More Related Content
What's hot (20)
Similar to Hukum Thermodinamika (20)
More from khoirilliana12 (20)
Recently uploaded (8)
Hukum Thermodinamika
- 2. HUKUM PERTAMA Walaupun energi dapat di rubah dari suatu bentuk ke bentuk yang lain, namun energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Total energi dari suatu sistem dan lingkungan adalah tetap dalam tiap proses. wqdE WQE 緒 E : kenaikan energi dalam Q : panas yang diabsorpsi W : kerja yang dilakukan sistem
- 3. PROSES ISOTHERMAL ADIABATIK ISOTHERMAL : Jika suhu dijaga selama proses ADIABATIK : Jika pada reaksi tidak ada panas yang dilepaskan atau diperoleh selama proses q=0, w=-dE
- 4. W = P. A. h Pertambahan volume Total daya W = P. V Kerja ekspansi W = P(V2-V1) ENERGI DALAM : Energi dalam yang membentuk molekul Energi kinetik translasi Energi vibrasi Energi potensial akibat daya antar molekul Energi rotasi
- 5. Satu mol air dalam kesetimbangan dengan uapnya dirubah menjadi uap pada 100oC dan 1 atm. Panas yang diabsorpsi dalam proses ini yaitu panas penguapan air pada 100oC, sekitar 9720 kal/mol. Berapakah harga Q, W dan E?
- 7. Gas mengembang sebesar 0,5 liter terhadap tekanan konstan dari 0,5 atm pada 25oC. Berapa kerja (erg) yang dilakukan sistem? Diketahui 1 atm=1,01325.106 dyne.cm-2
- 9. HUKUM PERTAMA THERMODINAMIKA DAN GAS IDEAL 2 1 maks P P log...303,2 TRnW Berapa kerja maksimum yang dilakukan dalam suatu ekpansi isothermal reversibel dari 2 mol gas ideal dari 1 menjadi 5 liter pada 25oC?
- 10. JAWAB : kalW 19085log.2,298.987,1.2.303,2maks 緒 1 2 maks V V log...303,2 TRnW
- 11. 1 2 1 2 log...303,2 ln... V V TRn V V TRnWmaks Berdasarkan hukum Boyle maka kerja maksimal dalam suatu ekspansi isothermal reversibel dapatdinyatakan dalam bentuk tekanan, sehingga 2 1 1 2 P P V V 2 1 log...303,2 P P TRnWmaks
- 12. HUKUM KEDUA Suatu sistem akan mendekati keseimbangan energi
- 13. 2 12 2 12 1 2 1 2 2 12 2 Q Efisiensisehingga Q Q penyerapataudinginreservoirpadaandikembalikyangpanasQ1 panas,sumberdaripanasQ2kerja,adalahW Q W kerjamenjadidirubahbisatidakpanasmaka1bila Q W mesinEfisiensi T TT Q Q T T Q QQ 緒 ￥ EFISIENSI : Jika T2=T1, siklusnya adalah iisothermal dan efisiensi sama dengan nol, panas secara isothermal tidak tersedia untuk dirubah menjadi kerja
- 14. Suatu mesin uap bekerja pada suhu 373oK dan 298oK. Berapa efisiensi teoritis mesin? Jika mesin disuplai dengan 1000 kal dari panas Q2, berapa kerja teoritis dalam erg?
- 16. ENTROPI (S) 2 2 12 2 12 2 22 2 12 2 T Q TQW T TQ T TQ W T TT Q W Q2/T2 adalah perubahan entropi dari proses reversibel pada T2 Q1/T1 adalah perubahan entropi pada T1 1 2 p 1 2 p sistemtotal 1 rev1 2 rev2 12 T T logC2,303 T T lnCS 0SelirreversibprosesDalam 0lingkunganSsistemSsistemtotalS T Q - T Q siklusS SSsiklusS 緒緒 常 緒緒 緒
- 17. Berapa perubahan entropi yang menyertai penguapan 1 mol air dalam keseimbangan dengan uapnya pada 25oC? Dalam proses isothermal reversibel ini, panas penguapan Hv yang dibutuhkan untuk menguap cairan menjadi uap adalah 10500 kal/mol.
- 19. Hitung perubahan entropi dalam perubahan irreversibel 1 mol air menjadi kristal air pada -10oC pada tekanan tetap lalu ubah menjadi es pada 0oC dan akhirnya dinginkan es secara reversibel pada -1ooC Kapasitas panas air adalah 18 kal/der dan es 9 kal/der.
- 21. HUKUM THERMODINAMIKA KETIGA Entropi zat murni berbentuk kristal adalah nol pada nol absolut karena penataan kristal akan menunjukkan keteraturan tinggi pada suhu ini 駕 緒 T 0 p T 0 p C2,303dT T C S
- 22. FUNGSI ENERGI BEBAS DAN APLIKASI VPWF E)-QWITherm(HkQESTEA P.VAF P P T.log2,303.n.R. P P n.R.T.lnF maks 1 2 1 2 緒 緒緒 緒 A : Fungsi kerja F : Perubahan Energi Bebas
- 23. FUNGSI BATASAN TANDA FUNGSI SPONTAN TDK SPONTAN KESEIMBANGA N TOTAL SISTEM S E=0, V=0 + ATAU >0 - ATAU <0 0 F T=0, P=0 - ATAU <0 +ATAU >0 0 A T=0, V=0 - ATAU <0 +ATAU >0 0
- 24. HK.THERMODINAMIKA III-PERSAMAAN CLAYSIUS CLAPEYRON 21 12v 1 2 .T2,303.R.T TTH P P log HK.THERMODINAMIKA III-PERSAMAAN GIBSS-HELMHOLTZ HK.THERMODINAMIKA III-PERSAMAAN CLAYSIUS CLAPEYRON PT F THF 削 件 э 件 э 緒 21 12 1 2 21 12 1 2 0 . ln . ln RT F -KlnR.T.lnKF TT TT R H x x TT TT R H K K f o