際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Teori ikatan berdasarkan kimia kuantum

Download as PPTX, PDF
Bagas Prayitna
Bagas Prayitna

Materi Presentasi Kimia_Kelas Reguler

1 of 9
NAMA KELOMPOK: 1. BAGAS ATMAJA PRAYITNA (41614010018) 2. ALDI NUGROHO (41614010024)
Model rumus titik elekron lewis tidak dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa kovalen seperti kekuatan ikatan,struktur molekul,sifat warna dan lainnya. Dengan berkembangnya teori atom berdasarkan mekanika kuantum , maka ikatan kimia dapat juga di jelaskan menggunakan teori mekanika kuantum.
Dengan pendekatan teori kuantum, muncul dua teori yang mengeksplansi ikatan kovalen, yaitu teori ikatan valensi (VB) dan teori orbital molekul (OM). Kedua teori tersebut mempunyai dasar asumsi yang berbeda dalam hal sistem molekul.
IKATAN VALENSI Menurut model ini , ikatan kovalen antar atom terjadi melalui orbital yang bertumpangsuh , dimana pasangan elektron dalam orbital itu di tarik oleh kedua inti atom yang berkaitan. Tumpangsuh antara orbital s dan orbital s atau orbital s dan orbital p akan terbentuk ikatan yang di sebut ikatan sigma (). Tumpangsuh antar orbital p bergantung pada orientasinya. Teori ini mengasumsikan bahwa atom-atom berikatan merupakan kesatuan atom berantaraksi satu dengan yang lain membentuk ikatan terarah.
TEORI ORBITAL MOLEKUL Menurut teori OM, jika atom-atom berkaitan membentuk molekul , maka masing masing orbital atom akan melebur membentuk orbital molekul dengan tingkatan energi dan orientasi tertentu. Elektron elektron dalam orbital molekul mengelilingi kedua inti atom yang terikat pada jarak setimbang dan membentuk awan elektron. Teori OM mengasumsikan bahwa atom-atom yang berikatan merupakan sekumpulan elektron dan inti yang berantaraksi. Teori OM menghasilkan orbital molekul ikatan dan anti-ikatan.
DIAGRAM TINGKATAN ENERGI ORBITAL MOLEKUL Tingkatan energi relatif dari orbital atom dan orbital molekul suatu atom diatom homointi. Bulatan kecil menyatakan suatu orbital atom dan orbital molekul yang berisi satu atau dua elektron.
Teori Orbital Molekul tidak hanya diterapkan dalam molekul homointi melainkan juga dapat diperluas untuk spesi molekul heterointi, yaitu molekul diatom atau ion yang terbentuk dari atom berbeda, seperti HCL, NO, HF, dan molekul heterointi yang lain.
Orde Ikatan Berdasarkan data energi ikatan rata-rata diketahui bahwa kekuatan ikatan N2>O2>F2. Hal ini berkaitan dengan sebaran elektron yang menghuni orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan.
DAFTAR PUSTAKA http://industri22aguspurwanto.blogspot.com/2013/ 05/teori-kuantum-ikatan-kimia.html http://slideshare.net/chiomeiwiedhy/teori-ikatan-berdasarkan- kimia-kuantum.html Kimia Dasar 1 Yayan Sunarya Yrama Widya TERIMA KASIH

More Related Content

Teori ikatan berdasarkan kimia kuantum

  • 1. NAMA KELOMPOK: 1. BAGAS ATMAJA PRAYITNA (41614010018) 2. ALDI NUGROHO (41614010024)
  • 2. Model rumus titik elekron lewis tidak dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa kovalen seperti kekuatan ikatan,struktur molekul,sifat warna dan lainnya. Dengan berkembangnya teori atom berdasarkan mekanika kuantum , maka ikatan kimia dapat juga di jelaskan menggunakan teori mekanika kuantum.
  • 3. Dengan pendekatan teori kuantum, muncul dua teori yang mengeksplansi ikatan kovalen, yaitu teori ikatan valensi (VB) dan teori orbital molekul (OM). Kedua teori tersebut mempunyai dasar asumsi yang berbeda dalam hal sistem molekul.
  • 4. IKATAN VALENSI Menurut model ini , ikatan kovalen antar atom terjadi melalui orbital yang bertumpangsuh , dimana pasangan elektron dalam orbital itu di tarik oleh kedua inti atom yang berkaitan. Tumpangsuh antara orbital s dan orbital s atau orbital s dan orbital p akan terbentuk ikatan yang di sebut ikatan sigma (). Tumpangsuh antar orbital p bergantung pada orientasinya. Teori ini mengasumsikan bahwa atom-atom berikatan merupakan kesatuan atom berantaraksi satu dengan yang lain membentuk ikatan terarah.
  • 5. TEORI ORBITAL MOLEKUL Menurut teori OM, jika atom-atom berkaitan membentuk molekul , maka masing masing orbital atom akan melebur membentuk orbital molekul dengan tingkatan energi dan orientasi tertentu. Elektron elektron dalam orbital molekul mengelilingi kedua inti atom yang terikat pada jarak setimbang dan membentuk awan elektron. Teori OM mengasumsikan bahwa atom-atom yang berikatan merupakan sekumpulan elektron dan inti yang berantaraksi. Teori OM menghasilkan orbital molekul ikatan dan anti-ikatan.
  • 6. DIAGRAM TINGKATAN ENERGI ORBITAL MOLEKUL Tingkatan energi relatif dari orbital atom dan orbital molekul suatu atom diatom homointi. Bulatan kecil menyatakan suatu orbital atom dan orbital molekul yang berisi satu atau dua elektron.
  • 7. Teori Orbital Molekul tidak hanya diterapkan dalam molekul homointi melainkan juga dapat diperluas untuk spesi molekul heterointi, yaitu molekul diatom atau ion yang terbentuk dari atom berbeda, seperti HCL, NO, HF, dan molekul heterointi yang lain.
  • 8. Orde Ikatan Berdasarkan data energi ikatan rata-rata diketahui bahwa kekuatan ikatan N2>O2>F2. Hal ini berkaitan dengan sebaran elektron yang menghuni orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan.
  • 9. DAFTAR PUSTAKA http://industri22aguspurwanto.blogspot.com/2013/ 05/teori-kuantum-ikatan-kimia.html http://slideshare.net/chiomeiwiedhy/teori-ikatan-berdasarkan- kimia-kuantum.html Kimia Dasar 1 Yayan Sunarya Yrama Widya TERIMA KASIH