More Related Content
Similar to Konfigurasi Elektron kimia SMA.pptx..... (20)
Recently uploaded (20)
Konfigurasi Elektron kimia SMA.pptx.....
- 1. KONFIGURASI ELEKTRON Oleh: Ilwati, S.Pd, M.MPd Febi oktafia
- 3. POLA KONFIGURASI ELEKTRON Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. 1. Konfigurasi Elektron Menurut Teori Atom Bohr Masih ingatkah Ananda dengan teori atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr?
- 4. Lintasan-lintasan maupun tingkat energi yang dikemukakan oleh Bohr kemudian disebut juga dengan KULIT ELEKTRON. Kulit electron ini berturut- turut dilambangkan dengan huruf K, L, M, N, dst. n melambangkan tingkat energi. Semakin besar nilai n maka makin besar pula tingkat energinya. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang ditempati setiap kulit elektron dapat dihitung menggunakan rumus : 2 Misal: Kulit K (n =1) maksimal menampung 2 = 2
- 5. Contoh: Dari konfigurasi elektron, dapat diketahui golongan dan periode dari suatu atom. Golongan ditunjukkan oleh jumlah elektron terluar (elektron valensi) sedangkan periode ditunjukkan oleh nomor kulit terbesar yang terisi elektron (kulit terluar). Misal: Nitrogen N berada pada golongan 5, periode ke 2. Konfigurasi elektron model Bohr masih memiliki kekurangan. Yaitu tidak dapat digunakan untuk menentukan golongan A dan golongan B.
- 6. Konfigurasi Elektron Menurut Model Atom Mekanika Kuantum Menurut model atom mekanika kuantum, elektronelektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada tingkattingkat energi tertentu (kulit atom). Pada setiap kulit atom terdiri atas subkulit yang merupakan kumpulan orbital (tempat kebolehjadian ditemukan adanya elektron). a. Bentuk Orbital 1. Orbital s
- 7. 2. Orbital p 3. Orbital d
- 8. 4. Orbital f
- 10. PRINSIP DAN ATURAN PENULISAN KONFIGURASI ELEKTRON 1. Asas Aufbau
- 11. Contoh:
- 12. 2) Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan. Oleh karena dapat terjadi kemungkinan 2 elektron akan memiliki 3 bilangan kuantum n, l, dan m sama, tetapi untuk bilangan kuantum s pasti berbeda.
- 13. 3. Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling banyak. 4. Aturan Setengah Penuh suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil.....untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh Hibridisasi electron. Contoh : 1. 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 menjadi 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 2. 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 menjadi 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
- 14. Bilangan Kuantum 1. Bilangan Kuantum Utama Besar energi tiap tingkat bergantung pada bilangan bulat (n), sama dengan n dalam teori Bohr. Bedanya, teori Bohr menunjukkan tingkat energi tiap kulit, sedangkan teori mekanika kuantum menunjukkan tingkat energi orbital. n= 1, 2, 3, 4, Nilai n menunjukkan ukuran orbital. Semakin besar n maka semakin besar pula orbital. Sesuai dengan teori Bohr: n=1 (K) n=2 (L) Dst.
- 15. 2. Bilangan Kuantum Azimut ( Mempunyai nilai sebagai bilangan cacah, yaitu nol dan bilangan bulat positif. = 0, 1, 2, 3, . (n-1) Kaitan dan n: n=1 : =0 n=2 : =0 =1 n=3 : =0 =1 =2 n=4 : =0 =1 =2 =3
- 16. Hubungan Bil. Kuantum azimuth dengan bentuk orbital: s,p,d,f merupakan sub kulit =0 Orbital s =1 Orbital p =2 Orbital d =3 Orbital f K s L s p M s p d N s p d f dst
- 17. 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) yang bernilai negative, nol dan positif. m= Hubungan m dengan nilai , dan bentuk orbital yaitu: =0 : m=0 Orbital s =1 : m=-1, m=0, m=+1 Orbital p =2 : m=-2, m=-1, m=0, m=+1, m=+2 Orbital d =3 : m=-3, m=-2, m=-1, m=0, m=+1, m=+2, m=+3 Orbital f
- 18. 4. Bilangan Kuantum Spin (ms) Elektron dalam orbital tidak hanya bergerak di sekitar, tetapi juga berputar mengelilingi sumbunga. Arah perputarannya ada dua, yaitu searah jarum jam dan berlawanan jarum jam. Biasanya bernilai dan +1/2. Bilangan Kuantum Spin menunjukkan bahwa dalam satu orbital maksimum dapat diisi oleh dua electron. Jumlah electron tiap sub kulit: Orbital s = 2 buah Orbital p = 6 buah Orbital d = 10 buah Orbital f = 14 buah
- 19. Contoh: