More Related Content
Similar to Ppt termokimia fix.pptx (20)
More from ssusera8b520 (7)
Recently uploaded (20)
Ppt termokimia fix.pptx
- 1. TERMOKIMIA
- 2. APA YANG MENJADI TUJUAN PEMBELAJARAN? 1 Peserta didik dapat menjelaskan pengertian sistem dan lingkungan 3 Peserta didik dapat menganalisis proses reaksi eksoterm dan endoterm 2 Peserta didik dapat menjelaskan reaksi eksoterm dan endoterm 4 Peserta didik dapat melakukan percobaan virtual reaksi eksoterm dan endoterm
- 3. 1 2 3
- 5. Sistem dan Lingkungan Segelas air Campuran larutan NaOH dan larutan HCl
- 7. Entalpi
- 8. Jika kita bayangkan kita melihat sebuah ember yang kita tidak tahu volumenya dan berisi air. Seperti banyak air yang tidak kita tahu, besar entalpi juga tidak kita ketahui. Namun, jika di ambil atau beri air sebanyak satu gayung dari/pada ember tersebut, kita tahu perubahan isinya. Begitulah kita tahu perubahan entalpi.
- 9. Entalpi, seperti asal kata Yunaninya, berarti kandungan energi pada suatu benda. Entalpi dilambangkan dengan huruf H Kita dapat mengetahui perubahan entalpi pada suatu reaksi dengan: Dimana semuanya terdapat dalam satuan J atau kal. H = Hproduk - Hreaktan
- 10. E N E R G Y F O R M S A N D C H A N G E S ( C O L O R A D O . E D U ) MARI MENGAMATI ANIMASI APLIKASI BERIKUT !!
- 11. APA ITU REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM? Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm Reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan Kalor sistem berkurang Suhu Meningkat H = (-) negatif Reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem Kalor sistem bertambah Suhu Menurun H = (+) positif
- 12. H = HP HR H = (HC + HD) - (HA + HB) KETERANGAN : H = PERUBAHAN ENTALPI HP = ENTALPI PRODUK HR = ENTALPI REAKTAN A + B C + D H Negatif : terjadi pembebasan kalor H Positif : terjadi penyerapan kalor
- 13. GRAFIK REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM R P H H R P Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm
- 14. - Perubahan entalpi yang diukur pada temperatur 298 K (25 C) dan tekanan 1 atmosfer. - Perubahan entalpi standar dikenal juga dengan entalpi reaksi. APA ITU PERUBAHAN ENTALPI STANDAR?
- 15. Entalpi pembentukan standar (Hf ) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsurnya pada keadaan standar. Entalpi penguraian standar (Hd ) adalah perubahan entalpi pada penguraian satu mol senyawa menjadi unsur unsurnya pada keadaan standar. Entalpi pembakaran standar (Hc ) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar. JENIS ENTALPI STANDAR
- 17. TABEL KONSEP Penentuan Perubahan Entalpi Alat Ukur Kalorimetri Perhitungan Hukum Hess/ Laplace Cara data lengkap Cara rumus Hf Cara diagram energi Cara diagram siklus Energi Ikatan
- 19. KALORIMETRI Kalorimetri adalah suatu sistem isolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter. Qreaksi + Qlarutan = 0 Qreaksi = -Qlarutan Qlarutan = m.c.t Perubahan suhu (C) Kalor Jenis (j/gC) Masssa zat (g) Q = C. t Kapasitas Kalor (kal/C)
- 20. CONTOH SOAL Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi 8,4 kJ. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100cm甼 air, maka kenaikan suhunya adalah.... (kalor jenis air: 4,2Jg斬C斬)
- 21. PERHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI Hukum Laplace Harga perubahan kalor pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan penguraiannya, namun berlawanan tanda Hukum Hess Harga H reaksi hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalan atau tahap yang dilewati
- 22. HUKUM HESS A B C D
- 24. HUKUM HESS Pada perhitungan menggunakan hukum Hess, terdapat 4 cara yang dapat digunakan. Cara data lengkap Cara rumus Hf Cara diagram energi Cara diagram siklus
- 25. CONTOH SOAL Hitunglah H reaksi pembakaran CS, bila diketahui: C + 2S CS Hf= 17,9 kkal/mol S + O SO Hf=-71,2 kkal/mol C + O CO Hf=-93,8 kkal/mol Reaksi yang ditanya adalah CS + 3O CO + 2SO Hc=..?
- 26. CARA DATA LENGKAP Upayakan agar reaksi yang ditanyakan menjadi akhir reaksi dan bila perlu reaksi tertentu dibalik atau dikalikan bilangan tertentu. CS C + 2S Hd= -17,9 kkal 2S + 2O 2SO Hf =-142,4 kkal C + O CO Hf = -93,8 kkal CS + 3O CO + SO Hc=-254,1 kkal
- 27. DENGAN RUMUS HF (DENGAN TABEL ENTALPI PEMBENTUKAN) Hf = Hf produk - Hf reaktan = 2 Hf SO + Hf CO - Hf CS - 3 Hf O = 2 ( -71,2) + (-93,8) 17,9 0 =-254,1 kkal H reaksi = Hf Produk- Hf reaktan
- 28. DENGAN DIAGRAM ENERGI Perhatikan Diagram berikut. CS C CO H1 = -17,9 + 2S H2= -93,8 2SO H3= 142,4 H2=...? Eksoterm Endoterm Hr = H1 + H3 + H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,2) = -254,1 kkal
- 29. DENGAN DIAGRAM SIKLUS Hr CO + 2SO CS C + 2S H2 H3 Hr = H1 + H2 + H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,9) = -254,1 kkal
- 30. ENERGI IKATAN PERHITUNGAN KIMIA MENGGUNAKAN
- 31. ENERGI IKATAN / ENERGI DISOSIASI Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar Energi ikatan disebut juga sebagai energi disosiasi dan oleh karena itu dilambangkan sebagai D. Satuannya adalah kJ/mol Misalnya; H(g) 2H D(H-H)= +104,2 kkal/mol HO HO + H D(H-O)= +110,6 kkal/mol
- 32. KAITAN ENRGI IKATAN DENGAN REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM Jika ikatan pada molekul produk lebih kuat daripada ikatan pada molekul reaktan maka produk akan lebih stabil daripada reaktan. Sehingga reaksinya merupakan eksoterm. Ikatan Lemah Ikatan Kuat H < 0 Jika ikatan pada produk lebih lemah daripada ikatan pada reaktan, maka reaksi itu merupakan reaksi endoterm Ikatan kuat Ikatan lemah H > 0
- 33. H REAKSI BERDASARKAN ENERGI IKATAN Reaksi kimia terjadi karena ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan. Ikatan-ikatan pada reaktan akan putus dan terjadi ikatan baru pada produk. Oleh karena itu, perubahan entalpi dapat dicari dari selisih H pemutusan ikatan dan H pembentukan ikatan. H = H pemutusan ikatan H pembentukan ikatan H = Energi ikatan di kiri - Energi ikatan di kanan
- 34. CONTOH SOAL Tentukan energi ikatan dari : Reaksi penguraian Cl(g) Reaksi penguraian HBr(g) Catatan; Atom adalah partikel terkecil materi yang Tidak dapat dibagi. Unsur adalah bentuk materi yang tidak dapat disederhanakan lagi dengan reaksi kimia.
- 35. TABEL DATA ENERGI IKATAN Unsu r H C N O S F Cl Br I H 436 414 389 464 339 565 431 368 297 C 347 293 351 289 485 331 276 218 N 159 222 272 201 163 O 138 184 205 201 201 S 226 326 272 213 F 159 255 285 Cl 243 218 209 Br 193 180 I 151
- 36. IKATAN LAIN C = C 611 O = O 496 C = O 803 C C 858 C N 891 N N 946
- 37. TERIMAKASIH! NAH SEKARANG KITA LATIHAN SOAL!