More Related Content
What's hot (20)
Similar to сульфатна кисл.Ppt (20)
More from Наталія Білоцерковець (20)
Recently uploaded (13)
сульфатна кисл.Ppt
- 1. Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів
- 2. Мета: • Відновити знання про склад, фізичні властивості і відношення до води сульфатної кислоти. • Ознайомити з сульфатами та їхніми властивостями, практичним застосуванням. • Розкрити значення для хімічної промисловості і народного господарства. • Розвинути вміння встановлювати причинно-наслідковий зв’язок між властивостями сульфатної кислоти та її застосуванням. • Загострити увагу на правилах (Т/Б) при роботі з сульфатною кислотою та при приготуванні її водних розчинів. • Пояснити окиснювальну здатність концентрованої сульфатної кислоти. • Удосконалити вміння складати рівняння реакцій з металами, оксидами, основами і солями в молекулярній, повній і скороченій йонних формах. • Дати поняття про якісну реакцію на сульфат-іон. • Ознайомити із сировиною та хімічними реакціями, що покладені в основу виробництва сульфатної кислоти, з умовами їх здійснення. • Розкрити значення цих знань для управління процесом виробництва. • Формувати вміння складати рівняння реакцій, що лежать в основі виробництва сульфатної кислоти (випалювання піриту та сульфідів, окиснення сульфур(IV) оксиду, гідратація сульфур(VI) оксиду). • Розвивати поняття про каталіз, формувати поняття “вихід продукту реакцій”. • Висвітлити проблему охорони праці і довкілля від забруднення.
- 3. Сульфатна кислота. • Сульфатна, або сірчана, кислота їїформула — H2SO4. • Будова молекули. Графічна формула молекули: • Сульфатна кислота,як і всі інші кислоти, — молекулярна сполука Кулестержневамодель молекули сульфатної кислоти
- 4. Пригадаємо • Укажіть значення валентності та ступеня окиснення Сульфуру в сульфатній кислоті.
- 5. Фізичні властивості. За звичайних умов • чиста сульфатна кислота — безбарвна оліїста рідина • без запаху, • майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3). • Температура плавлення споолуки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °С. • Під час кипіння кислота починає розкладатиися на сульфур(VI) оксид і воду. • Сульфатна кислота необмежено розчиняється у воді, тобто змішується з нею в будь яких співвідношеннях з утворенням розчину.
- 6. • Демонстраційний дослід • помістимо в стакан закріплену в лапці штатива пробірку, у яку налито легкокиплячу (t кип. 40 °С)органічну речовину — діетиловий етер. • У хімічний стакан наллємо 50 мл води кімнатної температури. Після цього повільно, по скляній паличці, час від часу помішуючи, увіллємо в стакан • 50 мл концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігатимемо, як рідина в пробірці закипає і випаровується. Причина цього явища —підвищення температури розчину. Якщо відкрити пробку й піднести до отвору пробірки запалену скіпку, пари етеру спалахнуть
- 7. Потрібно знати • Розчинення кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти. • Для того щоб із концентрованої сульфатної кислоти виготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки. • Тоді температура рідини зростає повільніше, і вдається запобігти її закипанню й розбризкуванню.
- 8. Вона взаємодіє з: • 1)металами, розміщеними в ряді активності до водню; • 2) основними й амфотерними оксидами; 3) основами; • 4) амфотерними гідроксидами; • 5) солями
- 9. Хімічні властивості. • Сульфатна кислота завдяки наявності в молекулі двох ковалентт них полярних зв’язків О–Н є двохосновною. • Її дисоціація за першою стадією в розбавленому розчині відбувається майже повністю (це сильна кислота), а за другою — частково: H2SO4→H + HSO4; HSO4→H + SO4²ˉ. • Проте у йонноомолекулярних рівняннях сульфатну кислоту записують такою сукупністю йонів: 2H++ SO4²ˉ.
- 10. Реакції з металами. • взаємодіє майже з усіма металами. Можливість цих реакцій, а також склад їх продуктів залежать від концентрації кислоти і хімічної активності металу. Метал завжди є відновником. Тому сульфатна кислота, реагуючи з ним, буде окисником і відновлюватиметься. +1 +6 –2 • У молекулі H2SO4 можуть відновлюватися (зменшувати ступінь окиснення) два елементи — Гідроген і Сульфур. • Якщо з металом взаємодіє розбавлена сульфатна кислота, то відновлюється Гідроген. • Продукти реакції — сульфат металічного елемента і водень: 2Al + 3H2SO4 (розб.) = Al2(SO4)3+ 3H2↑.
- 11. Схема взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з металами • Нагадуємо, що «витісняти» водень здатні метали, розміщені в ряду активності перед ним.
- 12. • Із розбавленою сульфатною кислотою не реагують мідь а), ртуть, золото, платина, інші хімічно пасивні метали. Якщо реагентом є концентрована сульфатна кислота, то відновлюється Сульфур. Із концентрованою кислотою реагують також метали, розміщені в ряду активності після водню (крім золота,платини).
- 13. • Малоактивні метали відновлюють +4 –2 • кислоту до SO2 ,а дуже активні —до H2S: Cu + H2SO4(конц.)→CuSO4+ SO2↑+ H2O; Mg + H2SO4(конц.)→MgSO4+ H2S↑+ H2O. • Складіть схеми окиснення, відновлення й доберіть коефіцієнти методом електронного балансу.
- 14. • Якщо в холодну концентровану сульфатну кислоту занурити кусочок заліза, то ми не помітимо взаємодії речовин. • Насправді кислота починає реагувати з металом: 2Fe + 3H2SO4 (конц.) = Fe2O3+ 3SO2↑+ 3H2O. • Однак реакція відразу припиняється, бо на поверхні металу утворюється тонка плівка ферум(ІІІ) оксиду, інертна щодо кислоти (оксид реагує з кислотою тільки при нагріванні). • Таке явище називають пасивацією. Аналогічно поводиться щодо цієї кислоти алюміній.
- 15. Реакції зі складними речовинами. Сульфатна кислота взаємодіє з • основними оксидами амфотерними оксидами, • основами, • амфотерними гідроксидами з утворенням у кожному випадку солі і води. •H2SO4 + Ві(OH)3→ •H2SO4 + MnO →
- 16. • Будучи нелеткою і сильною кислотою, вона вступає в реакції обміну з більшістю солей. • Напишіть рівняння реакцій сульфатної кислоти зі сполуками, що мають такі формули: • Li2O, • Fe(OH)3, • Na3PO4. H2SO4 + Pb(NO3)2→ H2SO4 + NaF →
- 17. Розклад цукру і целюлози під дією сульфатної кислоти
- 20. Сульфати. • Сульфатна кислота утворює солі, загальна назва яких — сульфати • Більшість сульфатів розчиняється у воді. • При випарюванні їх розчинів часто виділяються кристалогідрати, наприклад CuSO4•5H2O, FeSO4•7H2O, Al2(SO4)3•18H2O. • Малорозчинними є солі CaSO4 і Ag2SO4, а практично нерозчинними — BaSO4 і PbSO4. • Утворення осаду барій сульфату використовують як якісну реакцію на йони SO4²ˉ
- 22. Найважливіші природні сульфати • гіпсСаSO4·2Н2О; глауберова сільNa2SO4·10H2О; гірка сільMgSO4·7H2О. • Із наведених формул стає зрозуміло, що це кристалогідрати, тобто вони містять кристалізаційну воду, яка при нагріванні випаровується. • На цій властивості кристалогідратів ґрунтується виробництво алебастру 2СаSO4·Н2О з природного гіпсу, який нагрівають до 120–190 °С, у наслідок чого він втрачає частину води. • При змочуванні водою кімнатної температури алебастр легко приєднує воду й знову перетворюється на гіпс. • Це відбувається щоразу при накладанні гіпсових пов’язок на травмовані частини тіла, під час виготовлення гіпсових виробів художнього та будівельного призначення.
- 24. • Глауберову сіль Na2SO4·10H2О застосовують у виробництві скла, соди, фарб, у медицині. • Гірку сіль MgSO4·7H2О використовують в обробці тканин, дубінні шкіри, виготовленні медичних препаратів. • Купрум(ІІ) сульфат, пентагідрат, або мідний купорос CuSO4•5H2O,застосовують у сільському господарстві як засіб проти хвороб і шкідників рослин.
- 26. Інструктаж з БЖД
- 27. Якісна реакція на сульфат-аніони • Якісною реакцією на сульфат аніони є взаємодія їх з катіонами Барію (розчинними у воді сполуками Барію), у результаті чого утворюється нерозчинний у воді і кислотах білий дрібнокристалічний осад барій сульфату. • Скорочене йонне рівняння якісної реакції таке: • Ba²+ + SO4²ˉ = BaSO4 ²ˉ↓
- 28. Презентація учня про кислотні дощі
- 29. Охорона навколишнього середовища • Охорона навколишнього середовища полягає насамперед у зменшенні викидів, а отже, у модернізації виробництва, запровадженні технології замкненого циклу, коли гази, що є відходами названих виробництв, використовують як сировину для інших виробництв. • Користь від цього подвійна — не забруднюється навколишнє середовище, а вироблена з гідроген сульфідних відходів нафтопереробної промисловості сульфатна кислота має найменшу вартість. • Удосконаленням технології виробництва сульфатної кислоти • займався український хімік Іван Євграфович Ададуров (1879–1938).
- 30. • З якими з перелічених речовин взаємодіє розбавлена сульфатна кислота: залізо, купрум(ІІ) оксид, мідь, натрій гідроксид, нітратна кислота, калій карбонат, нітроген(ІІ) оксид? Напишіть молекулярні рівняння реакцій, зазначте їх типи. • Запропонуйте спосіб розпізнавання концентрованої та розбавленої сульфатної кислоти, що перебувають у банках без етикеток.Мотивуйте його. • Обчисліть масову частку кристалізаційної води в гіркій солі.
- 31. ВИСНОВКИ • Сульфатна кислота H2SO4 — безбарвна оліїста рідина без запаху, яка необмежено розчиняється у воді. Це сильна й нелетка двохосновна кислота. • Вона реагує з металами, основними й амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами, а також солями з утворенням сульфатів. • Сульфатну кислоту та її солі широко використовують у різних галузях.
- 32. Завдання додому • Опрацювати §9. • Виконати вправу 82 (ст.70) письмово. • Скласти міні-твір «Подорож сульфатної кислоти до Країни хімічних сполук».