![Bukti : Dengan perhitungan komposisi zat-zat dalam
kesetimbangan
Misal [N2] = 0,01 M, [H2] = 0,01 M
4.0108
=
[3]2
(0.01)(0.01)3
3 = 2.0](https://image.slidesharecdn.com/pemecahanmasalahkesetimbangan-151020100237-lva1-app6892/85/Pemecahan-masalah-kesetimbangan-4-320.jpg)
![Penyelesaian :
Dengan memasukan nilai konsentrasi masing masing gas
kedalam persamaan quotient reaksi
Q=([_3 ]^2)/([_2 ][_2 ]^3 )=((0.01)^2)/((0.02)(0.06)^3 )=23.1
Maka Q > Kc sehingga untuk mencapai kesetimbangan
amonia akan terurai](https://image.slidesharecdn.com/pemecahanmasalahkesetimbangan-151020100237-lva1-app6892/85/Pemecahan-masalah-kesetimbangan-9-320.jpg)
![Penyelesaian :
Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi itu :
Kc =
[CH4][H2O]
[CO][H2]続
Dengan memasukan nilai konsentrasi masing-masing gas ke dalam
persamaan kesetimbangan :
3,92 =
[CH4](0,2)
(0,03)(0,10)続
Maka konsentrasi metana dapat ditentukan yaitu sebesar 0,059 M](https://image.slidesharecdn.com/pemecahanmasalahkesetimbangan-151020100237-lva1-app6892/85/Pemecahan-masalah-kesetimbangan-12-320.jpg)
More Related Content
What's hot (19)
Viewers also liked (16)
Similar to Pemecahan masalah kesetimbangan (20)
Recently uploaded (20)
Pemecahan masalah kesetimbangan
- 1. Rifky Augusto (41615110088) Budi Kusnadi (41615110054) TEKNIK INDUSTRI UNIVERSITAS MERCU BUANA JAKARTA 2015
- 2. Reaksi-reaksi kimia yang membentuk kesetimbangan dapat dipelajari berdasarkan hukum aksi massa yang menghasilkan tetapan kesetimbangan. Nilai tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk : 1. Menafsirkan komposisi molar zat secara kualitatif 2. Meramalkan arah reaksi 3. Menghitung konsentrasi kesetimbangan
- 3. Jika nilai tetapan kesetimbangan (K) besar maka dapat ditafsirkan bahwa komposisi zat-zat dalam kesetimbangan lebih di dominasi oleh produk reaksi. Contoh : Amonia 2() + 32() 23() Pada 250, 情 = 4.0108 . Artinya amonia lebih besar 4.0108 kali daripada unsur pembentuknya. Maka posisi kesetimbangan lebih condong ke kanan
- 4. Bukti : Dengan perhitungan komposisi zat-zat dalam kesetimbangan Misal [N2] = 0,01 M, [H2] = 0,01 M 4.0108 = [3]2 (0.01)(0.01)3 3 = 2.0
- 5. Jadi konsentrasi molar amonia (NH3) jauh lebih banyak dibanding unsur pembentuknya, sehingga dapat dinyatakan bahwa posisi kesetimbangan berada jauh di sebelah kanan. Jika nilai ketetapan kesetimbangan kecil (K) posisi kesetimbangan di sebelah kiri persamaan, dan konsentrasi (M) pereaksi lebih banyak dari produk reaksi
- 6. Reaksi harus berlangsung ke kanan atau ke kiri sampai mencapai kesetimbangan. Dalam hal seperti ini, arah reaksi dapat ditentukan dengan memeriksa nilai koefisien reaksi (Qc). Koefisien reaksi adalah nisbah konsentrasi yang bentuknya sama dengan persamaan Kc.
- 7. Jika Qc < Kc, berarti reaksi bergeser ke kanan sampai diperoleh Qc = K Jika Qc > Kc, berarti reaksi bergeser ke kiri sampai diperoleh Qc = Kc Jika Qc = Kc, berarti system sudah dalam keadaan setimbang
- 8. Contoh : Dalam tabung terdapat N2 = 0.02 M, H2 = 0.06 M, dan NH3= 0.01 M. Apakah amonia terbentuk atau terurai jika campuran menuju kesetimbangan pada 400 derajat celcius? _(2())+3_(2())2_(3()) Kc = 0.50
- 9. Penyelesaian : Dengan memasukan nilai konsentrasi masing masing gas kedalam persamaan quotient reaksi Q=([_3 ]^2)/([_2 ][_2 ]^3 )=((0.01)^2)/((0.02)(0.06)^3 )=23.1 Maka Q > Kc sehingga untuk mencapai kesetimbangan amonia akan terurai
- 10. Tetapan kesetimbangan suatu reaksi pada suhu tertentu dapat digunakan untuk menentukan komposisi molar zat yang ada dalam sistem kesetimbangan.
- 11. Contoh : Menghitung komposisi zat dalam kesetimbangan Campuran gas terdiri dari CO 0,3 mol; H2 0,10 mol; H2O 0,02 mol, dan CH2 dimasukan kedalam wadah 1 liter. Campuran Gas ini membentuk kesetimbangan pada 1.200 K, menurut persamaan berikut. CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g) Berapa konsentrasi CH4 dalam kesetimbangan jika tetapan kesetimbangannya, Kc = 3,92 ?
- 12. Penyelesaian : Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi itu : Kc = [CH4][H2O] [CO][H2]続 Dengan memasukan nilai konsentrasi masing-masing gas ke dalam persamaan kesetimbangan : 3,92 = [CH4](0,2) (0,03)(0,10)続 Maka konsentrasi metana dapat ditentukan yaitu sebesar 0,059 M