�ݺ�ߣ

‫ﺍﻟﺮﺣﻤﻦﺍﻟﺮﺣﻴﻢ‬ ‫ﺑﺴﻢﺍ‬
‫ﷲ‬
‫ﺍﻟﺮﺣﻤﻦﺍﻟﺮﺣﻴﻢ‬ ‫ﺑﺴﻢﺍ‬
‫ﷲ‬
‫ﺃﺳﻼﻡﻋﻠﻴﮑﻢﻭﺭﲪﺔﺍﷲﻭﺑﺮﮐﺎﺗﻪ‬

TERMOKIMIA
TERMOKIMIA
TRINIHIDAYATI, S.Pd
TRINIHIDAYATI, S.Pd
MAN 1 PONTIANAK
MAN 1 PONTIANAK

STANDAR KOMPETENSI
STANDAR KOMPETENSI
• Memahami perubahan energi kimia,
Memahami perubahan energi kimia,
cara pengukuran dan sifat
cara pengukuran dan sifat
ketidakteraturan alam semesta
ketidakteraturan alam semesta

PETA KONSEP
PETA KONSEP
Kalor Reaksi
Reaksi Termokimia
Kalor Pembakaran Kalor lain sesuai Reaksi
Reaksi Endoteran
Kalau raksi ditentukan
Berdasarkan keadaan
Awal dan akhir reaksi
Kalor Pembakaran
Kalor Penguraian
Reaksi Eksoteran
Hukum Hess Data kalor Pembentukan
AHr=AHo
f hasil – AHo
f produk
Data energi ikatan
energi total energi total
AHr= Pemutusan - Pembentukan
Ikatan Ikatan
Dalam
Jenis kalor yang terlibat
Dikelompokkan

I S I
I S I
• Perubahan energi dalam reaksi kimia
Perubahan energi dalam reaksi kimia
• Entalpi dan perubahan entalpi
Entalpi dan perubahan entalpi
• Perubahan entalpi standar (∆H
Perubahan entalpi standar (∆Ho
o
)
)
• Menghitung ∆H reaksi
Menghitung ∆H reaksi
• Kalor pembakaran bahan bakar
Kalor pembakaran bahan bakar

Struktur
Struktur
Susunan
Susunan
Sifat
Sifat
Perubahan Materi
Perubahan Materi
Energi / Perubahan
Energi / Perubahan
energi
energi yang menyertai
yang menyertai
reaksi
reaksi kimia
kimia

• Perubahan energi
Perubahan energi 
Panas / kalor
Panas / kalor reaksi
reaksi


Bentuk energi
Bentuk energi
• Termokimia
Termokimia 
 Kalor reaksi dalam suatu
Kalor reaksi dalam suatu
reaksi
reaksi

Perubahan energi dalam
Perubahan energi dalam
kimia
kimia
Arang
Tumbuhan
Mobil

HUKUM KEKEKALAN ENERGI
HUKUM KEKEKALAN ENERGI
(James Prescott Joule)
(James Prescott Joule)
“
“Energi tidak dapat
Energi tidak dapat
diciptakan dan tidak dapat
diciptakan dan tidak dapat
dimusnahkan, tetapi hanya
dimusnahkan, tetapi hanya
dapat diubah kebentuk
dapat diubah kebentuk
energi yang lain”
energi yang lain”

• Perubahan energi dapat melalui
Perubahan energi dapat melalui
pelepasan / penyerapan kalor atau
pelepasan / penyerapan kalor atau
kerja
kerja
Lingkungan
Lingkungan
∆
∆ E = q + w
E = q + w
Sistem


ENTALPI (H) & PERUBAHAN ENTALPI (
ENTALPI (H) & PERUBAHAN ENTALPI (∆H)
∆H)
• Entalpi (H)
Entalpi (H) 
 Bahasa yunani
Bahasa yunani “enthalpien”
“enthalpien”
yang artinya
yang artinya kalor / panas
kalor / panas.
.
• ∆
∆H =
H = Selisih antara entalpi produk dengan
Selisih antara entalpi produk dengan
entalpi reaktan
entalpi reaktan
• ∆
∆H = H
H = HP
P - H
- HR
R

Lingkungan
Lingkungan
Pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.
Pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.
Nilai
Nilai ∆
∆H Sistem adalah Negatif ( - )
H Sistem adalah Negatif ( - )
REAKSI EKSOTERM
REAKSI EKSOTERM
SISTEM

Lingkungan
Lingkungan
Penyerapan kalor oleh sistem dari
Penyerapan kalor oleh sistem dari
lingkungan.
lingkungan.
Nilai
Nilai ∆
∆H Sistem adalah Positif (+)
H Sistem adalah Positif (+)
REAKSI ENDOTERM
REAKSI ENDOTERM
SISTEM

DIAGRAM TINGKAT ENERGI
DIAGRAM TINGKAT ENERGI
P
R
R
P
P
R
H
R
P
H
∆H = HP – HR > 0
= (+)
Reaksi endoterm
∆H = HP – HR < 0
= (-)
Reaksi eksoterm

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (
PERUBAHAN ENTALPI STANDAR ( H
∆H
∆ O
O
)
)
Contoh reaksi :
Contoh reaksi :
• C(s) + 2H
C(s) + 2H2
2(g) CH
(g) CH4
4(g) H
∆
(g) H
∆ O
O
f
f = -74,8 kj
= -74,8 kj
• C(s) + O
C(s) + O2
2(g) CO
(g) CO2
2(g) H
∆
(g) H
∆ O
O
C
C = -393,5 kj
= -393,5 kj
• ½ H
½ H2
2(g) H(g) H
∆
(g) H(g) H
∆ O
O
at
at = +216 kj
= +216 kj
• H
H2
2O (s) H
O (s) H2
2O (l) H
∆
O (l) H
∆ O
O
fus
fus = +6,01 kj
= +6,01 kj
• H
H2
2O (l) H
O (l) H2
2O (g) H
∆
O (g) H
∆ O
O
vap
vap= +44,5 kj
= +44,5 kj
Kesimpulan:
Kesimpulan:
• Reaksi Pembentukan ( H
∆
Reaksi Pembentukan ( H
∆ O
O
f
f )
)
• Reaksi Pembakaran ( H
∆
Reaksi Pembakaran ( H
∆ O
O
C
C )
)
• Reaksi Pengatoman/atomisasi ( H
∆
Reaksi Pengatoman/atomisasi ( H
∆ O
O
at
at )
)
• Reaksi Peleburan ( H
∆
Reaksi Peleburan ( H
∆ O
O
fus
fus )
)
• Reaksi Penguapan ( H
∆
Reaksi Penguapan ( H
∆ O
O
vap
vap )
)

MENGHITUNG
MENGHITUNG H REAKSI
∆H REAKSI
∆
• Menghitung
Menghitung H Reaksi dengan Kalorimeter
∆H Reaksi dengan Kalorimeter
∆
Termometer Pengaduk
Termometer Pengaduk
HCl
HCl KOH
KOH
Q
Q = m c t = C t
∆ ∆
= m c t = C t
∆ ∆

Contoh:
Contoh:
Seorang murid mereaksikan 50 ml larutan yang mangandung
Seorang murid mereaksikan 50 ml larutan yang mangandung
0,05 mol NaOH dan 50 ml larutan yang mengandung 0,05 mol
0,05 mol NaOH dan 50 ml larutan yang mengandung 0,05 mol
HCl dalam kalorimeter sederhana. Setelah mengaduknya ia
HCl dalam kalorimeter sederhana. Setelah mengaduknya ia
mengamati suhu larutan naik menjadi 31,4
mengamati suhu larutan naik menjadi 31,4 o
o
C. Jika suhu awal
C. Jika suhu awal
adalah 25
adalah 25 o
o
C maka:
C maka:
a.
a. Tentukan kalor reaksi
Tentukan kalor reaksi
b.
b. Tentukan kalor reaksi permol NaOH
Tentukan kalor reaksi permol NaOH
c.
c. Tuliskan persamaan termokimia
Tuliskan persamaan termokimia
d.
d. Apakah
Apakah H yang diperoleh sama dengan H yang ada di
∆ ∆
H yang diperoleh sama dengan H yang ada di
∆ ∆
buku yaitu -56,02 kj/mol NaOH?
buku yaitu -56,02 kj/mol NaOH?
(asumsi larutan bersifat encer dimana kalor jenis larutan =
(asumsi larutan bersifat encer dimana kalor jenis larutan =
4,18 j/g
4,18 j/g o
o
C dan kerapatan larutan = 1000 g/L)
C dan kerapatan larutan = 1000 g/L)

Menghitung
Menghitung H Reaksi dengan Hukum
∆H Reaksi dengan Hukum
∆
Hess
Hess
flash
flash

Kesimpulan Hukum Hess
Kesimpulan Hukum Hess
Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak
Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak
tergantung pada jalannya reaksi, tetapi
tergantung pada jalannya reaksi, tetapi
hanya tergantung pada keadaan awal
hanya tergantung pada keadaan awal
dan akhir reaksi
dan akhir reaksi

Contoh:
Contoh:
Hidrogen Peroksida (H
Hidrogen Peroksida (H2
2O
O2
2) terurai menjadi H
) terurai menjadi H2
2O dan O
O dan O2
2
dengan persamaan termokimia sebagai berikut:
dengan persamaan termokimia sebagai berikut:
H
H2
2O
O2
2 (l) H
(l) H2
2O (l) + O
O (l) + O2
2 (g)
(g) H
∆H
∆ = -98,05 kj
= -98,05 kj
a. Buktikan bahwa reaksi dapat diperoleh
a. Buktikan bahwa reaksi dapat diperoleh
dari dua persamaan berikut:
dari dua persamaan berikut:
H
H2
2O (l) H
O (l) H2
2(g) + O
(g) + O2
2(g)
(g) H
∆H
∆ = +187,8 kj
= +187,8 kj
H
H2
2(g) + ½ O
(g) + ½ O2
2(g) H
(g) H2
2O (l)
O (l) H
∆H
∆ = -285,85 kj
= -285,85 kj
b. Buatlah diagram entalpi
b. Buatlah diagram entalpi

MENGHITUNG
MENGHITUNG H REAKSI DENGAN ENERGI
∆H REAKSI DENGAN ENERGI
∆
IKATAN
IKATAN
• Energi Ikatan
Energi Ikatan 
 Energi yang diperlukan untuk
Energi yang diperlukan untuk
memutuskan 1 mol
memutuskan 1 mol
ikatan dari suatu
ikatan dari suatu molekul dalam
molekul dalam
wujud gas
wujud gas
• ∆
∆H
Ho
o
= [ E Ikatan terbentuk ] – [
∑
= [ E Ikatan terbentuk ] – [
∑ Σ
Σ E Ikatan terputus ]
E Ikatan terputus ]

DATA ENERGI IKATAN
DATA ENERGI IKATAN
(Kj mol
(Kj mol-1
-1
)
)
Ikatan Tunggal
Ikatan Tunggal
C-H 413 N-H 391 O-H 463 F-F 155
C-H 413 N-H 391 O-H 463 F-F 155
C-C 348 N-N 163 O-O 146 Cl-F 253
C-C 348 N-N 163 O-O 146 Cl-F 253
C-N 293 N-O 201 O-F 190 Cl-Cl 242
C-N 293 N-O 201 O-F 190 Cl-Cl 242
C-O 358 N-F 272 O-Cl 203 Br-F 237
C-O 358 N-F 272 O-Cl 203 Br-F 237
C-F 485 N-Cl 200 O-I 234 Br-Cl 218
C-F 485 N-Cl 200 O-I 234 Br-Cl 218
C-Cl 328 N-Br 243 Br-Br 193
C-Cl 328 N-Br 243 Br-Br 193
C-S 259 Si-H 323
C-S 259 Si-H 323
C-Br 276 Si-Si 226 I-Cl 208
C-Br 276 Si-Si 226 I-Cl 208
C-I 240 Si-C 301 I-Br 175
C-I 240 Si-C 301 I-Br 175
C-S 259 Si-O 368 I-I 151
C-S 259 Si-O 368 I-I 151
H-H 323 H-Br 366 S-H 339 S-Br 218
H-H 323 H-Br 366 S-H 339 S-Br 218
H-F 567 H-I 299 S-F 327 S-S 266
H-F 567 H-I 299 S-F 327 S-S 266
H-Cl 431 S-Cl 253
H-Cl 431 S-Cl 253
Ikatan Ganda
Ikatan Ganda
C=C 614 C=N 615 C=O 799 N=N 418
C=C 614 C=N 615 C=O 799 N=N 418
C
CΞ
ΞC 839 C
C 839 CΞ
ΞN 891 C
N 891 CΞ
ΞO 1072 N
O 1072 NΞ
ΞN 941
N 941
O
O2
2 495 S=O 323
495 S=O 323
S
SΞ
ΞS
S 418
418

Contoh:
Contoh:
C
H
H
H H + 2 O O C O
O O H
H
+ 2 ∆
∆H=....?
H=....?
∆
∆H
Ho
o
= (4 E
= (4 EC-H
C-H + 2 E
+ 2 E0=0
0=0) – (2 E
) – (2 E0=C
0=C + 4
+ 40-H
0-H)
)

‫ﺷﮑﺮﺍﮐﺜﻴﺮﺍ‬
‫ﺷﮑﺮﺍﮐﺜﻴﺮﺍ‬
TERIMA
TERIMA KASIH...
KASIH...
‫ﻭﺍﷲﯾﻌﻠ‬
‫ﻭﺍﷲﯾﻌﻠ‬
‫ﻢﻣﺎﺗﺴﻨﻌﻮﻥ‬
‫ﻢﻣﺎﺗﺴﻨﻌﻮﻥ‬

�ݺ�ߣ

PPT TERMOKIMIA KIMIA SMA KELAS XI K-13..

Recommended

More Related Content

Similar to PPT TERMOKIMIA KIMIA SMA KELAS XI K-13.. (20)

More from KEMASRIDUAN (7)

Recently uploaded (20)

PPT TERMOKIMIA KIMIA SMA KELAS XI K-13..