More Related Content
What's hot (20)
Similar to Ikatan kimia (20)
Recently uploaded (20)
Ikatan kimia
- 2. SK & KD Setandar Kompetensi : -Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar : - Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk
- 3. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan okted) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis). Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa
- 4. Siswa dapat menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan okted) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis). Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa.
- 5. SELAMAT BERTEMU LAGI PADA HARI INI SEMOGA SEMUA DALAM KEADAAN SEHAT KITA LANJUTKAN BELAJAR KIMIA DENGAN BAB BARU YAITU IKATAN KIMIA BELAJAR KIMIA SEMAKIN HARI SEMAKIN ASIK DAN MENYENANGKAN Yakinlah dengan kemampuan anda mengajar dan kemampuan siswa belajar konfigurasi elektron maka akan terjadi hal hal menajubkan dalam Ikatan Kimia
- 7. Ikatan Kimia adalah ilmu kimia yang mempelajari proses pembentukan senyawa. Elektron valensi sangat berperan dalam proses pembentukan ikatan kimia dalam membentuk suatu senyawa. Elektron valensi dapat diketahui dengan cara konfigurasi elektron .Seperti yang telah dibahas pada bab sebelumnya yaitu Struktur Atom. Sebagai dasar pembentukan senyawa adalah Kaidah Oktet kencenderungan suatu atom unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat
- 8. Konfigurasi elektron gas mulia adalah membuat elektron valensi penuh /stabil PERIODE UNSUR NO. ATOM KULIT ATOM K L M N O P 1 He 2 2 2 Ne 10 2 8 3 Ar 18 2 8 8 4 Kr 36 2 8 18 8 5 Xe 54 2 8 18 18 8 6 Rn 86 2 8 18 32 18 8
- 9. He Konfigurasi elektron He dengan elektron valensi stabil / penuh
- 10. Ar Konfigurasi elektron Ar dengan elektron valensi stabil / penuh
- 11. Ikatan yang terjadi adanya serah terima elektron antara unsur yang berikatan. Ikatan ini terjadi antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terjadi antara unsur Logam ( golongan I A dan II A) dengan unsur non Logam.
- 12. Senyawa dari ikatan ion biasanya berbentuk Kristas dan berwujud padat. Dalam larutan dapat terurai menjadi ion positip ( kation ) dan Ion negatif ( anion ). Lelehan dan Larutannya dalam air dapat menghantarkan arus listrik. Senyawanya mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi .
- 13. Contoh : 1. Pembentukan senyawa NaCl Na Na + 1 e+
- 14. Cl + 1 e Cl - Silahkan Klik untuk play animasi
- 15. Na + Cl -
- 16. - Adalah ikatan yang dibentuk oleh dua atom atau lebih dengan pembentukan pasangan elektron yang dipakai bersama. - Ikatan kovalen terjadi antar atom-atom non logam. - Pasangan elektron yang dipakai bersama membentuk duplet atau oktet.
- 17. Senyawanya berbentuk molekul. Elektron elektron terarik sama kuat Senyawanya idak dapat menghantarkan arus listrik.
- 18. O H H O H H Gas Hidrogen + gas Oksigen air Silahkan Klik untuk play animasi
- 19. H H Gas Hidrogen + gas Oksigen air O H O H
- 20. HH Gas Hidrogen + Karbon Metana HH Silahkan Klik untuk play animasi
- 21. HH Gas Hidrogen + Karbon Metana H H
- 22. P n P n P n P n P n Gas Hidrogen + Karbon Metana Silahkan Klik untuk play animasi
- 23. P n P n P n P n Gas Hidrogen + Karbon Metana
- 24. Unsur unsur pembentuk pada umumnya unsur non Logam. Pasangan elektron yang di pakai bersama berasal dari salah satu atom.
- 25. Contoh : Pada senyawa HNO3
- 26. ikatan kovalen koordinat = ikatan semi polar = ikatan dativ adalah ikatan kovalen dimana salah satu atom meminjam sepasang elektron dari atom lain. Contoh : NH4 + ,SO3 , H2SO4
- 27. 1. Diantara senyawa senyawa berikut yang memiliki senyawa ion adalah ... . A. HBr B. Cl2 C. NH3 D. NaBr E. C2H5OH
- 30. 2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2,8,6 dapat membentuk ikatan ion dengan atom Y dengan nomor atom . A. 2 B. 9 C. 7 D. 19 E. 18
- 33. 3. Dalam satu molekul C3 H6 mengandung ... . A. Satu ikatan kovalen tunggal B. Satu ikatan kovalen rangkap dua C. Satu ikatan kovalen rangkap tiga D. Dua ikatan kovalen tunggal E. Dua ikatan kovalen koordinat
- 36. 4. Ikatan yang terdapat dalam Na2SO4 adalah. A. ion B. kovalen C. kovalen koordinat D. kovalen dan koordinat E. ion, kovalen dan kovalen koordinat
- 39. 5. Diantara senyawa senyawa berikut yang memiliki senyawa ion adalah ..... A. HBr B. Cl2 C. NH3 D. NaBr E. C2H5OH
- 43. 1. Pembentukan ikatan kovalen koordinat antara NH3 dan BCl3 menyangkut. A. penangkapan sepasang elektron pada kulit valensi nitrogen B. penangkapan sepasang elektron pada kulit valensi boron C. pemindahan sepasang elektron dari nitrogen ke boron D. pemindahan sepasang elektron dari boron ke nitrogen E. penggunaan bersama sepasang elektron antara nitrogen dan boron
- 44. 2.Diketahui konfigurasi beberapa unsur : a = 2 d = 2 8 5 b = 2 1 e = 2 8 8 7 c = 2 8 2 Di antara unsur di atas, yang paling stabil(paling sukar membentuk ikatan) adalah. A.a D.d B.b E.e C.c
- 45. 3.Di antara unsur berikut ini yang paling mudah membentuk ion positip adalah. A. 2 He D. 7 N B. 18 Ar E. 9 F C. 20 Ca 4.Unsur dengan nomor atom 6 mencapaikestabilan dengan cara. A. Melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion bermuatan 4+ B. Mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion bermuatan 4+ C. Melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion bermuatan 4- D. Mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion bermuatan 4- E. Membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain
- 46. 5.Elektron yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia adalah . A. elektron di kulit K B. elektron di kulit L C. elektron di semua kulit D. elektron tereksitasi E.elektron valensi 6. Ikatan antara dua atom berdasarkan pemakaian pasangan elektron secara bersama disebut ikatan. A. logam D. ion B. Kovalen E. Hidrogen C. Van der Waals
- 47. 7. Senyawa yang dibentuk oleh unsur 11 Na dan 8 O adalah . A. Na2O D.O2 B. HCl E. NH3 C. Cl2 8. Senyawa-senyawa berikut ,senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen koordinat adalah . A. H2O D. NaCl B. NH4 E. MgCl2 E. CO2 +
- 48. 9.Kelompok senyawa yang semua berikatan ion adalah. A. H2O , CO2 , SO3 B. Na2O , KBr , AlCl3 C. NaI , CH4 , MgO D. Al2O3 , NH3 , KCl E. Cl2 , H2 , N2
- 49. 10 .Diketahui dua kation dan dua anion sebagai berikut : K+, Cu2+, CI-, S2-. Jika antara 2 kation dan anion membentuk 4 senyawa, maka rumus kimianya berturut-turut adalah . A. KCl, KS, CuCl, CuS B. KCl, K2S, CuCl2, CuS2 C. KCl2, KS2, Cu2Cl, CuS D. KCl2, K2S, CuCl, CuS E. KCl, K2S, CuCl2, CuS