�ݺ�ߣ

HUKUM TERMODINAMIKA.
01. cp - cv = R
cp = kapasitas panas jenis ( kalor jenis ) gas ideal pada tekanan konstan.
cv = kapasitas panas jenis ( kalor jenis ) gas ideal pada volume konstan.
02. panas jenis gas ideal pada suhu sedang ,sebagai berikut:
a. Untuk gas beratom tunggal ( monoatomik ) diperoleh bahwa :
Pc R
5
2 Vc R
3
2
  P
V
c
c
1 67,
b. Untuk gas beratom dua ( diatomik ) diperoleh bahwa :
Pc R
7
2 Vc R
5
2
  P
V
c
c
14,
 = konstanta Laplace.
03. Usaha yang dilakukan oleh gas terhadap udara luar : W = p.  V
04. Energi dalam suatu gas Ideal adalah : U n R T
3
2
. .
05.HUKUM I TERMODINAMIKA.
 Q =  U +  W
 Q = kalor yang masuk/keluar sistem
 U = perubahan energi dalam
 W = Usaha luar.
PROSES - PROSES PADA HUKUM TERMODINAMIKA I.
1. Hukum I termodinamika untuk Proses Isobarik.
Pada proses ini gas dipanaskan dengan tekanan tetap.
( lihat gambar ).
sebelum dipanaskan sesudah dipanaskan
Dengan demikian pada proses ini berlaku persamaan Boyle-GayLussac
V
T
V
T
1
1
2
2

http://www.banksoal.sebarin.com

Jika grafik ini digambarkan dalam hubungan P dan V maka dapat grafik sebagai berikut :
Pemanasan Pendinginan
 W =  Q -  U = m ( cp - cv ) ( T2 - T1 )
2. Hukum I Termodinamika untuk Proses Isokhorik ( Isovolumik )
Pada proses ini volume Sistem konstan. ( lihat gambar )
Sebelum dipanaskan. Sesudah dipanaskan.
Dengan demikian dalam proses ini berlaku Hukum Boyle-Gay Lussac dalam bentuk :
P
T
P
T
1
1
2
2

Jika digambarkan dalam grafik hubungan P dan V maka grafiknya sebagai berikut :
 V = 0 ------- W = 0 ( tidak ada usaha luar selama proses )
 Q = U2 - U1
 Q =  U
 U = m . cv ( T2 - T1 )
3. Hukum I termodinamika untuk proses Isothermik.
Selama proses suhunya konstan.
( lihat gambar )
Sebelum dipanaskan. Sesudah dipanaskan.

Oleh karena suhunya tetap, maka berlaku Hukum BOYLE.
P1 V2 = P2 V2
Jika digambarkan grafik hubungan P dan V maka grafiknya berupa :
T2 = T1 -------------->  U = 0 ( Usaha dalamnya nol )
W P V
V
V
P V
V
V
 1 1
2
1
2 2
2
1
( ln ) ( ln )
W P V
P
P
P V
P
P
 1 1
1
2
2 2
1
2
( ln ) ( ln )
W n R T
V
V
n R T
V
V
 1
2
1
2
2
1
( ln ) ( ln )
W n R T
P
P
n R T
P
P
 1
1
2
2
1
2
( ln ) ( ln )
ln x =2,303 log x
4. Hukum I Termodinamika untuk proses Adiabatik.
Selama proses tak ada panas yang masuk / keluar sistem jadi Q = 0
( lihat gambar )
Sebelum proses Selama/akhir proses
oleh karena tidak ada panas yang masuk / keluar sistem maka berlaku Hukum Boyle-Gay
Lussac
PV
T
PV
T
1 1
1
2 2
2

Jika digambarkan dalam grafik hubungan P dan V maka berupa :
Pengembangan Pemampatan
 Q = 0 ------ O =  U +  W
U2 -U1 = -  W
T1.V1-1 = T2.V2
-1

W = m . cv ( T1 - T2 ) atau W =
P V1 1
1
.

( V2
-1 - V1-1 )
P1.V1 = P2.V2

06. HUKUM II TERMODINAMIKA.
 
Energi yang bermanfaat
Energi yang asukkandim
  
W
Q
Q Q
Q2
2 1
2
   ( )1 100%1
2
Q
Q
Menurut Carnot untuk effisiensi mesin carnot berlaku pula :
   ( )1 100%1
2
T
T
T = suhu
η = efisiensi
P = tekanan
V = volume
W = usaha

�ݺ�ߣ

25 hukum-termodinamika

Recommended

More Related Content

What's hot (19)

Viewers also liked (7)

Similar to 25 hukum-termodinamika (20)

Recently uploaded (20)

25 hukum-termodinamika