More Related Content
What's hot (6)
Similar to Elettrolisi di un sale in una soluzione acquosa (20)
More from AngeloNapoli1 (17)
Recently uploaded (17)
Elettrolisi di un sale in una soluzione acquosa
- 1. Relazione di chimica: elettrolisi di un sale in soluzione acquosa Alunno: AngeloNapoli Classe: 5F Obiettivo Dopo averportatoa termine lelettrolisidi KI (potassioioduro),determinare il catodo (-) e lanodo (+) della cellaelettroliticae verificare che allinternodi essaavviene siaunareazionedi ossidazione(anodo) siauna reazione di riduzione(catodo). Richiami teorici Con il termine derivante dal greco "elettrolisi" si intende la rottura con l'elettricit. Di conseguenza, sottoporre adelettrolisiunasostanzavuol dire scomporlanei propri elementi costitutivi. Lelettrolisi 竪 un processo in grado di trasformare l'energia elettrica in energia chimica. Praticamente, viene adoperata l'elettricit per determinare una reazione chimica che non avverrebbe in modo spontaneo. Strumenti e materiali; Pila(8V); Filoinrame; Cellaelettrolitica; Iodurodi potassio(KI); Becker; Pipetta; Senolflateina(indicatore basicit). Disegno Esecuzione 1. Si collegano i fili di rame da unlato ai poli dellapilae dallaltro si introducono allinterno della cella elettrolitica con ioduro di potassio precedentemente disciolto in acqua dentro il becker; 2. Si nota come in una estremit del filo di rame allinterno della cella elettrolitica cominciano a genarsi piccole bolle e come nei pressi dellaltra estremit si deposita in fondo alla cella una sostanza di colore giallastro.
- 2. 3. Con laiutodi unapipettasi versanounpaiodi gocce di senolflateina vicinolestremitdi entrambii fili di rame allinterno della cella. 4. Si nota come la soluzione vicinolestremitdel filo di rame in cui vi erano apparse le bolle diventa fucsia(indice di basicit) e come lasoluzionevicinolestremitdellaltrofilo di rame diventa giallo. Osservazioni Sapendoche gli elettroni viaggianosempre dal puntoconil potenziale pi湛altoaquello pi湛basso,sappiamo che essi partono dallanodo della pila (-) e arrivano alla soluzione allinterno della cella elettrolitica. A questo punto avviene la seguente reazione: 2 H2O + 2e- H2 + 2OH- (2H+ + 2e- H2) Questa竪 unareazione di riduzione e avviene nella parte della cella elettrolitica corrispondente al catodo dellacellastessa(perconvenzione (-)).Possiamonotare come le molecole di idrogeno si presentino sotto forma di piccole bolle. Da notare che tra i canditati per acquistare elettroni vi sono anche gli H+ prodotti dalla dissociazione dellacqua che per嘆 non prendono elettroni in quanto sono poco presenti allinterno della soluzione. Dallaltra parte della cella, ovvero lanodo (per convenzione (+)), invece avviene la seguente reazione: 2I- I2 + 2e- Questa竪 unareazione di ossidazione. Possiamo notare come lo iodio (giallo) si deposita allinterno della cellae come gli elettroni prodotti da questa reazione viaggino verso il catodo della pila (+). Da notare che tra i candidati percedere elettroni vi sonoanche gli OH- provenienti dalladissociazione dellacquache per嘆 non reagiscono per lo stesso motivo degli H+. K+ (ione spettatore) rimaneinsoluzioneinquantoil suopotenziale di riduzione 竪 minore rispetto a quello della molecola dacqua. Conclusione Nei limiti degli errori sperimentali, lelettrolisi del potassio ioduro (KI) 竪 andato a buon fine. Si 竪 determinato lanodo (+) e il catodo (-) della cella elettrolitica e si sono verificate le reazioni avvenute in entrambe le estremit dei fili di rame grazie a lutilizzo dellindicatore di basicit.