ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 2022
0 likes161 views
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ HMEΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2022 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
![ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ
ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ
ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
Α5. Ο σ δεσμός μεταξύ των
1
C και
2
C στην ένωση
4 3 2 1
3 2 2
CH CH CH COOH
σχηματίζεται με επικάλυψη υβριδικών τροχιακών:
α. −
2 3
sp sp .
β. − 3
sp sp .
γ. −
sp sp.
δ. −
2 2
sp sp .
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ Β
Β1. Διαθέτουμε διάλυμα HCOOH συγκέντρωσης 0,1 Μ. Να εξηγήσετε πώς
μεταβάλλονται (αυξάνονται/μειώνονται/παραμένουν σταθερά) τα μεγέθη: βαθμός
ιοντισμού (α) και συγκέντρωση οξωνίων [Η3Ο+], όταν:
α. προσθέσουμε Η2Ο. (μονάδες 2)
β. προσθέσουμε αέριο HCl, χωρίς μεταβολή όγκου. (μονάδες 4)
Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις και η
θερμοκρασία παραμένει σταθερή.
Μονάδες 6
Β2. α. Να γίνει ηλεκτρονιακή δόμηση σε υποστιβάδες των 8Ο, 15P3-, 16S, 16S2-.
(μονάδες 4)
β. Να κατατάξετε κατά αύξουσα σειρά μεγέθους τα παραπάνω άτομα και ιόντα
(μονάδα 1) αιτιολογώντας την απάντησή σας. (μονάδες 3)
Μονάδες 8
Β3. Διαθέτουμε δύο διαλύτες, Η2Ο και CCl4. Να εξηγήσετε σε ποιον διαλύτη μπορούν
να διαλυθούν καλύτερα οι ακόλουθες χημικές ενώσεις:
α. KCl.
β. C6H14 (εξάνιο).
γ. CH3OH.
Μονάδες 6
Β4. Σε δοχείο μεταβλητού όγκου πραγματοποιείται η χημική ισορροπία:
+
2A( ) B( ) 2Γ ( )
g g g](https://image.slidesharecdn.com/h04xhmeianeoophm2022-220608200213-5e02a254/85/2022-2-320.jpg)
![ΑΡΧΗ 3ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ
ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ
ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
Στο παραπάνω διάγραμμα δίνονται δύο γραφικές παραστάσεις της απόδοσης α
σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία θ σε δύο διαφορετικές τιμές πίεσης Ρ1 και Ρ2.
α. Να εξηγήσετε αν η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη. (μονάδες 2)
β. Να εξηγήσετε ποια από τις δύο πιέσεις P1, P2 είναι μεγαλύτερη. (μονάδες 3)
Μονάδες 5
ΘEΜΑ Γ
Γ1. Δίνονται οι παρακάτω χημικές αντιδράσεις:
+ ⎯⎯⎯
→ + +
ό
2 4 4 2 2
Cu( ) H SO ( ) CuSO ( ) SO ( ) H O( )
s aq aq g l
+ ⎯⎯⎯
→ + +
ό
3 3 3 2 2
Fe( ) HNO ( ) Fe(NO ) ( NO ( ) H O(
s aq aq) g l)
α. Να ισοσταθμιστούν οι αντιδράσεις. (μονάδες 2)
β. Να καθορίσετε το οξειδωτικό και αναγωγικό σώμα σε κάθε αντίδραση.
(μονάδες 4)
Μονάδες 6
Γ2. Τα παραγόμενα αέρια SO2 και ΝO2 διοχετεύονται σε δοχείο σταθερού όγκου
V = 1L και αποκαθίσταται η χημική ισορροπία:
+ +
2 2 3
SO ( ) NO ( ) SO ( ) NO( )
g g g g
Αν στην κατάσταση χημικής ισορροπίας περιέχονται 0,2 mol SO2, 0,6 mol NO2,
0,6 mol SO3 και 0,6 mol NO, να υπολογίσετε:
α. τη σταθερά Κc της χημικής ισορροπίας. (μονάδες 2)
β. την απόδοση της αντίδρασης. (μονάδες 4)
γ. πόσα mol SO2 πρέπει να προστεθούν επιπλέον στο αρχικό μίγμα SO2 και ΝO2
ώστε το SO2 να βρεθεί σε περίσσεια και η απόδοση της αντίδρασης να παραμείνει
η ίδια. (μονάδες 5)
Καθ’ όλη τη διάρκεια των πειραμάτων η θερμοκρασία δεν μεταβάλλεται.
Μονάδες 11
Γ3. Το παραγόμενο αέριο ΝΟ διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει Ο2. Στους 25ο C
και πίεση Ρ = 1 atm πραγματοποιείται η μονόδρομη αντίδραση
+ →
2 2
2NO( ) O ( ) 2NO ( )
g g g
για την οποία δίνονται τα παρακάτω πειραματικά δεδομένα:
πείραμα [ΝΟ]αρχ / mol.L-1 [Ο2]αρχ / mol.L-1 uαρχ / mol.L-1.s-1
1 2 . 10-2 5 . 10-3 3,2 . 10-3
2 4 . 10-2 5 . 10-3 12,8 . 10-3
3 2 . 10-2 2,5 . 10-3 1,6 . 10-3
α. Να γράψετε τον νόμο ταχύτητας της αντίδρασης. (μονάδες 5)
β. Να υπολογίσετε την αριθμητική τιμή της σταθεράς ταχύτητας της αντίδρασης και
τις μονάδες της. (μονάδες 3)
Μονάδες 8](https://image.slidesharecdn.com/h04xhmeianeoophm2022-220608200213-5e02a254/85/2022-3-320.jpg)
![ΑΡΧΗ 4ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ
ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ
ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ,
Η, Θ, Ι και Κ.
Μονάδες 10
Δ2. Υδατικό διάλυμα πρωτοταγούς αμίνης RNH2 ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα
ΗCl. Κατά την προσθήκη 20 mL διαλύματος ΗCl, η συγκέντρωση [ΟΗ-]
στους 25ο C βρέθηκε ίση με 8 . 10-4 Μ. Μετά την προσθήκη επιπλέον 40 mL
διαλύματος ΗCl, η ογκομέτρηση καταλήγει στο ισοδύναμο σημείο. Να
υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κb της αμίνης.
Μονάδες 6
Δ3. Η βιομηχανία χρησιμοποιεί τον συμπολυμερισμό προκειμένου να βελτιώσει τις
ιδιότητες των υλικών. Δίνεται η παρακάτω αντίδραση συμπολυμερισμού:
53,8 g του συμπολυμερούς Α διαλύονται σε κατάλληλο διαλύτη και προκύπτει
διάλυμα όγκου 0,3 L, το οποίο παρουσιάζει ωσμωτική πίεση Π = 0,082 atm στους
27ο C.
i) Να βρεθεί η σχετική μοριακή μάζα (Mr) του συμπολυμερούς Α. (μονάδες 4)
ii) Ακολούθως 5,38g του συμπολυμερούς Α αντιδρούν πλήρως με Η2 (η
αντίδραση να θεωρηθεί ποσοτική) και διαλύονται σε νερό οπότε προκύπτει
διάλυμα όγκου 50 mL, τα οποία απαιτούν για την πλήρη εξουδετέρωσή τους
20 mL πρότυπου διαλύματος HCl 1 M. Να υπολογίσετε τις τιμές ν και μ των
μονομερών που σχηματίζουν ένα μόριο του συμπολυμερούς Α (μονάδες 3)
καθώς και τη μάζα του Η2 που καταναλώθηκε. (μονάδες 2)
Μονάδες 9](https://image.slidesharecdn.com/h04xhmeianeoophm2022-220608200213-5e02a254/85/2022-4-320.jpg)
ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 2022
- 1. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ HMEΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2022 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε παραμαγνητικό στοιχείο η: α. 2 1s . β. 2 2 6 1s 2s 2p . γ. 2 2 4 1s 2s 2p . δ. 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Μονάδες 5 Α2. Ενδόθερμη αντίδραση είναι η: α. + → 2 2 C( ) O ) CO ( ) s (g g . β. + → 2 2 2 2H ( ) O ( ) 2H O( ) g g g . γ. + − → + Mg( ) Mg ( ) e g g . δ. + → + 2 NaOH( ) HCl( ) NaCl( ) H O( ) aq aq aq l . Μονάδες 5 Α3. Από τα παρακάτω διαλύματα ρυθμιστικό είναι: α. − NaOH 0,1M NaCl 0,1M. β. − NaCN 1M HCN 1M. γ. − KCN 0,1M NaCN 1M. δ. − 3 NaOH 0,1M NH 0,1M. Μονάδες 5 Α4. Η οργανική ένωση που αντιδρά με διάλυμα Ι2 / ΝaΟΗ προς σχηματισμό κίτρινου ιζήματος είναι η: α. 3 CH COOH. β. HCHO. γ. 3 3 CH COCH . δ. 3 2 2 CH CH CH OH. Μονάδες 5
- 2. ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Α5. Ο σ δεσμός μεταξύ των 1 C και 2 C στην ένωση 4 3 2 1 3 2 2 CH CH CH COOH σχηματίζεται με επικάλυψη υβριδικών τροχιακών: α. − 2 3 sp sp . β. − 3 sp sp . γ. − sp sp. δ. − 2 2 sp sp . Μονάδες 5 ΘΕΜΑ Β Β1. Διαθέτουμε διάλυμα HCOOH συγκέντρωσης 0,1 Μ. Να εξηγήσετε πώς μεταβάλλονται (αυξάνονται/μειώνονται/παραμένουν σταθερά) τα μεγέθη: βαθμός ιοντισμού (α) και συγκέντρωση οξωνίων [Η3Ο+], όταν: α. προσθέσουμε Η2Ο. (μονάδες 2) β. προσθέσουμε αέριο HCl, χωρίς μεταβολή όγκου. (μονάδες 4) Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις και η θερμοκρασία παραμένει σταθερή. Μονάδες 6 Β2. α. Να γίνει ηλεκτρονιακή δόμηση σε υποστιβάδες των 8Ο, 15P3-, 16S, 16S2-. (μονάδες 4) β. Να κατατάξετε κατά αύξουσα σειρά μεγέθους τα παραπάνω άτομα και ιόντα (μονάδα 1) αιτιολογώντας την απάντησή σας. (μονάδες 3) Μονάδες 8 Β3. Διαθέτουμε δύο διαλύτες, Η2Ο και CCl4. Να εξηγήσετε σε ποιον διαλύτη μπορούν να διαλυθούν καλύτερα οι ακόλουθες χημικές ενώσεις: α. KCl. β. C6H14 (εξάνιο). γ. CH3OH. Μονάδες 6 Β4. Σε δοχείο μεταβλητού όγκου πραγματοποιείται η χημική ισορροπία: + 2A( ) B( ) 2Γ ( ) g g g
- 3. ΑΡΧΗ 3ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Στο παραπάνω διάγραμμα δίνονται δύο γραφικές παραστάσεις της απόδοσης α σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία θ σε δύο διαφορετικές τιμές πίεσης Ρ1 και Ρ2. α. Να εξηγήσετε αν η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη. (μονάδες 2) β. Να εξηγήσετε ποια από τις δύο πιέσεις P1, P2 είναι μεγαλύτερη. (μονάδες 3) Μονάδες 5 ΘEΜΑ Γ Γ1. Δίνονται οι παρακάτω χημικές αντιδράσεις: + ⎯⎯⎯ → + + ό 2 4 4 2 2 Cu( ) H SO ( ) CuSO ( ) SO ( ) H O( ) s aq aq g l + ⎯⎯⎯ → + + ό 3 3 3 2 2 Fe( ) HNO ( ) Fe(NO ) ( NO ( ) H O( s aq aq) g l) α. Να ισοσταθμιστούν οι αντιδράσεις. (μονάδες 2) β. Να καθορίσετε το οξειδωτικό και αναγωγικό σώμα σε κάθε αντίδραση. (μονάδες 4) Μονάδες 6 Γ2. Τα παραγόμενα αέρια SO2 και ΝO2 διοχετεύονται σε δοχείο σταθερού όγκου V = 1L και αποκαθίσταται η χημική ισορροπία: + + 2 2 3 SO ( ) NO ( ) SO ( ) NO( ) g g g g Αν στην κατάσταση χημικής ισορροπίας περιέχονται 0,2 mol SO2, 0,6 mol NO2, 0,6 mol SO3 και 0,6 mol NO, να υπολογίσετε: α. τη σταθερά Κc της χημικής ισορροπίας. (μονάδες 2) β. την απόδοση της αντίδρασης. (μονάδες 4) γ. πόσα mol SO2 πρέπει να προστεθούν επιπλέον στο αρχικό μίγμα SO2 και ΝO2 ώστε το SO2 να βρεθεί σε περίσσεια και η απόδοση της αντίδρασης να παραμείνει η ίδια. (μονάδες 5) Καθ’ όλη τη διάρκεια των πειραμάτων η θερμοκρασία δεν μεταβάλλεται. Μονάδες 11 Γ3. Το παραγόμενο αέριο ΝΟ διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει Ο2. Στους 25ο C και πίεση Ρ = 1 atm πραγματοποιείται η μονόδρομη αντίδραση + → 2 2 2NO( ) O ( ) 2NO ( ) g g g για την οποία δίνονται τα παρακάτω πειραματικά δεδομένα: πείραμα [ΝΟ]αρχ / mol.L-1 [Ο2]αρχ / mol.L-1 uαρχ / mol.L-1.s-1 1 2 . 10-2 5 . 10-3 3,2 . 10-3 2 4 . 10-2 5 . 10-3 12,8 . 10-3 3 2 . 10-2 2,5 . 10-3 1,6 . 10-3 α. Να γράψετε τον νόμο ταχύτητας της αντίδρασης. (μονάδες 5) β. Να υπολογίσετε την αριθμητική τιμή της σταθεράς ταχύτητας της αντίδρασης και τις μονάδες της. (μονάδες 3) Μονάδες 8
- 4. ΑΡΧΗ 4ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΘΕΜΑ Δ Δ1. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Η, Θ, Ι και Κ. Μονάδες 10 Δ2. Υδατικό διάλυμα πρωτοταγούς αμίνης RNH2 ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα ΗCl. Κατά την προσθήκη 20 mL διαλύματος ΗCl, η συγκέντρωση [ΟΗ-] στους 25ο C βρέθηκε ίση με 8 . 10-4 Μ. Μετά την προσθήκη επιπλέον 40 mL διαλύματος ΗCl, η ογκομέτρηση καταλήγει στο ισοδύναμο σημείο. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κb της αμίνης. Μονάδες 6 Δ3. Η βιομηχανία χρησιμοποιεί τον συμπολυμερισμό προκειμένου να βελτιώσει τις ιδιότητες των υλικών. Δίνεται η παρακάτω αντίδραση συμπολυμερισμού: 53,8 g του συμπολυμερούς Α διαλύονται σε κατάλληλο διαλύτη και προκύπτει διάλυμα όγκου 0,3 L, το οποίο παρουσιάζει ωσμωτική πίεση Π = 0,082 atm στους 27ο C. i) Να βρεθεί η σχετική μοριακή μάζα (Mr) του συμπολυμερούς Α. (μονάδες 4) ii) Ακολούθως 5,38g του συμπολυμερούς Α αντιδρούν πλήρως με Η2 (η αντίδραση να θεωρηθεί ποσοτική) και διαλύονται σε νερό οπότε προκύπτει διάλυμα όγκου 50 mL, τα οποία απαιτούν για την πλήρη εξουδετέρωσή τους 20 mL πρότυπου διαλύματος HCl 1 M. Να υπολογίσετε τις τιμές ν και μ των μονομερών που σχηματίζουν ένα μόριο του συμπολυμερούς Α (μονάδες 3) καθώς και τη μάζα του Η2 που καταναλώθηκε. (μονάδες 2) Μονάδες 9
- 5. ΑΡΧΗ 5ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Δίνονται ότι: • Αr : H =1, C = 12, Ν = 14 • R = 0,082 L . atm / mol . K • Kw = 10-14 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνω-πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας. 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων, αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας, να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει. 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 10.00 π.μ. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ KΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ