More Related Content
What's hot (20)
Similar to BAHAN AJAR TERMOKIMIA.pptx (20)
More from MiftaHurrahman18 (6)
Recently uploaded (20)
BAHAN AJAR TERMOKIMIA.pptx
- 2. Pendahuluan Termokimia 01 Jenis-Jenis Sistem 02 Eksoterm dan Endoterm 03 Energi dan Entalpi 04 Daftar isi
- 3. Pendahuluan
- 4. Pendahuluan Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Karena dalam sebagian besar reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan energi yang berwujud p erubahan kalor, baik kalor yang dilepaskan maupun diserap. Kalor merupaka n salah satu bentuk dari energi. James Prescott Joule (1818-1889) merumusk an Asas Kekekalan Energi: Termokimia Energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain.
- 5. Termokimia Sistem dan Lingkungan Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang kita pelaja- ri perubahan energinya. Sedangkan yang disebut lingkungan adalah segala s esu-atu di luar sistem. Contoh Soal Sistem dan Lingkungan: Ke dalam gelas kimia yang berisi air, dilarutkan 10 g gula pasir. Jika gula pasir ditetapkan sebagai sistem, manakah yang termasuk lingkungan? Jawaban : Karena gula pasir dipandang sebagai sistem maka selain dari gula pasir termasuk lingkungan, seperti air sebagai pelarut, gelas kimia, penutup gelas kimia, dan udara di sekelilingnya. LINGKUNGAN SISTEM
- 8. Sistem Terbuka Content Here Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. Content Here Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. Materi Energi Sitem Terbuka, suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan zat (materi) antara lingkungan dan sistem. Lingkungan Sistem
- 9. Sistem Terbuka Content Here Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. Content Here Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. Energi Sistem Tertutup, suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungannya, tetapi tidak terjadi pertukaran materi Materi Lingkungan Sistem
- 10. Sistem Terisolasi Content Here Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. Content Here Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. Energi Sistem Terisolasi (tersekat), suatu sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan. Materi Lingkungan Sistem
- 11. Sistem terbuka, tertutup dan terisolasi https://www.youtube.com/watch?v=NZrGZpYf_DA
- 13. Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor atau menghasilkan energi. Entalpi sistem berkurang (hasil reaksi memiliki entalpi yang lebih rendah dari zat semula). Hakhir < Hawal Hakhir Hawal < 0 H = - (bertanda negatif) adalah reaksi yang menyerap kalor atau memerlukan energi. Entalpi sistem bertambah (hasil reaksi memiliki entalpi yang lebih tinggi dari zat semula). Hakhir > Hawal Hakhir Hawal > 0 H= + (berharga positif) Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm Lebih Panas dari sekitarnya Lebih dingin daripada sekitarnya Sistem Sistem Lingkungan Lingkungan Panas Panas Panas Panas Panas Panas Panas Panas Eksoterm Endoterm
- 14. Arah panah ke bawah menunjukkan bahwa energi semakin berkurang karena sistem melepas panas ke lingkungan Arah panah ke atas menunjukkan energi semakin bertambah karena sistem menyerap panas dari lingkungan Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm Eksoterm Reaktan (H awal) H= - Produk (H akhir) Reaktan (H awal) Produk (H akhir) H= + Diagram
- 15. Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm https://www.youtube.com/watch?v=Ap28fZp24RY
- 16. Energi (E) dan Entalpi (H)
- 17. Energi didefinisikan sebagai kemampuan suatu materi untuk melakukan kerja. Energi yang akan kita pelajari dalam termokimia adalah energi dalam dari suatu sistem/reaksi-reaksi kimia Energi Energi dalam disebut juga internal energy (E) yang merupakan jumlah energi dari semua bentuk energi yang dimiliki oleh sistem molekul atau benda. Energi dalam terdiri dari energi kinetik dan energi potensial. Energi dalam suatu sistem dapat berubah bila sistem menyerap atau melepas panas. Energi dalam akan bertambah apabila : a. sistem menyerap/menerima panas b. sistem menerima kerja Energi dalam berkurang apabila: a. sistem melepaskan panas b. sistem melakukan kerja Energi dalam dari suatu sistem tidak dapat diukur, namun perubahannya dapat diukur.
- 18. Kalian hanya dapat mengukur perubahan energi dalam (E). Perubahan energi dalam yang terjadi dalam reaksi kimia dapat berupa kalor (Q) atau kerja (W). Oleh karena itu, perubahan energi dalam sistem dinyatakan sebagai jumlah kalor dan kerja. Energi E = Q + W Keterangan : Q = jumlah kalor yang dipindahkan antara sistem dan lingkungan W = kerha yang dilakukan oleh ( atau pada) sistem
- 19. Entalpi disebut juga sebagai heat content (H), yakni besarnya kalor reaksi yang diukur pada tekanan tetap. Entalpi Reaksi kimia pada umumnya dilakukan dalam sistem terbuka (tekanan tetap). Oleh karena itu, pada setiap proses yang melibatkan perubahan volum akibat tekanan tetap, ada kerja yang menyertai proses tersebut meskipun kecil tetapi cukup berarti. Menurut Hukum Termodinamika I (Hukum Kekekalan Energi), H = E + PV Keterangan : H = entalpi E = energi dalam P = tekanan V = Volume
- 20. Perubahan entalpi suatu sistem dapat diukur jika sistem mengalami perubahan. Perubahan entalpi (H): Jika suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap, maka perubahan entalpinya sama dengan kalor yang harus dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya agar suhu sistem kembali ke keadaan semula. Perubahan Entalpi (H) H = qp (qp = kalor reaksi pada tekanan tetap) Besarnya perubahan entalpi adalah selisih besarnya entalpi sistem setelah mengalami perubahan dengan besarnya entalpi sistem sebelum perubahan pada tekanan tetap H = Hakhir - Hawal
- 21. THANK YOU Insert the Sub Title of Your Presentation