![Ідентифікація:
1. З розчином аміаку розведеного утворюється синій осад
основної солі:
Осад розчиняється у надлишку реактиву з утворенням
комплексної солі темно-синього кольору:
Cu2(OH)2SO4 + 6NH4OH + (NH4)2SO4 → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
2. Субстанція дає реакцію на сульфати.
Нефармакопейні реакції:
3. Водний розчин (1:20) міді (ІІ) сульфату при зануренні заліза
покриває його червоним нальотом металічного купруму:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Cu2(OH)2SO42CuSO4 + 2NH4OH (NH4)2SO4 +
Слайд 4](https://image.slidesharecdn.com/1-8-150518065828-lva1-app6892/85/1-8-4-320.jpg)
![4. З розчином натрію сульфіду утворює чорний осад купруму
(ІІ) сульфіду, розчинний у кислоті нітратній з виділенням
жовтого осаду сульфуру:
CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
чорний
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
жовтий
5. При дії на розчин міді (ІІ) сульфату калію фероціанідом
утворюється червоно-коричневий осад, розчинний у розчині
амоніаку:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
6. Характерною реакцією на іони купруму (ІІ) є взаємодія з
багатоатомними спиртами, аміно- та оксикислотами (гліцерин,
кислота глюконова та ін.) з утворенням комплексних сполук
інтенсивно-синього кольору.
Слайд 5](https://image.slidesharecdn.com/1-8-150518065828-lva1-app6892/85/1-8-5-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (20)
Similar to лекция 1 8 (19)
More from amjad1977a (7)
Recently uploaded (13)
лекция 1 8
- 1. Слайд 1
- 2. План лекції:План лекції: Лікарські засоби купруму й аргентуму Лікарські засоби феруму Лікарські речовини з радіоактивними ізотопами (радіофармацевтичні лікарські засоби) Особливості аналізу радіоактивних лікарських засобів Радіофармацевтичні лікарські засоби Слайд 2
- 3. ЛІКАРСЬКІ ЗАСОБИ КУПРУМУ Й АРГЕНТУМУ Міді сульфат пентагідрат (Cupri sulfas pentahydricus) (ДФУ) CuSO4 . 5H2O Здобування: Розчиненням чистого купруму в кислоті сірчаній концентрованій в присутності кислоти нітратної концентрованої: 3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 → 3CuSO4+ 4H2O + 2NO Розчин випарюють (видаляються H2SO4, HNO3, NO), залишок розчиняють у воді – з нього викристалізовується CuSO4.5H2O. Слайд 3
- 4. Ідентифікація: 1. З розчином аміаку розведеного утворюється синій осад основної солі: Осад розчиняється у надлишку реактиву з утворенням комплексної солі темно-синього кольору: Cu2(OH)2SO4 + 6NH4OH + (NH4)2SO4 → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O 2. Субстанція дає реакцію на сульфати. Нефармакопейні реакції: 3. Водний розчин (1:20) міді (ІІ) сульфату при зануренні заліза покриває його червоним нальотом металічного купруму: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Cu2(OH)2SO42CuSO4 + 2NH4OH (NH4)2SO4 + Слайд 4
- 5. 4. З розчином натрію сульфіду утворює чорний осад купруму (ІІ) сульфіду, розчинний у кислоті нітратній з виділенням жовтого осаду сульфуру: CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 чорний 3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O жовтий 5. При дії на розчин міді (ІІ) сульфату калію фероціанідом утворюється червоно-коричневий осад, розчинний у розчині амоніаку: 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4 6. Характерною реакцією на іони купруму (ІІ) є взаємодія з багатоатомними спиртами, аміно- та оксикислотами (гліцерин, кислота глюконова та ін.) з утворенням комплексних сполук інтенсивно-синього кольору. Слайд 5
- 6. Кількісне визначення: Йодометрія за замісником. До наважки субстанції додають калію йодид у присутності кислоти сульфатної і титрують розчином натрію тіосульфату, індикатор – крохмаль, s = 1: 2CuSO4 + 4KI → 2CuI2 + 2K2SO4 2CuI2 → Cu2I2 + I2 I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Зберігання: У добре закупореній тарі. Застосування: Зовнішньо – антисептичний, в’яжучий, припікаючий, внутрішньо – блювотний засіб. Слайд 6
- 7. Срібла нітрат (Argenti nitras) (ДФУ) AgNO3 Ідентифікація: Субстанція дає реакції на срібло і нітрати. Випробування на чистоту: Алюміній, свинець, мідь і вісмут визначають за розчинністю у суміші розчину аміаку концентрованого і води – розчин має бути прозорим і безбарвним. Кількісне визначення: Тіоціанатометрія, пряме титрування, індикатор – феруму (ІІІ) амонію сульфат, s =1: AgNO3+ NH4SCN → AgSCN + NH4NO3 3NH4SCN + FeNH4(SO4)2 → Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4 Титрування проводять у середовищі кислоти нітратної розведеної до червонувато-жовтого забарвлення. Зберігання. У добре закупореній тарі, в захищеному від світла місці. Застосування: Антисептичний, припікаючий засіб. Слайд 7
- 8. Колоїдні засоби аргентуму (коларгол, протаргол) Вихідними продуктами здобування колоїдних лікарських засобів аргентуму є білки (яєчний білок або казеїн) і срібла нітрат. Після обробки білка водяною парою або розчинами кислот чи лугів утворюються лізальбінова та протальбінова кислоти, які мають відновлювальні властивості. При дії на AgNO3 натрію гідроксиду утворюється аргентуму оксид: AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3 2AgOH → Ag2O↓ + H2O Очищений аргентуму оксид Ag2O змішують з розчином натрію лізальбинату або натрію протальбінату. В результаті відновлюється срібло, яке в колоїдному вигляді зв’язується з білком. Коларгол містить не менше ніж 70% аргентуму. Протаргол містить 8% аргентуму та 92% натрію лізальбінату Слайд 8
- 9. Коларгол (Collargolum) Ідентифікація: 1. При нагріванні лікарської речовини відбувається обвуглювання, з’являється запах паленого рогу. 2. Залишок після озолення речовини розчиняють у кислоті азотній і фільтрують. При додаванні до фільтрату кислоти хлористоводневої утворюється білий осад аргентуму хлориду. Біуретова реакція (див. гідроперит). Відмінність від протарголу: золь лікарського засобу (1:50) при додаванні кислоти хлористоводневої розведеної утворює темно-бурий осад сріблолізальбінової кислоти. При додаванні лугу знов утворюється золь. Слайд 9
- 10. Кількісне визначення: Лікарський засіб мінералізують у колбі К’єльдаля кислотами сірчаною та азотною концентрованими, після чого визначення проводять тіоціанатометричним методом (див. срібла нітрат). Вміст аргентуму не менше 70%. Зберігання: У добре закупорених склянках із темного скла, в захищеному від світла місці. Застосування. В’яжучий, антисептичний, протизапальний засіб. Застосовують для промивання гнійних ран, сечового міхура при циститах та уретритах, у вигляді очних крапель при гнійних кон′юктивитах та бленореї. Слайд 10
- 11. Протаргол (Protargolum) Властивості: Коричнево-жовтий порошок без запаху, слабо гіркий та в’яжучий на смак. Легко розчинний у воді, не розчинний в 95% спирті, ефірі. Гігроскопічний. Ідентифікація, кількісне визначення, зберігання, застосування аналогічно коларголу. Аргентуму в протарголі повинно бути 7,8-8,3%. Слайд 11
- 12. Лікарські засоби феруму Побічна підгрупа восьмої групи об’єднує тріади d-елементів, першою з яких є тріада ферум, кобальт, нікель. Серед них найважливішим з медичної точки зору є ферум, який відіграє важливу роль у життєдіяльності людини і тварин. Він входить до складу гемоглобіну, міоглобіну, бере участь у процесах газообміну, стимулюю функцію кровотворних органів. У медичній практиці знаходять застосування солі Fe2+ , зокрема сульфат. Слайд 12
- 13. Заліза сульфат гептагідрат (Ferrosi sulfas heptahydricus) (ДФУ) FeSO4 . 7H2O Здобування: Надлишок відновленого феруму розчиняють у 25 30%-вому розчині кислоти сульфатної при нагріванні до 80o C: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Ідентифікація: Субстанція дає реакції на залізо та сульфати. Випробування на чистот: Заліза (ІІІ)-іони визначають кількісно методом йодометрії за замісником: Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Слайд 13
- 14. Кількісне визначення: Церіметрія, пряме титрування, індикатор – фероїн, s=1 (ДФУ). Натрію гідрокарбонат розчиняють у суміші кислоти сульфатної і води. Після припинення бурхливого виділення бульбашок до розчину додають субстанцію і титрують розчином амонію церію нітрату до зникнення червоного забарвлення: 3FeSO4 + 3(NH4)2Сe(NO3)6 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ce(NO3)3 + 6NH4NO3 N N Fe Ce 4+ N N Fe Ce 3+ 2 + + 3 + + 3 3 Слайд 14
- 15. 2. Перманганатометрія, пряме титрування, s = 5: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 +8Н2O Зберігання: У добре закупорених склянках, для попередження вивітрювання й окиснення. Застосування: При залізодефіцитних анеміях. Слайд 15
- 16. Лікарські речовини з радіоактивними ізотопами (радіофармацевтичні лікарські засоби) Останнім часом для діагностики та лікування злоякісних новоутворень використовують радіоактивні лікарські засоби. Крім того, радіофармацевтичні лікарські засоби дозволяють діагностувати захворювання серцево-судинної системи, нирок, жовчних шляхів, щитовидної залози і т. ін. Перевага їх використання полягає в простоті застосування та відносній нешкідливості. Слайд 16
- 17. ОСОБЛИВОСТІ АНАЛІЗУ РАДІОАКТИВНИХ ЛІКАРСЬКИХ ЗАСОБІВ Особливістю оцінки якості радіоактивних лікарських засобів є застосування поряд з хімічним та фізико-хімічним радіометричного методу аналізу. Ідентифікація: радіонукліда в лікарській речовині вважають підтвердженою, якщо апаратурний спектр його іонізуючого випромінювання ідентичний спектру стандартного зразка того самого радіонукліда, знятого за таких самих умов. При відсутності стандартних зразків джерел та розчинів з потрібним радіонуклідом для встановлення тотожності радіонукліда слід визначати інтенсивність і конкретні значення енергій окремих ліній спектру іонізуючого випромінювання. Слайд 17
- 18. Вимірювання активності радіонуклідів проводять по β- або γ випромінюванням, а також рентгенівським випромінюванням залежно від типу випромінювання даного нукліда. Визначають радіонуклідну чистоту методом ядерної спектроскопії та радіометрії із застосуванням при необхідності різних методів кількісного хімічного виділення домішок, що значно підвищує ефективність аналізу. Радіонуклідний аналіз включає три основних етапи: виявлення радіонуклідних домішок; ідентифікація домішок; визначення активності. Радіонуклідна чистота, як правило, має бути не нижче 99,5%. Радіохімічну чистоту найчастіше досліджують методами хроматографії та електрофорезу. Слайд 18
- 19. Термін зберігання визначається такими чинниками: • стабільністю хімічного та радіохімічного складу лікарської речовини; • зменшенням активності лікарського засобу з часом за законом • радіоактивного розпаду; • зростанням відносного вмісту радіонуклідних домішок, які живуть тривалий час і мають періоди напіврозпаду більші, ніж основний радіонуклід. Слайд 19
- 20. РАДІОФАРМАЦЕВТИЧНІ ЛІКАРСЬКІ ЗАСОБИ При проникненні в живий організм радіоактивні ізотопи можуть накопичуватися в окремих органах (тканинах) або рівномірно розподілятися по всьому організму. Їх біологічна дія залежить від кількості речовини, типу й енергії випромінювання, періоду напіврозпаду, фізико-хімічних властивостей, шляхів уведення або проникнення в організм. Ці властивості є підставою для застосування радіоактивних ізотопів, які мають β- і γ-випромінювання, як діагностичних і лікувальних засобів. Представниками цієї групи лікарських засобів є натрію фосфат, мічений фосфором-32, і натрію 2-йодгіпурат, мічений йодом-131, для ін’єкцій. Слайд 20
- 21. Розчин натрію фосфату, міченого фосфором-32, для ін’єкцій (Solutio Natrii phosphatis phosphoro-32 notati pro injectionibus) Na2H(32 P)O4 Ідентифікація: З цирконію нітратом у кислоті азотній концентрованій утворюється білий пухкий осад. Крива поглинання β-випромінювання лікарської речовини повинна бути ідентичною кривій поглинання β випромінювання стандартного зразка розчину 32 Р. Активність лікарського засобу зменшується з періодом напіврозпаду 14,2 дня. Радіохімічний склад визначають хроматографічно (на папері). Питому активність вимірюють лічильником з детектором β випромінювання шляхом порівняння швидкостей рахування від досліджуваного розчину та стандартного зразка розчину 32 Р. Слайд 21
- 22. Кількісне визначення: Спектрофотометрія (за реакцією з амонію ванадатом та амонію молібдатом). Оптичну густину розчину вимірюють при 410 нм і розраховують вміст фосфору в мг/мл. Зберігання: У спеціальних шафах для радіоактивних речовин. Термін зберігання не більше 2 місяців. Застосування: З лікувальною метою при поліцитемії, мієломній хворобі, хронічному лейкозі, для діагностики злоякісних новоутворень. Слайд 22
- 23. Розчин натрію о-йодгипурату, міченого йодом-131, для ін’єкцій (Solutio Natrii o-iodhippuratis Iodo-131 notati pro injectionibus) Ідентифікація: Установлюють спектрофотометрично та за спектром γ-випромінювання. Активність лікарського засобу зменшується з періодом напіврозпаду 8 днів. Радіохімічний склад визначають хроматографічно (на папері). Вимірювання питомої активності проводять по γ- або β випромінюванню. Кількісне визначення: УФ-спектрофотометрія. Зберігання:У спеціальних шафах для радіоактивних речовин при температурі +4-+10o C. Термін зберігання не більше 20 днів. CONHCH2COONa I 131 Слайд 23