кислоти
- 2. Класифікація • за основністю(за кількістю атомів гідрогену) Одноосновні HNO3 HCl Двохосновні H2SO4 H2S H2CO3 Трьохосновні H3PO3
- 3. • за наявністю оксигену Оксигеновмісні НРО3 Н2СО3 Безоксигеновмісні H2S HBr HI
- 4. Фізичні властивості кислот • Гази – Н2S, НСl(переважно безоксигенові) • Рідини – HNO3 , H2SO4 • Тверді – H3PO4 ,HPO3 ,H2SiO3. • Як правило, добре розчинні у воді, виняток – H2SiO3. Майже всі кислоти безбарвні. • Леткі кислоти мають задушливий запах. • Всі кислоти важчі за воду. • Кислі на смак.
- 5. Хімічні властивості 1.Дія на індикатори – універсальний індикаторний папір червоніє, метиловий оранжевий рожевіє, фенолфталеїн залишається безбарвним. 2.Взаємодіє з металами, які стоять в ряду електрохімічних напруг металів лівіше водню з утворенням солі і водню. 3.Взаємодіє з основними оксидами( оксидами металів) з утворенням солі і води. 4.Взаємодіє з солями, при умові, якщо в наслідок реакції утворюється газ , осад або вода.
- 6. Добування • Багато які оксигеновмісні кислоти можна добути взаємодією кислотних оксидів з водою. • Проте не всі кислоти можна добути, розчиняючи відповідний оксид у воді, тоді добувають її не з оксиду, а іншим способом. Застосування - Для добування хлоридів металів; - Для очищення поверхні металів від оксидів; - В медицині.
- 7. Добування • Багато які оксигеновмісні кислоти можна добути взаємодією кислотних оксидів з водою. • Проте не всі кислоти можна добути, розчиняючи відповідний оксид у воді, тоді добувають її не з оксиду, а іншим способом. Застосування - Для добування хлоридів металів; - Для очищення поверхні металів від оксидів; - В медицині.