P h larutan
Download as ppt, pdf1 like1,927 views
Dokumen ini membahas tentang pH dan pengukuran derajat keasaman larutan. pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam larutan dan berkisar antara 0-14, dengan pH 7 untuk larutan netral. pH dihitung dari logaritma konsentrasi ion H+. Untuk asam kuat, pH dihitung langsung dari konsentrasi asam, sedangkan untuk asam lemah melibatkan rumus ionisasi.
![Nama pH berasal dari potential of hydrogen. Secara matematis, pH didefinisikan dengan pH = log10[H + ] Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H+ terlarut dan ion OH- terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10-7 pada kesetimbangan H2O <---> H+ + OH-](https://image.slidesharecdn.com/phlarutan-101012105940-phpapp02/85/P-h-larutan-4-320.jpg)
![pH Asam Kuat Bagi asam-asam kuat ( a = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya). Contoh: 油 1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl ! Jawab: HCl(aq) 速油 H+(aq) + Cl-(aq) [H+] = [HCl] = 0.01 = 10-2 M pH = - log 10-2 = 2](https://image.slidesharecdn.com/phlarutan-101012105940-phpapp02/85/P-h-larutan-7-320.jpg)
![2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat ! Jawab: H2SO4(aq) 速油 2 H+(aq) + SO42-(aq) [H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.1 mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10-1 M pH = - log 10-1 = 1](https://image.slidesharecdn.com/phlarutan-101012105940-phpapp02/85/P-h-larutan-8-320.jpg)
![pH Asam Lemah Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya 孫 1 (0 < a < 1) maka besarnya konsentrasi ion H+ tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat). Langkah awal yang harus ditempuh adalah menghitung besarnya [H+] dengan rumus [H+] = ( Ca . Ka) dimana: Ca = konsentrasi asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemah](https://image.slidesharecdn.com/phlarutan-101012105940-phpapp02/85/P-h-larutan-9-320.jpg)
![Contoh: Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10-5 Jawab: Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10-1 M [H+] = (Ca . Ka) = 10-1 . 10-5 = 10-3 M pH = -log 10-3 = 3](https://image.slidesharecdn.com/phlarutan-101012105940-phpapp02/85/P-h-larutan-10-320.jpg)
P h larutan
- 1. pH Larutan Ami Dwi Ananto Dendi Alfi Wijaya Febrina Isya Dora
- 2. pH adalah derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat ke-asam-an atau ke-basa-an yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan "ke-asam-an" di sini adalah konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam pelarut air
- 3. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Suatu larutan dikatakan netral apabila memiliki nilai pH=7. Nilai pH>7 menunjukkan larutan memiliki sifat basa, sedangkan nilai pH<7 menunjukan keasaman.
- 4. Nama pH berasal dari potential of hydrogen. Secara matematis, pH didefinisikan dengan pH = log10[H + ] Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H+ terlarut dan ion OH- terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10-7 pada kesetimbangan H2O <---> H+ + OH-
- 5. Penambahan senyawa ion H+ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH- akan diikat oleh H+ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya. Umumnya indikator sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus yang berubah menjadi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah
- 6. Selain mengunakan kertas lakmus, indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip elektrolit / konduktivitas suatu larutan. Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.
- 7. pH Asam Kuat Bagi asam-asam kuat ( a = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya). Contoh: 油 1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl ! Jawab: HCl(aq) 速油 H+(aq) + Cl-(aq) [H+] = [HCl] = 0.01 = 10-2 M pH = - log 10-2 = 2
- 8. 2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat ! Jawab: H2SO4(aq) 速油 2 H+(aq) + SO42-(aq) [H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.1 mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10-1 M pH = - log 10-1 = 1
- 9. pH Asam Lemah Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya 孫 1 (0 < a < 1) maka besarnya konsentrasi ion H+ tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat). Langkah awal yang harus ditempuh adalah menghitung besarnya [H+] dengan rumus [H+] = ( Ca . Ka) dimana: Ca = konsentrasi asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemah
- 10. Contoh: Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10-5 Jawab: Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10-1 M [H+] = (Ca . Ka) = 10-1 . 10-5 = 10-3 M pH = -log 10-3 = 3