More Related Content
What's hot (19)
Similar to Ikatan kimia agustina sariwahyuni (20)
Ikatan kimia agustina sariwahyuni
- 1. IKATAN KIMIA SUB POKOK BAHASAN IKATAN ION KELAS X SEMESTER GANJIL OLEH: AGUSTINA SARI WAHYUNI, S. Pd NIP. 19800815 200312 2 004 SMA NEGERI 1 TEBING TINGGI 1
- 2. AGUSTINA SARIWAHYUNI 2
- 3. IKATAN ION SK, KD DAN INDIKATOR MATERI PEMBELAJARAN UJI KEMAMPUAN REFERENSI AGUSTINA SARIWAHYUNI 3
- 4. Standar Kompetensi: 1. Memahami Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia. Kompetensi Dasar: 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk. Indikator: 1.2.1. Siswa dapat menyebutkan defenisi ikatan ion. 1.2.2.Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. 1.2.3. Siswa dapat menuliskan contoh senyawa ion. 1.2.4. Siswa dapat menggambarkan struktur lewis dari senyawa ion. AGUSTINA SARIWAHYUNI 4
- 5. IKATAN HETEROPOLAR disebut juga IKATAN ION (IONIC BOND) IKATAN HETEROVALEN AGUSTINA SARIWAHYUNI 5
- 6. IKATAN ION terbentuk dari UNSUR UNSUR LOGAM NON LOGAM Bersifat cenderung Bersifat cenderung elektropositif, elektronegatif, mudah melepaskan elektron, mudah menangkap elektron, sehingga membentuk kation. sehingga membentuk anion. menghasilkan SENYAWA ION AGUSTINA SARIWAHYUNI 6
- 7. IONIC BOND Pada dasarnya unsur-unsur di alam terdiri dari unsur-unsur yang bersifat elektropositif dan elektronegatif. Unsur yang bersifat elektropositif adalah unsur yang mudah melepaskan elektron valensinya, sehingga membentuk ion positif atau kation. Unsur yang bersifat elektronegatif adalah unsur yang mudah menerima elektron valensi dari atom lain, sehingga membentuk ion negatif atau anion. Perubahan atom menjadi ion, karena atom yang belum stabil (konfigurasi elektron atom tersebut belum seperti konfigurasi elektron gas mulia), akan berusaha menuju kestabilan. Salah satu cara menuju kestabilan tersebut adalah dengan membentuk ion- ion baik kation maupun anion yang memiliki konfigurasi elektron seperti unsur-unsur gas mulia. AGUSTINA SARIWAHYUNI 7
- 8. Konfigurasi Elektron kation 11Na+ adalah Kation 11Na+ memiliki jumlah elektron sebanyak 10 buah Jumlah elektron kation = Nomor atom unsur tsb - Jumlah muatan kation tersebut Jumlah elektron kation 11Na+ = 11 - 1 = 10 Maka konfigurasi elektron 11Na+ adalah 2 8 (sama seperti konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekatnya yaitu Neon/Ne) . Konfigurasi Elektron anion 17Cl- adalah Anion 17Cl- memiliki jumlah elektron sebanyak 18 buah Jumlah elektron anion = Nomor atom unsur tsb + Jumlah muatan anion tersebut Jumlah elektron anion 17Cl- = 17 + 1 =18 Maka konfigurasi elektron 17Cl- adalah 2 8 8 (sama seperti konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekatnya yaitu Argon/Ar) . AGUSTINA SARIWAHYUNI 8
- 9. Contoh Senyawa Ion : NaCl Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl ATOM Na berpindah ATOM Cl Inti Atom Inti Atom nti Atom M K L L K V M AGUSTINA SARIWAHYUNI 9
- 10. Sambungan Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl KATION Na+ ANION Cl- AGUSTINA SARIWAHYUNI 10
- 11. Sambungan Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl Senyawa Ion NaCl AGUSTINA SARIWAHYUNI 11
- 12. Contoh Senyawa Ion disertai fotonya NaCl NaF KI AGUSTINA SARIWAHYUNI 12
- 13. UJI KEMAMPUAN IKATAN ION Good luck for your exam! ^_^ AGUSTINA SARIWAHYUNI 13
- 14. JANGAN LUPA BACA BUKU REFERENSINYA AGUSTINA SARIWAHYUNI 14
- 15. SOAL LATIHAN 1 1. Jika unsur 19X bereaksi dengan 17Y akan terbentuk... a. Senyawa dengan rumus XY b. Senyawa dengan rumus X2Y c. Senyawa dengan rumus XY2 d. Senyawa dengan rumus X2Y3 e. Senyawa dengan rumus X3Y2 AGUSTINA SARIWAHYUNI 15
- 16. SOAL LATIHAN 2 2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7; dapat mencapai aturan oktet dengan cara... a. Melepas 7 elektron b. Menyerap 7 elektron c. Melepas 1 elektron d. Menyerap 1 elektron e. Menerima 1 pasang elektron AGUSTINA SARIWAHYUNI AGUSTINA SARIWAHYUNI 16
- 17. SOAL LATIHAN 3 3. Diantara ion berikut yang tidak biasa ditemukan dalam bentuk senyawa adalah... a. Na+ b. Mg2+ c. Al3+ d. S2- e. Br2- AGUSTINA SARIWAHYUNI AGUSTINA SARIWAHYUNI 17
- 18. SOAL LATIHAN 4 4. Dibawah ini yang bukan merupakan senyawa ion adalah... a. Rapuh b. Titik leleh tinggi c. Larutannya menghantarkan arus listrik d. Lelehannya dapat menghantarkan listrik e. Semua larut dalam air AGUSTINA SARIWAHYUNI AGUSTINA SARIWAHYUNI 18
- 19. SOAL LATIHAN 5 W 5. Ikatan ion adalah... a. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh kedua atom yang berikatan. b. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh kedua atom yang berikatan, dimana pasangan elektron yang digunakan bersama disumbangkan oleh satu atom yang berikatan. c. Ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tolak menolak antara atom-atom yang berikatan. d. Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima antara dua atom yang berikatan. e. Ikatan yang terbentuk karena ikatan antar atom yang berbeda keelektronegatifan. AGUSTINA SARIWAHYUNIk 19
- 20. KUNCI JAWABAN SOAL 1 1. Unsur X (Z= 19) Konfigurasi elektron: 2 8 8 1 Elektron valensi 1 Untuk mencapai kestabilan cenderung dengan cara melepaskan 1 buah elektron terluarnya. Unsur Y (Z= 17) Konfigurasi elektron: 2 8 7 Elektron valensi 7 Untuk mencapai kestabilan cenderung dengan cara menerima 1 buah elektron terluar dari atom lain yang akan berikatan dengan nya. Maka jika unsur X dengan unsur Y berikatan rumus Kimia senyawa yang terbentuk adalah: X1 Y1= XY Kunci Jawaban: a. Senyawa dengan rumus XY AGUSTINA SARIWAHYUNI 20
- 21. KUNCI JAWABAN SOAL 2 2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 7, berarti memiliki elektron valensi 7, untuk mencapai kestabilan menurut kaidah aturan oktet (dengan susunan 8 buah elektron di kulit terluar) cenderung dengan cara menerima / menangkap / menyerap 1 buah elektron. Kunci Jawaban: d. Menyerap 1 elektron. AGUSTINA SARIWAHYUNI 21
- 22. KUNCI JAWABAN SOAL 3 3. Ion yang tidak biasa dijumpai dalam bentuk senyawa adalah ion Br2- karena ion Br2 terbentuk dari atom Br yang merupakan unsur halogen (golongan VII A) dengan elektron valensi 7, cenderung menuju kestabilan dengan menerima 1 elektron membentuk anion Br1- atau Br -. Sehingga ion Br2- adalah ion yang tidak lazim dalam pembentukan senyawa. Kunci Jawaban: e. Br2- AGUSTINA SARIWAHYUNI 22
- 23. KUNCI JAWABAN SOAL 4 4. Sifat-sifat dari senyawa ion adalah: Titik Leleh dan Titik Didih yang tinggi. Contoh TL NaCl: 801属C. Rapuh, sehingga hancur jika dipukul. Lelehannya menghantarkan listrik. Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik. Maka yang bukan nerupakan sifat dari senyawa ion adalah semua larut dalam air Kunci Jawaban: e. Semua larut dalam air AGUSTINA SARIWAHYUNI 23
- 24. KUNCI JAWABAN SOAL 5 5. Ikatan ion adalah Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima antara dua atom yang berikatan. Karena adanya gaya tarik menarik antara 2 atom yang berikatan yang berbeda muatan antara atom yang cenderung bersifat elektropositif membentuk kation dengan unsur yang cenderung bersifat elektronegatif membentuk anion. Kunci Jawaban: d. Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima antara dua atom yang berikatan. AGUSTINA SARIWAHYUNI 24
- 25. Great... Good Job...:D AGUSTINA SARIWAHYUNI 25
- 26. REFERENSI Johari, J. M. C., dan Rachmawati, M.,2009. Chemistry for Senior High School Grade X, Jakarta: Esis Erlangga. Sunardi, 2009. Kimia Bilingual untuk SMA/MA Kelas X Semester 1 dan 2, Bandung: Yrama Widya. AGUSTINA SARIWAHYUNI 26
- 27. See you next week... AGUSTINA SARIWAHYUNI 27