�ݺ�ߣ

Disusun oleh:
1. Rifky Augusto (41615110088)
2. Budi Kusnadi (41615110054)

Entalpi : energi dalam yang tersimpan dalam suatu
senyawa pada temperatur dan tekanan tertentu.
Entalpi dilambangkan dengan huruf H
(terkadang dengan h). Kita dapat mengetahui
perubahan entalpi pada suatu reaksi dengan:
ΔH = Hproduk - Hreaktan
Dimana semuanya terdapat dalam satuan J
atau kal.
Perubahan Entalpi: perubahan panas yang
menyertai suatu reaksi kimia pada tekanan tertentu.

1. Entalpi Pembentukan
2. Entalpi Penguraian
3. Entalpi Pembakaran
4. Entalpi Netralisasi

 Perubahan entalpi pembentukan (Hf) adalah
besarnya perubahan entalpi pada reaksi
pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-
unsurnya.
 Dalam hal ini Hf digunakan untuk senyawa, harga
Hf untuk unsur-unsur bebas adalah nol.

 Contoh :
Bila diketahui reaksi sebagai berikut:
2H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l) H = -571,7 kJ
maka:
(1) Kalor reaksi = -571,7 kJ
(2) Kalor pembentukan H2O = kJ
karena pada reaksi terbentuk 2 molekul H2O
maka:
Hf H2O = kJ = -285,85 kJ mol-1
(3) Reaksi pembentukan H2O adalah reaksi
eksoterm.

 Contoh 2 :
Bila Hf C3H8 = -24,8 kkal/mol
(1) Tulis persamaan reaksi termokimianya !
(2) Berapa kkal kalor dibebaskan jika pada reaksi
terbentuk 2,2 gram C3H8? (Ar C = 12, H = 1)
Jawab :
(1) Hf C3H8 = -24,8 kkal/mol, berarti jika 1 mol C3H8
(koefisien = 1) terbentuk dari unsur C dan unsur H2
perubahan entalpinya – 24,8 kkal.
ditulis :
3C + 4H2  C3H8 H = -24,8 kkal

 (2) Untuk membentuk 1 mol C3H8 H =
-24,8 kkal
maka untuk membentuk 2,2 gram = mol
berarti
Hf C3H8 = x (-24,8) kkal
Hf C3H8 = 0,05 x (-24,8) kkal
= -1,24 kkal

 Perubahan entalpi penguraian (Hd) adalah besarnya
perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa
menjadi unsur-unsur pembentuknya.
 Marquis de Laplace merumuskan, bahwa jumlah kalor
yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-
unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan
pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-
unsurnya. Hukum Marquis de Laplace berlaku untuk
semua reaksi.

 Contoh :
A + B  C + D H = + x kkal
Perubahan entalpi berharga positif (+) artinya
reaksi berlangsung endoterm atau sistem
membutuhkan kalor.
C + D  A + B H = – x kkal
Perubahan entalpi berharga negatif (-) artinya
reaksi berlangsung eksoterm atau sistem melepas
kalor.
Jadi, reaksi pembentukan H2O (l) ditulis sebagai
berikut:
2H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l) H = + 571,7 kJ

 Jadi, reaksi pembentukan H2O (l) ditulis sebagai
berikut:
2H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l) H = + 571,7 kJ
 reaksi penguraian air dapat ditulis:
2H2O (l)  2H2 (g) + O2 (g) H = – 571,7 kJ
Jadi, pada dasarnya perubahan entalpi peruraian
merupakan kebalikan dari perubahan entalpi
pembentukan karena merupakan kebalikan maka
harganya pun akan berlawanan tandanya.

 Perubahan entalpi pembakaran (Hc) adalah besarnya
perubahan entalpi yang terbentuk jika 1 mol senyawa
dibakar (+O2) menjadi oksidanya.
 Entalpi pembakaran juga dinyatakan dalam kJ mol-1.

 Contoh :
4 gram gas metana (CH4) direaksikan dengan oksigen menurut
reaksi:
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (l)
Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor sebesar 240 kJ
Tentukan pembakaran metana !
Jawab:
Dibebaskan kalor, artinya reaksi eksoterm atau H bertanda
negatif.
4 gram CH4, maka mol CH4 = = = 0,25 mol
Jadi, untuk 0,25 mol, H = -240 kJ
H pembakaran metana adalah perubahan entalpi untuk 1 mol
metana.
Maka untuk 1 mol CH4, H = x (-240) kJ
= -960 kJ
Jadi, Hc CH4 = -960 kJ/mol

 Perubahan entalpi netralisasi (Hn) adalah perubahan entalpi
yang menyertai pembentukan 1 mol H2O dari reaksi asam
basa.
 Contoh :
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O H = -200 kJ
Maka:
(1) H reaksi = -200 kJ
(2) Hn NaOH = = -100 kJ/mol
(3) Hn H2SO4 = -200 kJ/mol

 Contoh yang bisa diamati dalam kehidupan sehari-hari
adalahbeberapa reaksi kimia yang menyebabkan perubahan
suhu.Perubahan suhu berati ada perubahan energi kalor.
Misalnya padapencampuran air dengan kapur yang menyebabkan
air jadihangat, berarti reaksi itu mengeluarkan (kebalikan dari
menyerap)energi.
 Aplikasi pemilihan komponen pada kulkas atau AC,karena rusak
pada bagian kompresir, evaporator dan kondensor.Maka dengan
data-data entalpi, kita bisa melakukan pemilihanspesifikasi
sendiri.

 Hukum Hess adalah hukum yang digunakan untuk
menentukan besarnya perubahan entalpi suatu reaksi.
 Dalam hukum Hess, nilai perubahan entalpi dinyatakan
sebagai fungsi keadaan (∆H).
 Secara matematis dapat ditulis sebagai berikut :
∆H = ∆Hf hasil reaksi - ∆Hf pereaksi

 Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan pada
pembakaran 1 mol hidrokarbon C2H2 (mr = 26) bila
diketahui entalpi pembentukan H2O(g) = -285
kJ/mol, CO2(g) = -393 kJ/mol dan C2H2(g) = +227
kJ/mol.

 Pertama-tama, hal yang harus kita lakukan adalah membuat persamaan reaksi
untuk pembakaran C2H2. Ingat bahwa pembakaran artinya senyawa direaksikan
dengan oksigen (O2). Reaksi pembakaran hidrokarbon selalu menghasilkan
karbondioksida dan uap air. Setelah disetarakan akan dihasilkan persamaan reaksi
seperti berikut :
 ∆Hreaksi = ∆H hasil - ∆H pereaksi
∆Hreaksi = 2 ∆Hf CO2 + ∆Hf H2O - ∆Hf C2H2 - 5/2 ∆Hf O2
∆Hreaksi = 2 (-393) + (-285) - 227 - 5/2 (0)
∆Hreaksi = -1298 kJ/mol.
Ingat bahwa ∆H unsur-unsur bernilai 0 sehingga ∆Hf O2 = 0

�ݺ�ߣ

Perubahan entalpi

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (14)

Similar to Perubahan entalpi (20)

More from rifkyags (6)

Recently uploaded (20)

Perubahan entalpi