Aplikasi stokiometri
Download as PPTX, PDF0 likes356 views
Stoikiometri mempelajari kuantitas zat dalam reaksi kimia. Koefisien pada persamaan kimia menunjukkan perbandingan jumlah mol zat yang bereaksi dan hasil reaksi. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Hukum gas ideal menyatakan hubungan antara tekanan, volume, suhu, dan jumlah zat dalam keadaan gas.
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (9)
Similar to Aplikasi stokiometri (20)
More from rifkyags (6)
Recently uploaded (20)
Aplikasi stokiometri
- 2. Stoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani yaitu Stoicheion yang berarti "unsur" dan Metron yang berarti "pengukuran". Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat dalam suatu reaksi kimia.
- 3. Sudah diketahui bahwa jumlah persamaan kimia menyatakan jumlah atom atau molekul yang terlibat dalam reaksi. Banyaknya atom yang terlibat dapat diungkapkan dalam persamaan kimia, yakni ditunjukan pada koefisien. Contoh : 2H2 + O2 H2O
- 4. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa koefisien reaksi pada persamaan kimia menunjukkan oerbandinganjumlah mol zat-zat yang bereaksi dan zat hasil reaksi. Pereksi pembatas dan reaksi berlebihan Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi, dan karenanya menjadi pembatas bagi dikatakan berlebih, karen tidak habis bereaksi atau bersisa. 2 molekul H2 + 1 molekul O2 2 molekul H2O Atau 2 n molekul H2 + n molekul O2 2 n molekul H2O
- 5. Beberapa ungkapan untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan telah dibahas dalam Bab 1 seperti % massa dan % volume berdasarkan massa zat, sedangkan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekaan suatu larutan pada umumnya menggunakan konsep mol.
- 6. Molaritas adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut perliter larutan, dilambangkan dengan huruf M. Secra sistematis dapat diungkapkan dengan persamaan : Konsentrasi molar (M) = n V
- 7. Untuk tujuan ini perlu mengetahui hubungan molaritas larutan sebelum dan sesudah pengenceran. Untuk memperoleh hubungan tersebut pertama menulis ulang molaritas : Konsentrasi molar (M) = n V Rumus tersebut dapat disusun ulang menjadi : Rumus pengenceran: M1 x V1 = M2 x V2 Mol zat terlarut = molaritas x liter larutan
- 8. Terdapat dua alasan untuk mempelajari materi berwujud Gas. Pertama, perilaku gas mudah dikarakterisasi karena hampir semua sifat-sifat gas tidak bergantung pada jati diri gas. Terdapat beberapa hukum dasar yang dapat menerapkan perilaku gas berdasarkan eksperimen laboratorium,diantaranya adalah hukum :
- 9. Hukum Boyle berbunyi: Tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya asalkan suhunya tetap. Dalam bentuk persamaan, hukum Boyle dapat dirumuskan dengan: Keterangan: p = Tekanan dan V = Volume gas. Dalam suhu dan ruang tetap, jika tekanan naik maka volume akan turun, dan sebaliknya, jika tekanan turun maka volume akan naik. pV = konstan atau p1V1 = p2V2 Perhatikan gambar dibawah ini
- 10. Jika volume dikecilkan maka tekanan akan naik dalam suhu dan ruang tetap, jika tekanan naik maka volume akan turun, dan sebaliknya, jika tekanan turun maka volume akan naik. Hal ini bisa dilihat pada pompa sepeda,jika kita mendorong pompa ke bawah, maka volume udara dalam pompa akan mengecil dan tekanan udara dalam pompa akan naik sehingga mampu meniupkan udara ke dalam ban sepeda.Gambar pompa sepeda, jika volume dikecilkan maka tekanan akan naik
- 11. Hukum Gay Lussac berbunyi: Volume gas sebanding dengan suhunya asalkan tekanannya tetap. Dalam bentuk persamaan, hukum Gay Lussac dirumuskan sebagai berikut: Keterangan: V = Volume dan T = Suhu. V/T = konstan atau V1/T1 = V2/T2 Perhatikan gambar dibawah ini
- 12. Description: gas ideal pada balon udara jika suhu naik maka maka volume bertambah
- 13. Hukum Boyle-Gay Lussac merupakan sintesis dari Hukum Boyle dan Hukum Gay Lussac, sehingga kedua rumus tersebut dapat disatungan menjadi: Sedangkan dalam kondisi ideal, rumus persaamaan gas ideal menurut Hukum Boyle-Gay Lussac adalah: Keterangan: k = Konstanta Boltzmann (1,38 . 10-23 J.K-1) N = jumlah partikel gas P.V/T = konstan, atau P1.V1/T1 = P2.V2/T2 p.V = N.k.T
- 14. Berdasarkan Hukum gas yang disampaikan dalam Hukum Boyle dan Hukum Gay Lussac, maka didapatkan persamaan umum gas ideal sebagai berikut: Dimana : p = tekanan gas V = volume gas n = jumlah mol gas R = tetapan gas = 8,314 kJ.mol-1.K-1 =0,08205 liter.atm.mol-1.K-1 T = suhu gas (K) Sedangkan jumlah mol dapat dicari dengan rumus: Dimana: n = jumlah mol m = massa total gas M = massa molekul relatif partikel p.V = n.R.T N = m/M = gr/Mr
- 15. Banyak permasalahkan stoikiometri yang harus dipahami terutaa bagi mereka yang bekerja sebagai analisis kimia di indrustri atau laboratorium.stoikiometri merupakan dasar dalam perhitungan kimia, sehingga perlu pemahaman yang benar utuh dan menyeluruh.
- 16. Jumlah Mol sutu zat A dari massa zat A dapat ditentukan dengan menggunakan massa molar. Mol zat A = massa A x 1 mol A / Massa molar A Penyusunan ulang persamaan di atas dapat digunakan untuk menentukan massa zat A yang sama dengan jumlah zat A dalam satuan Mol.
- 17. Kerapatan atau massa jenis didefinisikan sebagai massa per volum yang diketahui atau mencari volume massa dan kerapatan diketahui : Massa = kerapatan x volume atau volume = massa / kerapatan
- 18. TERIMAKASIH