More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (20)
Similar to Kovalentna veza (14)
More from Biljana Ristic (16)
Kovalentna veza
- 3. Udru転ivanjem elektrona dva atoma istih ili razliitih nemetala u jedan ili vi邸e zajednikih elektronskih parova
- 4. Nastaje graenjem zajednikih elektronskih parova izmeu istih atoma nemetala. Nepolarna je jer ne postoji razlika u elektronegativnosti izmeu atoma, tako da se zajedniki elektronski par ili parovi nalaze tano na sredini, izmeu atoma, odnosno naelektrisanje je podjednako rasporeeno oko oba atoma.
- 6. Atomima vodonika nedostaje po 1elektron da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju. Udru転ivanjem 2 atoma H, odnosno po JEDNOG valentnog elektrona svakog od njih, nastaje JEDAN zajedniki elektronski par, odnosno molekul elementa vodonika u kome su atomi povezani JEDNOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
- 8. Atomima kiseonika nedostaju po 2 elektrona da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju. Udru転ivanjem 2 atoma O, odnosno po DVA valentna elektrona svakog od njih, nastaju DVA zajednika elektronska para, odnosno molekul elementa kiseonika u kome su atomi povezani DVOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
- 10. Atomima azota nedostaju po 3 elektrona da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju. Udru転ivanjem 2 atoma N, odnosno po TRI valentna elektrona svakog od njih, nastaju TRI zajednika elektronska para, odnosno molekul elementa azota u kome su atomi povezani TROSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
- 11. U molekulu elementa hlora nagraena je jednostruka nepolarna kovalentna veza U molekulu jedinjenja metana nagraene su 4 jednostruke, slabopolarne kovalentne veze
- 12. Nastaje graenjem zajednikih elektronskih parova izmeu razliitih atoma nemetala. Polarna je jer postoji razlika u elektronegativnosti izmeu atoma, tako da se zajedniki elektronski par ili parovi ne nalaze tano na sredini izmeu atoma, odnosno naelektrisanje je nejednako rasporeeno elektroni su bli転i atomu koji ima veu elektronegativnost.
- 13. U molekulu amonijaka NH3 nagraene su 3 polarne, jednostruke kovalentne veze. U molekulu ugljendioksida CO2 nagraene su 2 dvostruke, polarne kovalentne veze
- 14. U molekulima jedinjenja (voda, hlorovodonik, amonijak..), postoje dva elektrina pola pozitivni i negativni. Takvi molekuli nazivaju se DIPOLI. U okolini atoma koji ima veu elektronegativnost vea je i gustina elektronskog oblaka (elektroni su mu bli転i), pa je na tom kraju molekula delimino negativno naelektrisanje - 隆. Na suprotnom kraju molekula, bli転e atomu koji ima manju elektronegativnost, postoji delimino pozitivno naelektrisanje - 隆+
- 15. Kao elektronegativniji, atom kiseonika jae privlai elektrone iz oba zajednika elektronska para. To znai da je oko atoma kiseonika vea gustina negativnog naelektrisanja, a oko atoma vodonika se nalazi pozitivan pol dipola vode.