyai massa sma tetapi nomor atom berbeda. Contoh : N-14 dengn C-14 H -3 dengan He-3 Isoton Atom unsur-unsur yg memp. Jumlah netron yg sama: C-14 dan N-15 Iso elektron Atom/ ion yg mempunyai jumlah elektron yg sama Na + dan Ne ( 11Na + dan 10 Ne )
  • 6. BEBERAPA NAMA UNSUR DENGAN SIMBOLNYA Lithium Kalium Magnesium Calsium Ferrum Cuprum Zink Chlor Oxygen Carbon Phospor Litium Kalium Magnsium Kalsium Besi Tembaga Zeng Klor Oksigen Karbon fosfor Li K Mg Ca Fe Cu Zn Cl O C P
  • 7. . . Susunan dan hubungan bilangan kuantum utama, azimut dan bilangan kuantum magnetik
  • 8. . Sub tingkat Energi . (Orbital) S p d f g Jumlah Elektron Maksimum 2 6 10 14 18
  • 9. Penggambaran orbital s dan orbital yang masing -masing memiliki satu pasang elektron. S2 px py pz Pengisian elektron diawali pada tingkat energi terendah yaitu orbital 1s, dilanjutkan pada orbital 2s, karena jumlah elektron yang tersisa 2 buah, maka elektron akan mengisi orbital 2px, dilanjutkan dengan orbital 2py, mengikuti aturan Hund. Untuk mempermudah membuat konfigurasi elektron dalam sebuah atom dapat dipergunakan bagan pengisian elektron sebagaimana ditampilkan pada Gambar
  • 10. PRINSIP AUFBAU Elektron akan mengisi tingkat energi yg paling rendah menuju ke tingkat lbh tinggi n = 1 1s n = 2 2s 2p n = 3 3s 3p 3d n = 4 4s 5s n = 7 4p n = 5 6s 5p 4d 5d 4f 5f 6p 6d 7s 7p n = 6
  • 11. Jadi urutan pengisian orbital adalah : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Mengapa pengisian 3d setelah 4s ?--- ternyata 4s mempunyai tingkat lebih rendah dari 3d ( 4s lbh dekat dg inti atom ) Contoh : 21 Sc artinya Sc nomor atom 21, jd jumlah elektron 21. pada tiap orbit diisikan elektron maksimum lbh dulu dan ditulis sbg pangkatnya. 21 Sc : Kulit 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 K Jmlh elektron: 2 L M N 8 9 2
  • 12. DENGAN MENGHITUNG JUMLAH SUB KULIT MAKA DAPAT DIHITUNG JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM PADA TIAP KULIT : RUMUS JUMLAH ORBITAL = N 2 JUMLH ELEKTRON MAKS = 2 N 2 RUMUS INI HANYA BERLAKU SAMPAI KULIT NOMOR 4 No Kulit n=1 N=2 N=3 N=4 N=5 N=6 N=7 Macam sub kulit S S,p S,p,d S,p,d,f S,p,d,f S,p,d S,p Jumlah orbital Elektron maksimum 1 4 9 16 16 9 4 2 8 18 32 32 18 8
  • 13. Elektron valensi Merupakan jumlah elektron pada kulit terluar yang menunjukkan golongannya ( untuk golongan utama). Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Contoh : 20 Ca 20 Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 atau [ 18 Ar ] 4S 2 Kulit terluar n = 4, pada orbital s ada 2 elektron, jadi lektron valensi Ca = 2 Berapa elektron valensi : a. 35 Br b. 13 Al c. 37 Rb