![Sifat koligatif larutan (media).pptx [autosaved]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/sifatkoligatiflarutanmedia-pptxautosaved-130608222836-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (16)
Similar to Skl upload (20)
More from olanascorepta (20)
Recently uploaded (20)
Skl upload
- 2. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI Back Next
- 3. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI STANDAR KOMPETENSI Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan Back Next
- 4. SK - KD SELESAI Indikator BERANDA Penyusun Referensi Uji Komp Latihan Materi Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya. Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut. Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol zat terlarut. Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya. Menemukan hubungan jumlah partikel zat terlarut dengan sifat koligatif larutan elektrolit encer dan non elektrolit berdasarkan data. Menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan non elektrolit. Back Next
- 5. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI SIFAT KOLIGATIF adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. (Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion). Back Next
- 6. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI KONSENTRASI LARUTAN PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH KENAIKAN TITIK DIDIH PENURUNAN TITIK BEKU TEKANAN OSMOTIK SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Back Next
- 7. SK - KD SELESAI Indikator BERANDA Penyusun Referensi Ada 3 cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yaitu melalui Konsentrasi Molar, Konsentrasi Molal dan Fraksi Mol. Konsentrasi MOLAR Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Satuan kemolaran adalah mol L-1 M n V M gr x 1000 Mr mL Keterangan : M = Kemolaran n = Jumlah mol zat terlarut V = Volum larutan (dalam liter) CONTOH Materi Latihan Uji Komp KONSENTRASI LARUTAN Back Next
- 8. SK - KD SELESAI Indikator BERANDA Penyusun Referensi Uji Komp Latihan Materi -1 0,2 molL 60 500 6000 30000 Jika dalam 500 mL larutan terdapat 6 gram urea (Mr =60), maka molaritas larutan adalah : Jawab : M 6 x 1000 M gr x 1000 Mr mL Back Next
- 9. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (=1000 g) pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1 m n p m gr x 1000 M r masa pelarut (gr) Keterangan : m = Kemolalan larutan n = Jumlah mol zat terlarut p = masa pelarut (dalam kg) CONTOH Konsentrasi MOLAL Back Next
- 10. SK - KD SELESAI Indikator BERANDA Penyusun Referensi Uji Komp Latihan Materi Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% masa glukosa (Mr = 180)? Jawab : Glukosa 12% = 12/100 x 100 gram = 12 gram. Dan air (pelarut) = (100 12) = 88 gram. PENTING : Untuk mendapatkan masa pelarut air yg tdk diketahui, kita harus selalu memasukkan 100 dikurang gr larutan. 15840 x 180 88 12 1000 12000 0,79 mol kg-1 m 1000 Mr masa pelarut (gr) m gr x Back Next
- 11. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI Fraksi mol (X) zat terlarut atau zat pelarut menyatakan perbandingan mol (n) zat terlarut atau n pelarut dengan n total larutan (terlarut + pelarut) X terlarut = n terlarut n terlarut + npelarut X pelarut = n pelarut n terlarut + npelarut X terlarut + X pelarut = 1 CONTOH Back Next Kembali ke MENU Fraksi Mol
- 12. SK - KD SELESAI Indikator BERANDA Penyusun Referensi Uji Komp Latihan Materi Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% (Mr = 60). Ditanya fraksi mol UREA 0,33 (4,44 0,33) X urea 0,069 18 60 Jumlah molair 80 4,44mol Jawab : Urea 20% = 20/100 x 100 gram = 20 gram. Air (pelarut) = (100 20) = 80 gram. Jumlah mol urea 20 0,33mol Angka 18 didapat dari Mr nya AIR Back Next
- 13. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun BERANDA SELESAI Back Next Berapakah fraksi mol asam sulfat dalam air jika diketahui konsentrasi larutan = 1,3 m?
- 14. Jika diketahui kemolalan suatu larutan = 0,1 m dan massa jenis larutan = 1,1 g/mL. Tentukan molaritas larutan tersebut!
- 15. Berapakah fraksi mol asam sulfat dalam air jika diketahui konsentrasi larutan = 1,3 m?
- 16. Sebanyak 40 gram Larutan NaOH Mr= 40) dicampurkan dengan 200 gram larutan urea (CO(NH2)2), Mr = 60). Tentukanlah kemolalan campuran tersebut
- 17. Tentukan konsentrasi larutan 10% H2SO4 yang memiliki massa jenis 0,98 gram/mL! (Mm H2SO4 = 0,98 gram/mL)