Teori Tumbukan dan Laju Reaksi
•Download as PPT, PDF•
5 likes•14,398 views
Dokumen tersebut membahas tentang teori tumbukan dan energi aktivasi dalam reaksi kimia. Teori tumbukan menjelaskan bahwa reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan efektif antara partikel zat yang bereaksi. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi meliputi konsentrasi, temperatur, luas permukaan, dan katalis. Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan agar suatu reaksi dapat terjadi.
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Teori Tumbukan dan Laju Reaksi (20)
More from Umbara Sakti Mihardja (11)
Recently uploaded (20)
Teori Tumbukan dan Laju Reaksi
- 1. TEORI TUMBUKAN & ENERGI AKTIVASI Created By : Anisah Khairiyyah Friska Widya Suci Indira Prajna Paramita Primadani Muhammad Irvan Dwi Putra Nathania Astria Emanda Reza Fadhilah Umbara Sakti Mihardja
- 2. TEORI TUMBUKAN  Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antara partikel-partikel zat yang bereaksi.  Tumbukan efektif adalah tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi (bereaksi)
- 3. Tumbukan yang menghasilkan reaksi dan tumbukan yang tidak menghasilkan reaksi H2 (g) + I2(g) → 2HI(g) Tumbukan antara molekul hidrogen (A) dengan iodin (B) dan membentuk molekul HI(AB)
- 4. ILUSTRASI Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?
- 6. Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Dengan Teori Tumbukan KONSENTRASI TEMPERATUR LUAS PERMUKAAN BIDANG SENTUH KATALIS
- 7. Reaksi berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar. Maka akan lebih sering bertumbukan, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi makin besar. KONSENTRASI
- 8. Temperatur dinaikkan, energi gerak / energi kinetik partikel bertambah,sehingga tumbukan lebih sering terjadi. Suhu ternyata juga memperbesar energi potensial suatu zat, sehingga ketika bertumbukan akan menghasilkan reaksi. TEMPERATUR
- 9. Dengan peningkatan suhu, energi kinetik partikel semakin besar. Hal ini menyebabkan gerak partikel juga semakin besar, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif juga semakin besar. Gerakan partikel-partikel dalam reaksi kimia pada suhu T1 dan T2 T1 T2
- 10. ILUSTRASI
- 11. Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut: Suhu (o C) Laju reaksi (M/detik) 10 20 30 40 t 0,3 0,6 1,2 2,4 Vt
- 12. Hubungan laju reaksi dengan perubahan suhu dapat dirumuskan : Vt =2n V0 Vt =3n V0 Dengan : n = T2 – T1 n = T2 – T1 10 20 2 = factor perubahan suhu setiap 10o 3= factor perubahan suhu setiap 20o Vt = Laju pada suhu tertentu V0 = Laju mula-mula T1 = suhu awal T2 = suhu akhir
- 13. Karena laju berbanding terbalik dengan waktu maka rumus diatas juga dapat dinyatakan sebagai berikut: t = 2-n t0 t = 3-n t0 dengan : t = waktu yang diperlukan pada suhu T0 C t0 = waktu mula-mula
- 14. CONTOH SOAL Setiap kenaikan 10o C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30o C laju = a ,bila suhu dinaikkan menjadi 100o C maka laju reaksinya adalah.... A. 14a B. 28a C. 32a D. 64a E. 128a JAWABANNYA COY
- 15. PEMBAHASAN n = 100 – 30 10 = 7 V100 = 27 .a = 128a
- 16. CONTOH SOAL Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Apabila pada suhu 20°C reaksi berlangsung 12 menit, pada suhu 50°C reaksi berlangsung selama ... Menit A. 0,75 B. 4 C. 1,5 D. 96 E. 2 JAWABANNYA COY
- 17. PEMBAHASAN t = 2-n t0 n = 50 - 20 10 = 3 t = 2-3 . 12 menit
- 18. Pada campuran pereaksi yang heterogen, reaksi hanya terjadi pada bidang batas campuran. Bidang batas campuran disebut bidang sentuh. Dengan memperbesar luas bidang sentuh, reaksi akan berlangsung lebih cepat. LUAS PERMUKAAN BIDANG SENTUH
- 20. Perhatikan bahwa luas permukaan bidang sentuh balok utuh lebih kecil dari balok yang dipotong 4
- 21. Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tetapi pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali. Contoh : Ragi, enzim, arang,nikel, platina, nitrogen dioksida KATALIS
- 22. ☻ Menurunkan energi aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. ☻ Memberikan mekanisme reaksi dengan menghsilkan energi aktivasi lebih rendah FUNGSI KATALIS
- 23. ENERGI AKTIVASI Energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi R. Endoterm R. Eksoterm Ea Ea R P ΔH = + R P ΔH= - E E
- 24. Tanpa katalisator Dengan katalisator Jalannya reaksi Hasil reaksi Katalisator akan memperkecil energi aktivasi atau energi pengaktifan
- 25. MEKANISME ♥ Reaksi tanpa Katalis A + B → AB ΔH = + 100 kJ (lambat) ♥ Reaksi dengan Katalis I. A + K A→ K ΔH = + 50 kJ II. AK + B AB +→ K ΔH = + 30 kJ A + B AB→ ΔH = + 80 kJ (cepat)
- 26. JENIS-JENIS KATALIS KATALIS HETEROGEN KATALIS HOMOGEN AUTOKATALIS
- 27. KATALIS HOMOGEN Katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama ex: 2SO2(g) + O2(g) 2SO→ 3(g) (lambat) 2SO2(g) + O2(g) 2SO→ 3(g) (cepat) NO2(g)
- 28. KATALIS HETEROGEN Katalis yang tidak dapat bercampur secara homogen dengan pereaksinya karena wujudnya berbeda C2H4(g) + H2(g) C→ 2H6(g) (lambat) C2H4(g) + H2(g) C→ 2H6(g) (cepat) Ni (s)
- 29. BIOKATALIS Zat yang bertindak sebagai katalis pada proses metabolisme Ex: Enzim ►amilase (menghidrolisis amilum menjadi maltosa) ►katalase (mengurai H2O2 O→ 2 + H2O ) ►lipase (mengurai lipid menjadi gliserol + as. lemak)
- 30. AUTOKATALIS Zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis 2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2O4(aq) → 2MnSO4(aq) + 10CO2(aq) + K2SO4 + 8H2O katalis
- 31. INHIBITOR Zat yang dalam jumlah sangat sedikit dapat mengurangi atau menghambat kerja katalis (racun katalis) Ex: I2 atau CO bersifat inhibitor pada reaksi: 2H2 + O2 2H→ 2O
- 33. QUESTION?