More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (11)
Similar to Teori orbital molekul (20)
Recently uploaded (20)
Teori orbital molekul
- 1. Teori Orbital Molekul Group 1 : Muhammad Hijir Algazali Ikra Febriyanti Agusman Hasrobin Dedi Setiawan Destri Muliastri Herlan
- 2. Teori Orbital Molekul Pendahuluan Orbital Atomik Gambar Orbital Molekul Orbital Molekular Teori Orbital Molekul Gambar Orbital Molekular Tipe Orbital Molekular Ikatan Sigma Ikatan Pi Orbital Antiikat Orbital Hibrida Ikatan-ikatan Kimia & muatan formal Peta Konsep
- 3. PENDAHULUAN Orbit Teori Niels Bohr Posisi tepat dari suatu partikel Orbital Teori Kuantum (asas Haisenberg) Tempat kebolehjadian menemukan elektron Didasarkan pada persamaan matematik schrodinger
- 4. Orbital Atomik Dualisme Partikel (Louis De Broglie) elektron sebagai partikel elektron sebagai gelombang Persamaan gelombang (Erwin Schrodinger) Bilangan-bilangan kuantum Kuantum utama Kuantum azimut Kuantum magnetik 0,1,2,3.n-1 (s,p,d,f,)
- 5. Gambar Orbital Atomik Orbital S Orbital p Orbital d Orbital f
- 6. Gabungan 2 atom Dipengaruhi dua inti atom Teori Orbital Molekul Orbital Molekul Jumlahnya sama dengan jumlah orbital atomik (yang bergabung)
- 7. Tipe Orbital Molekular Orbital molekular Orbital Ikat Ikatan Sigma Orbital antiikat Ikatan Pi
- 8. Gambar Orbital Molekul Antiikat Ikat
- 9. Ikatan Sigma 1 Orbital ikat membentuk ikatan sigma Kedua fungsi gelombang orbital bergabung secara konstruktif 2 Membentuk orbital ikat 3 Elektron ikat terkonsentrasi disepanjang garis penghubung inti kedua atom
- 10. 1 Orbital ikat membentuk ikatan pi IKATAN PI Terbentuk karena overlap 2 orbital p dengan orientasi tegak lurus garis penghubung kedua inti 2 Densitas elektron ikatannya terpusat di atas dan di bawah garis penghubung kedua inti 3 Sifat overlap paralel bukan linier seperti pada ikatan sigma
- 11. Orbital Antiikat Bagian orbital atomik yang overlap berlawanan fase Fungsi gelombang orbital saling meniadakan Terbentuk orbital molekular antiikat
- 12. ORBITAL HIBRIDA 2 atau lebih orbital atomik Bergabung membentuk orbital baru Orbital Hibrida Sp3 = 1 orbital s dan 3 orbital p Sp2 = 1 orbital s dan 2 orbital p Sp = 1 orbital s dan 1 orbital p
- 13. Orbital sp3 1 elektron dipromosikan ke orbital p 2p2 hibridisasi 2S2 sp3 sp3 sp3 sp3
- 14. Pembentukan Ikatan Ikatan terbentuk melalui overlap antara orbital s dari atom H dan orbital hibrid sp3 dari atom C C-H Ikatan terbentuk melalui overlap orbital sp3 dari masing-masing atom C (hidrokarbon selain metana) C-C
- 15. 2s sp2 sp2 sp2 p hibridisasi 2p3 Orbital sp2
- 16. Ikatan terbentuk melalui overlap antara orbital s dari atom H dan orbital sp2 Pembentukan Ikatan C-H dari atom C Ikatan terbentuk melalui orbital p dari masing-masing atom C (ikatan pi) dan orbital sp2 masing-masing atom C (ikatan sigma) C=C
- 17. Orbital sp 2s 2p3 sp sp p p hibridisasi
- 18. Pembentukan Ikatan Ikatan terbentuk melalui overlap orbital s dari atom H dan orbital sp dari atom c C-H Ikatan terbentuk oleh overlap 2 pasang orbital p dari masing-masing atom c (2 ikatan pi) dan overlap orbital sp dari masing-masing atom c (1 ikatan sigma). CC
- 19. IKATAN-IKATAN KIMIA 1. Ikatan kovalen 2. Ikatan Ion 3. Ikatan Hidrogen 4. Ikatan Logam 5. Ikatan Van derWaals
- 20. 1. Ikatan Kovalen Penggunaan pasangan elektron ikatan secara bersama Terjadi antara kedua atom yang membutuhkan elektron Terbagi atas kovalen polar dan nonpolar Ikatan kovalen polar jika elektronegativitas kedua atom yang bergabung tidak sama Ikatan kovalen nonpolar jika elektronegativitas kedua atom yang berikatan sama besarnya
- 21. Ikatan-ikatan kovalen yang tergolong nonpolar Untuk ikatan kovalen polar contohnya pada ikatan hidrogen
- 22. 2. Ikatan Ionik
- 23. Natrium membentuk Ion positif (kation) Klor membentuk ion negatif (anion) Kisi kristal NaCl Disatukan oleh Gaya elektrostatis
- 24. 3. Ikatan Hidrogen Ikatan antara atom hidrogen dan atom-atom sangat elektronegatif Umumnya atom nitrogen (N), oksigen (O), dan florin (F) Tergolong ikatan kovalen polar, bahkan sangat polar
- 25. Ikatan hidrogen dapat saling berinteraksi Tarikan antar molekul menjadi lebih kuat Meningkatkan titik didih molekul
- 26. 4. Ikatan logam Atom-atom logam berada dalam suatu kemas rapat Elektron-elektron valensi logam bebas bereksplorasi dalam kisi Elektron-elektron valensi membentuk apa yang disebut dengan awan elektron Awan elektron (-) mengikat kemas kation logam (+) akibat gaya elektrostatis
- 27. Elektron valensi bebas bergerak dalam struktur logam 1s2 2s2 2p Orbital molekular logam Be4 Elektron ikat Pita valensi Pita konduksi
- 28. 5. Ikatan Van derWaals Molekul-molekul mengalami momen dipol sementara Molekul-molekul dengan adanya momen dipol akan saling berinteraksi Menghasilkan ikatan antar molekul yang relatif lemah
- 29. MENGENAI MUATAN FORMAL Muatan formal yakni angka yang menunjukkan besar muatan listrik yang dimiliki suatu molekul/unsur Muatan formal dihitung dengan rumus : MF = e.valensi {裡 elektron bebas + (1/2x 裡 elektron ikatan)} 裡 elektron bebas 裡 elektron ikatan Misalnya kita ingin mencari muatan formal atom O dalam molekul O2