ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

προτεινόμενες λύσεις χημείας βιοχημείας

•
•
Xristos Koutras
Xristos Koutras
1 of 5
1 ΧΧηημμεείίαα ––ΒΒιιοοχχηημμεείίαα ΤΤεεχχννοολλοογγιικκήήςς ΚΚααττεεύύθθυυννσσηηςς 2222--55--22001155 ΕΕΠΠΙΙΜΜΕΕΛΛΕΕΙΙΑΑ ΘΘΕΕΜΜΑΑΤΤΩΩΝΝ ΘΘΕΕΟΟΔΔΩΩΡΡΟΟΠΠΟΟΥΥΛΛΟΟΣΣ ΠΠΑΑΝΝΑΑΓΓΙΙΩΩΤΤΗΗΣΣ ΚΚΑΑΛΛΑΑΜΜΑΑΡΡΑΑΣΣ ΓΓΙΙΑΑΝΝΝΝΗΗΣΣ ΚΚΑΑΡΡΑΑΜΜΑΑΝΝΙΙΔΔΗΗΣΣ ΑΑΡΡΗΗΣΣ ΣΣΙΙΔΔΕΕΡΡΗΗ ΦΦΙΙΛΛΛΛΕΕΝΝΙΙΑΑ
2 ΘΘΕΕΜΜΑΑ ΑΑ Α1 Α2 Α3 Α4 δ β α. Λ β. Λ γ. Σ 3 2 3 3 2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 2 2 2              CH COOH Na CO CH COONa CO H O CH CN H CH CH NH CH OH SOCl CH Cl SO HCl ΘΘΕΕΜΜΑΑ ΒΒ B1: Υπολογίζουμε τον αριθμό mol κάθε ουσίας από τον τύπο n=c∙V: nHCOOH=0,6V nNaOH=0,1V nKOH=0,2V Vτελικός=3V Tα NaOH, KOH είναι ισχυρές βάσεις και διίστανται πλήρως σύμφωνα με την εξισωση: ΜΟΗ → Μ+ +ΟΗ- , οπότε ο συνολικός αριθμός mol ΟΗ_ είναι 0,1V+0,2V και πραγματοποιείται η εξουδετέρωση: Μετά την αντίδραση: : [ΗCOO- ]=[ΗCOOH]= 0,3V/3V=0,1 M Το διάλυμα Δ6 είναι ρυθμιστικό διάλυμα και η Α5 A: ΗCH=O B: CH3OH Γ: CH3Cl Δ: CH3CN E: CH3COOH Z: CH3CH=O Θ: CH3CH(ΟΗ)CH3 M:CH3OCH3 Λ: CH3ONa K: CH3COOCH(CH3)2 mol ΗCOOH + OH_ → ΗCOO_ + H2O Αρχ. 0,6V 0,3V Α/Π -0,3V -0,3V 0,3V Τελ 0,3V ____ 0,3V
3 [Η3Ο+ ]=Κα = 10-4 M, επομένως στους 25Ο C, [OH- ]=Kw/[Η3Ο+ ]=10-10 M B2: nHCOOH=0,6∙0,01=6∙10-3 mol mol 5HCOOH+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O A/Π 6∙10-3 12∙10-3 /5 6∙10-3 nKMnO4=c∙0,02=12∙10-3 /5 mol, επομένως c=0,12 M nCO2=6∙10-3 mol και V=n∙Vm=6∙10-3 ∙22,4 =0,1344 L B3: α) Για την πειραματική διάκριση των Δ1, Δ4 μπορεί να χρησιμοποιηθεί η μέθοδος της ακριβούς μέτρησης του pH, διότι το Δ1 θα έχει μεγαλύτερη τιμή pH από το Δ4, γιατί το HCOOH είναι ασθενές μονοπρωτικό οξύ, ενώ το HCl είναι ισχυρό και μονοπρωτικό. β) Στην περίπτωση αυτή, σε ίσους όγκους των διαλυμάτων Δ4, Δ5 προστίθενται σταγόνες κατάλληλου δείκτη που στην περιοχή αλλαγής χρώματός του περιλαμβάνεται η τιμή pH=7. Στα δύο διαλύματα προστίθεται ίδιος όγκος διαλύματος ΝαΟΗ, τέτοιος ώστε το Δ4 να εξουδετερωθεί πλήρως. Σε όποιο διάλυμα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος, θα έχει προκύψει από το Δ4, το οποίο έχει εξουδετερωθεί πλήρως και επομένως περιέχει ιόντα Na+ και Cl- που δεν αντιδρούν με το νερό. Το διάλυμα στο οποίο δε θα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος θα έχει προκύψει από το Δ5, οπότε θα έχει σχηματιστεί NaHSO4, του οποίου το pH<<7, γιατί το HSO4 - αντιδρά με το Η2Ο, ως οξύ. Σημείωση 1: Η διαδικασία της πλήρους εξουδετέρωσης διαλύματος οξέος γνωστής συγκέντρωσης με διάλυμα βάσης, επίσης γνωστής συγκέντρωσης μόνο «καταχρηστικά» μπορεί να χαρακτηριστεί ογκομέτρηση (μέθοδος προσδιορισμού της συγκέντρωσης….) Σημείωση 2: Η λύση της «ογκομέτρησης» σύμφωνα με την οποία το Δ5 απαιτεί διπλάσιο όγκο ΝαΟΗ για πλήρη εξουδετέρωση από το Δ4, μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο με χρήση κατάλληλου δείκτη που έχει περιοχή αλλαγής χρώματος πάνω από το 7. Μερική εξουδετέρωση:Η2SO4+NaOH→Na+ +HSO4 - +H2O
4 Πλήρης εξουδετέρωση: ΗSO4 - +NaOH→Na+ +SO4 2- +H2O Ειδικά για το H2SO4, παρότι η σταθερά 2ου ιοντισμού του είναι πολύ μικρότερη της σταθεράς 1ου ιοντισμού, η διαφορά δεν επαρκεί για να δώσει 2 ισοδύναμα σημεία και έτσι η καμπύλη ογκομέτρησης του μοιάζει σχεδόν ίδια με ενός ισχυρού μονοπρωτικού οξέος, όπως το HCl. Εναλλακτική λύση: α) Για την πειραματική διάκριση των Δ1, Δ4 προτιμάται η μέθοδος της πλήρους εξουδετέρωσης των δύο διαλυμάτων με διάλυμα ΝαΟΗ, διότι στο ισοδύναμο σημείο το εξουδετερωμένο διάλυμα που θα έχει pH>7 θα έχει προκύψει από το Δ1, το οποίο περιέχει ασθενές οξύ, ενώ το εξουδετερωμένο διάλυμα που θα έχει pH=7 θα έχει προκύψει από το Δ4, το οποίο περιέχει ισχυρό οξύ. Το κατά προσέγγιση pH των διαλυμάτων θα βρεθεί με χρήση κατάλληλου δείκτη. β) Για την πειραματική διάκριση των Δ4, Δ5 προτιμάται η μέθοδος της ακριβούς μέτρησης του pH με πεχάμετρο. Το διάλυμα που θα έχει μικρότερη τιμή θα είναι το Δ5, διότι το H2SO4 είναι ισχυρό στον 1ο ιοντισμό και διπρωτικό, οπότε η [Η3Ο+ ]=0,6+χ Μ, ενώ το HCl είναι ισχυρό και μονοπρωτικό, οπότε η [Η3Ο+ ]=0,6 Μ. Σημείωση 1: Το πεχάμετρο δεν είναι δυνατό στην πράξη να διακρίνει τα δύο διαλύματα, διότι με βάση την Κ2 του H2SO4 και τη συγκέντρωση των διαλυμάτων οι τιμές pH είναι παραπλήσιες. ΘΕΜΑ Γ Γ1 Γ2 Γ3 Γ4 Γ5 β γ δ Χ:2-δεοξυ-D ριβόζη 1-2: Αδενίνη-Θυμίνη 3-4: Γουανίνη- Κυτοσίνη Χ-Υ: φωσφοροδιεστερικός 1 καμπύλη: χωρίς αναστολέα (α)και(β) 2 καμπύλη: μη συναγωνιστική αναστολή V΄max< Vmax, Km’ >Km 3 καμπύλη: συναγωνιστική αναστολή V΄max= Vmax, km’ >km
5 ΘΘΕΕΜΜΑΑ ΔΔ Δ1: α. Σωστό, β. Λάθος, γ. Σωστό, δ. Λάθος Δ2: Α: γλυκόζη, Β: 3-φωσφορική γλυκεριναλδεύδη, Γ: 1,3 διφωσφορογλυκερινικό οξύ, Δ: πυροσταφυλικό οξύ Ε: ακετυλοCoA Ζ: αιθανόλη Δ3: α) αλκοολική ζύμωση β) Δ4: α) Δημιουργία γλυκόζης από μη υδατανθρακικά πρόδρομα με τη διαδικασία της γλυκονεογένεσης (σελίδα 83-παράγραφος 9.5) β) κετοναιμία ή οξοναιμία(σελίδα 75-παράγραφος 8.5-τελευταία παράγραφος)

More Related Content

προτεινόμενες λύσεις χημείας βιοχημείας

  • 1. 1 ΧΧηημμεείίαα ––ΒΒιιοοχχηημμεείίαα ΤΤεεχχννοολλοογγιικκήήςς ΚΚααττεεύύθθυυννσσηηςς 2222--55--22001155 ΕΕΠΠΙΙΜΜΕΕΛΛΕΕΙΙΑΑ ΘΘΕΕΜΜΑΑΤΤΩΩΝΝ ΘΘΕΕΟΟΔΔΩΩΡΡΟΟΠΠΟΟΥΥΛΛΟΟΣΣ ΠΠΑΑΝΝΑΑΓΓΙΙΩΩΤΤΗΗΣΣ ΚΚΑΑΛΛΑΑΜΜΑΑΡΡΑΑΣΣ ΓΓΙΙΑΑΝΝΝΝΗΗΣΣ ΚΚΑΑΡΡΑΑΜΜΑΑΝΝΙΙΔΔΗΗΣΣ ΑΑΡΡΗΗΣΣ ΣΣΙΙΔΔΕΕΡΡΗΗ ΦΦΙΙΛΛΛΛΕΕΝΝΙΙΑΑ
  • 2. 2 ΘΘΕΕΜΜΑΑ ΑΑ Α1 Α2 Α3 Α4 δ β α. Λ β. Λ γ. Σ 3 2 3 3 2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 2 2 2              CH COOH Na CO CH COONa CO H O CH CN H CH CH NH CH OH SOCl CH Cl SO HCl ΘΘΕΕΜΜΑΑ ΒΒ B1: Υπολογίζουμε τον αριθμό mol κάθε ουσίας από τον τύπο n=c∙V: nHCOOH=0,6V nNaOH=0,1V nKOH=0,2V Vτελικός=3V Tα NaOH, KOH είναι ισχυρές βάσεις και διίστανται πλήρως σύμφωνα με την εξισωση: ΜΟΗ → Μ+ +ΟΗ- , οπότε ο συνολικός αριθμός mol ΟΗ_ είναι 0,1V+0,2V και πραγματοποιείται η εξουδετέρωση: Μετά την αντίδραση: : [ΗCOO- ]=[ΗCOOH]= 0,3V/3V=0,1 M Το διάλυμα Δ6 είναι ρυθμιστικό διάλυμα και η Α5 A: ΗCH=O B: CH3OH Γ: CH3Cl Δ: CH3CN E: CH3COOH Z: CH3CH=O Θ: CH3CH(ΟΗ)CH3 M:CH3OCH3 Λ: CH3ONa K: CH3COOCH(CH3)2 mol ΗCOOH + OH_ → ΗCOO_ + H2O Αρχ. 0,6V 0,3V Α/Π -0,3V -0,3V 0,3V Τελ 0,3V ____ 0,3V
  • 3. 3 [Η3Ο+ ]=Κα = 10-4 M, επομένως στους 25Ο C, [OH- ]=Kw/[Η3Ο+ ]=10-10 M B2: nHCOOH=0,6∙0,01=6∙10-3 mol mol 5HCOOH+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O A/Π 6∙10-3 12∙10-3 /5 6∙10-3 nKMnO4=c∙0,02=12∙10-3 /5 mol, επομένως c=0,12 M nCO2=6∙10-3 mol και V=n∙Vm=6∙10-3 ∙22,4 =0,1344 L B3: α) Για την πειραματική διάκριση των Δ1, Δ4 μπορεί να χρησιμοποιηθεί η μέθοδος της ακριβούς μέτρησης του pH, διότι το Δ1 θα έχει μεγαλύτερη τιμή pH από το Δ4, γιατί το HCOOH είναι ασθενές μονοπρωτικό οξύ, ενώ το HCl είναι ισχυρό και μονοπρωτικό. β) Στην περίπτωση αυτή, σε ίσους όγκους των διαλυμάτων Δ4, Δ5 προστίθενται σταγόνες κατάλληλου δείκτη που στην περιοχή αλλαγής χρώματός του περιλαμβάνεται η τιμή pH=7. Στα δύο διαλύματα προστίθεται ίδιος όγκος διαλύματος ΝαΟΗ, τέτοιος ώστε το Δ4 να εξουδετερωθεί πλήρως. Σε όποιο διάλυμα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος, θα έχει προκύψει από το Δ4, το οποίο έχει εξουδετερωθεί πλήρως και επομένως περιέχει ιόντα Na+ και Cl- που δεν αντιδρούν με το νερό. Το διάλυμα στο οποίο δε θα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος θα έχει προκύψει από το Δ5, οπότε θα έχει σχηματιστεί NaHSO4, του οποίου το pH<<7, γιατί το HSO4 - αντιδρά με το Η2Ο, ως οξύ. Σημείωση 1: Η διαδικασία της πλήρους εξουδετέρωσης διαλύματος οξέος γνωστής συγκέντρωσης με διάλυμα βάσης, επίσης γνωστής συγκέντρωσης μόνο «καταχρηστικά» μπορεί να χαρακτηριστεί ογκομέτρηση (μέθοδος προσδιορισμού της συγκέντρωσης….) Σημείωση 2: Η λύση της «ογκομέτρησης» σύμφωνα με την οποία το Δ5 απαιτεί διπλάσιο όγκο ΝαΟΗ για πλήρη εξουδετέρωση από το Δ4, μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο με χρήση κατάλληλου δείκτη που έχει περιοχή αλλαγής χρώματος πάνω από το 7. Μερική εξουδετέρωση:Η2SO4+NaOH→Na+ +HSO4 - +H2O
  • 4. 4 Πλήρης εξουδετέρωση: ΗSO4 - +NaOH→Na+ +SO4 2- +H2O Ειδικά για το H2SO4, παρότι η σταθερά 2ου ιοντισμού του είναι πολύ μικρότερη της σταθεράς 1ου ιοντισμού, η διαφορά δεν επαρκεί για να δώσει 2 ισοδύναμα σημεία και έτσι η καμπύλη ογκομέτρησης του μοιάζει σχεδόν ίδια με ενός ισχυρού μονοπρωτικού οξέος, όπως το HCl. Εναλλακτική λύση: α) Για την πειραματική διάκριση των Δ1, Δ4 προτιμάται η μέθοδος της πλήρους εξουδετέρωσης των δύο διαλυμάτων με διάλυμα ΝαΟΗ, διότι στο ισοδύναμο σημείο το εξουδετερωμένο διάλυμα που θα έχει pH>7 θα έχει προκύψει από το Δ1, το οποίο περιέχει ασθενές οξύ, ενώ το εξουδετερωμένο διάλυμα που θα έχει pH=7 θα έχει προκύψει από το Δ4, το οποίο περιέχει ισχυρό οξύ. Το κατά προσέγγιση pH των διαλυμάτων θα βρεθεί με χρήση κατάλληλου δείκτη. β) Για την πειραματική διάκριση των Δ4, Δ5 προτιμάται η μέθοδος της ακριβούς μέτρησης του pH με πεχάμετρο. Το διάλυμα που θα έχει μικρότερη τιμή θα είναι το Δ5, διότι το H2SO4 είναι ισχυρό στον 1ο ιοντισμό και διπρωτικό, οπότε η [Η3Ο+ ]=0,6+χ Μ, ενώ το HCl είναι ισχυρό και μονοπρωτικό, οπότε η [Η3Ο+ ]=0,6 Μ. Σημείωση 1: Το πεχάμετρο δεν είναι δυνατό στην πράξη να διακρίνει τα δύο διαλύματα, διότι με βάση την Κ2 του H2SO4 και τη συγκέντρωση των διαλυμάτων οι τιμές pH είναι παραπλήσιες. ΘΕΜΑ Γ Γ1 Γ2 Γ3 Γ4 Γ5 β γ δ Χ:2-δεοξυ-D ριβόζη 1-2: Αδενίνη-Θυμίνη 3-4: Γουανίνη- Κυτοσίνη Χ-Υ: φωσφοροδιεστερικός 1 καμπύλη: χωρίς αναστολέα (α)και(β) 2 καμπύλη: μη συναγωνιστική αναστολή V΄max< Vmax, Km’ >Km 3 καμπύλη: συναγωνιστική αναστολή V΄max= Vmax, km’ >km
  • 5. 5 ΘΘΕΕΜΜΑΑ ΔΔ Δ1: α. Σωστό, β. Λάθος, γ. Σωστό, δ. Λάθος Δ2: Α: γλυκόζη, Β: 3-φωσφορική γλυκεριναλδεύδη, Γ: 1,3 διφωσφορογλυκερινικό οξύ, Δ: πυροσταφυλικό οξύ Ε: ακετυλοCoA Ζ: αιθανόλη Δ3: α) αλκοολική ζύμωση β) Δ4: α) Δημιουργία γλυκόζης από μη υδατανθρακικά πρόδρομα με τη διαδικασία της γλυκονεογένεσης (σελίδα 83-παράγραφος 9.5) β) κετοναιμία ή οξοναιμία(σελίδα 75-παράγραφος 8.5-τελευταία παράγραφος)