Bab2 struktur atom
Download as ppt, pdf1 like2,339 views
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom, mulai dari partikel penyusun atom seperti elektron, proton, dan neutron. Kemudian dibahas model-model atom seperti model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika kuantum. Juga dibahas tentang bilangan-bilangan kuantum yang menentukan kedudukan elektron dalam atom, konfigurasi elektron, dan beberapa istilah lain seperti isotop, isobar, dan isoton.
Bab2 struktur atom
- 1. 1 STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron (-1e0 ) : J.J. Thomson Proton (+1p1 ) : Eugene Goldstein Neutron (0n1 ) : James Chadwick
- 2. 2 Model Atom Dalton Bola pejal yang sangat kecil Partikel terkecil unsur (yang masih punya sifat unsur) Atom unsur sama, sifat & massa sama Atom unsur berbeda, sifat & massa beda Tak dapat diciptakan / dimusnahkan (bukan radioaktif / bukan reaksi inti) Dalam senyawa atom-atom berikatan, perbandingan sederhana
- 3. 3 Model Atom Thomson Bola pejal (+) Di dalamnya elektron () e e e e e
- 4. 4 Model Atom Rutherford + e Inti atom (+) Dikelilingi e () Lintasan e = kulit
- 5. 5 Model Atom Niels Bohr Kulit = tingkatan energi (berlapis) e dapat pindah kulit dengan menyerap/ melepas energi ++
- 6. 6 Model Atom Mekanika Kuantum (Mekanika Gelombang) Tiap tingkat energi (kulit) terdiri satu/beberapa subtingkat energi (subkulit) Tiap subtingkat energi (subkulit) terdiri satu/beberapa orbital Tiap orbital dapat ditemukan paling banyak 2 elektron Posisi/kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti (ketidakpastian Heisenberg) Kebolehjadian/kemungkinan ditemukannya elektron dalam orbital dapat ditentukan dari bilangan kuantumnya
- 7. 7 Bilangan Kuantum Kedudukan elektron dalam atom dapat diterangkan dengan persamaan fungsi gelombang Schr旦dinger (率) Penyelesaian 率 diperoleh 3 Bilangan: Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan Kuantum Azimuth (l) Bilangan Kuantum Magnetik (m) 2 elektron dalam 1 orbital dibedakan dengan Bilangan Kuantum Spin (s)
- 8. 8 Bilangan Kuantum Utama (n) Menunjukkan tingkat energi elektron (kulit) n = 1 2 3 4 5 6 7 Kulit = K L M N O P Q
- 9. 9 Bilangan Kuantum Azimuth (l) Menunjukkan subtingkat energi elektron (subkulit) l = 0, , sampai (n 1) l = 0 1 2 3 Subkulit = s p d f
- 10. 10 Bilangan Kuantum Magnetik (m) Menunjukkan orbital m = l, , sampai + l l = 2 m = 2 1 0 +1 +2 Orbital = d l = 0 m = 0 Orbital = s l = 1 m = 1 0 +1 Orbital = p l = 3 m = 3 2 1 0 +1 +2 +3 Orbital = f
- 11. 11 Bilangan Kuantum Spin (s) Menunjukkan arah putar pada porosnya (spin) s = + 遜 atau = s = 遜 atau =
- 12. 12 Konfigurasi Elektron 1. Aturan Aufbau 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p,
- 13. 13 Konfigurasi Elektron 2. Aturan Hund 8O = 1s2 , 2s2 , 2p4 1s 2s 2p 1s 2s 2p (Salah)
- 14. 14 Konfigurasi Elektron 3. Aturan Larangan Pauli Bilangan Kuantum 8 elektron O : e1 : n = 1, l = 0, m = 0, s = + 遜 e2 : n = 1, l = 0, m = 0, s = 遜 e3 : n = 2, l = 0, m = 0, s = + 遜 e4 : n = 2, l = 0, m = 0, s = 遜 e5 : n = 2, l = 1, m = 1, s = + 遜 e6 : n = 2, l = 1, m = 0, s = + 遜 e7 : n = 2, l = 1, m = +1, s = + 遜 e8 : n = 2, l = 1, m = 1, s = 遜
- 15. 15 Konfigurasi Elektron LANGMUIR Elektron mengisi kulit baru setelah yg lebih dalam penuh. Maksimal e tiap kulit : 2, 8, 8, 18, 18, 32 BURY Elektron terluar tidak lebih dari 8. Kulit tidak berisi lebih dari 8 e, kecuali kulit yg lebih luar telah terisi. Maksimal e tiap kulit : 2, 8, 18, dan 32
- 16. 16 Soal 1. a. Tuliskan konfigurasi elektron 15P b. Ada berapa elektron dalam orbital 3p ? Tuliskan semua bilangan kuantumnya 2. a. Tuliskan konfigurasi elektron 20Ca b. Ada berapa elektron dalam orbital 3p ? Tuliskan semua bilangan kuantumnya c. Ada berapa elektron dalam orbital 4s ? Tuliskan semua bilangan kuantumnya
- 17. Tabel Partikel Dasar Penyusun Atom Partikel Notasi Massa Muatan Sesungguhnya Relatif thd Proton Sesungguhnya Relatif thd Proton Proton P 1,67 x 10 -24 g 1 sma 1,6 x 10 -19 C + 1 Neutron n 1,67 x 10 -24 g 1 sma 0 0 Elektron e 9,11 x 10 -28 g 1/1840 sma -1,6 X 10 -19 C -1 17 1 sma = 1,66 x 10 -24 gram
- 18. Nomor Atom Jumlah proton dlm atom Atom netral : jml proton = jml elektron Atom melepas elektron: berubah mjd ion positif Atom menerima elektron: berubah mjd ion negatif Contoh : 19 K 18
- 19. Nomor Massa jml proton dan neutron dlm inti atom Partikel penyusun inti atom : Nukleon Jml nukleon dlm atom dinyatakan sbg Nomor Massa (A), shg : A = nomor massa = jml proton (p) + jml neutron (n) A = p + n = Z + n Ket: A = Nmr massa, X= Lambang atom, Z= Nmr atom. Contoh : U238 92 XA Z
- 20. Susunan Ion Atom kehilangan/melepas elektron akan mjd ion positif (Kation) Atom mendapat/menerima elektron akan mjd ion negatif (Anion) Dlm ion yg berubah hanya jml elektron, utk jml proton dan neutron tetap. Contoh: 20 Spesi Proton Elektron Neutron Atom Na 11 11 12 Ion Na+ 11 10 12 Ion Na- 11 12 12
- 21. ISOTOP = Atom atom dari unsur yang sama tetapi berbeda nomor massanya ISOBAR = Atom atom dari unsur yang berbeda tetapi nomor massa sama ISOTON = Atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi jumlah neutron sama 21
- 22. KONFIGURASI ELEKTRON Jumlah maksimum tiap kulit Jumlah kulit = nomor periode (golongan A) Jumlah e.v = nomor golongan (golongan A) Jumlah ev max 8 22 2 2n