Reaksi penetralan
Download as PPTX, PDF0 likes272 views
Dokumen ini menjelaskan reaksi penetralan antara asam dan basa, mengindikasikan bahwa hanya campuran antara asam kuat dan basa kuat yang dapat bersifat netral dengan pH mendekati 7. Penulisan reaksi dan titrasi asam basa juga dibahas, di mana teknik titrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Reaksi penetralan dapat dilihat dalam persamaan reaksi molekuler dan ion bersih.
Reaksi penetralan
- 1. Reaksi Penetralan Disusun Oleh : Miyen Ayu Lestari ( A1F012009 ) Program Studi Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan UNIVERSITAS BENGKULU
- 2. REAKSI PENETRALAN Reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Namun, campuran ekivalen asam dengan basa belum tentu bersifat netral, kecuali antara asam kuat dengan basa kuat. Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat dituliskan sebagai reaksi antara ion H+ dengan ion OH- .
- 3. Jika mol H+ = mol OH- maka campuran akan bersifat netral. Jika mol H+ > mol OH-, maka campuran akan bersifat asam, dan konsentrasi H+ dalam campuran ditentukan oleh jumlah H+ yang bersisa. Jika mol OH- > H+, maka campuran akan bersifat basa, dan konsentrasi ion OH- dalam campuran ditentukan oleh jumlah mol ion OH- yang bersisa.
- 4. Bukti terjadinya reaksi penetralan ini ditunjukkan oleh nilai pH mendekati 7 (pH 7). Nilai pH 7 menunjukkan tidak ada lagi ion H+ dari asam dan ion OH dari basa selain ion H+ dan OH hasil ionisasi air. Dengan demikian, pada dasarnya reaksi asam basa adalah reaksi penetralan ion H+ dan OH. Persamaan reaksi molekulernya: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Persamaan reaksi ionnya: H+(aq)+ Cl (aq)+ Na+ (aq)+OH (aq) Na+ (aq)+ Cl (aq)+ H2O(l) Persamaan ion bersihnya: H+ (aq) + OH (aq) H2O(l)
- 5. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan (netralisasi). Salah satu contoh titrasi asam basa yaitu titrasi asam kuat-basa kuat. Titrasi asam basa merupakan teknik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi asam basa (netralisasi).
- 6. Kurva titrasi asam kuat oleh basa kuat ditunjukkan pada gambar : Untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, besarnya pH saat titik ekuivalen adalah 7. Pada pH ini asam kuat tepat habis bereaksi dengan basa kuat, sehingga larutan yang terbentuk adalah garam dan air yang bersifat netral.