1 materi1
Download as PPTX, PDF3 likes3,223 views
materi kuliah kimia dasar tentang Materi..silahkan dinikmati :D
![41
Na [Ne]3s1 Si [Ne]3s23p2 Cl [Ne]3s23p5
Mg [Ne]3s2 P [Ne]3s23p3 Ar [Ne]3s23p6 =
[Ar]
Al [Ne]3s23p1 S [Ne]3s23p4
1) Semakin kecil atom, semakin sulit untuk melepaskan elektron
2) I1 < I2 < I 3 < I4 Ionisasi pertama adalah yang paling mudah
3) Elektron dalam tidak dapat diionisasi
IONISASI UNSUR-UNSUR](https://image.slidesharecdn.com/1materi1-141115085700-conversion-gate01/85/1-materi1-41-320.jpg)
More Related Content
What's hot (19)
Similar to 1 materi1 (20)
More from Mario Yuven (20)
1 materi1
- 1. M. Sri Prasetyo Budi
- 2. ï‚– ï‚™ StrukturAtom ï‚™ Struktur dan Sifat Bahan (gas, cair, padat) ï‚™ Konsep Dasar Reaksi Kimia ï‚™ Stoikhiometri ï‚™ Energi (entalpi, entropi) MATERI
- 3. ï‚– ï‚™ Mohan, B.H., 1975, University Chemistry, Adison Wesley Publishing Company, 3rd ed. ï‚™ Sienko, M.J. and Plane, R.A., 1974, Chemical Principle and Properties, Mc.Graw Hill & Kogakusha Ltd, 2nd ed. ï‚™ Swift, T.J., 1975, Principle Chemistry, Mc.Graw Hill Inc LITERATUR
- 4. Pembelajaran 1: 1. Pengertian Atom, Unsur, molekul, Senyawa 2. Struktur Atom, Sistem Periodik 3. Konfigurasi Elektron
- 5. Zat Murni Unsur Senyawa Logam Non Logam Atom Molekul
- 6. Materi = Zat Partikel Zat Molekul = Senyawa Atom = Unsur Ion Partikel Pembentuk Atom + ( Kation ) - ( Anion ) Proton Elektron Neutron
- 7. PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUS SEJARAH PERKEMBANGAN TEORI ATOM ATOM ADALAH BAGIAN YANG PALING KECIL DARI SUATU ZAT YANG TIDAK DAPAT DIBAGI BAGI LAGI
- 8. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT John Dalton ATOM ADALAH BAGIAN YANG TERKECIL DARI SUATU BENDA ATOM TIDAK DAPAT DICIPTAKAN DAN DIMUSNAHKAN ATOM-ATOM BERGABUNG MEMBENTUK SENYAWA DENGAN PERBANDINGAN YANG TETAP
- 10. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT Joseph John Thompson ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON- ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT ELECTRON
- 11. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM ANALOG TEORI ATOM THOMSON ADALAH MODEL ATOM ROTI KISMIS ATAU PUDING DIMANA ELEKTRON TERSEBAR DALAM ATOM SEPERTI KISMIS DALAM ROTI KISMIS
- 12. - - - - - - - - - - - - - - -- - Elektron Materi bermuatan positif Menurut Thomson: atom merupakan materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis.
- 13. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT Ernest Rutherford 1. ATOM TERDIRI DARI INTI ATOM YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON YANG BERMUATAN NEGATIF BEREDAR MENGELILINGI INTI ATOM 2. ATOM BERSIFAT NETRAL MUATAN POSITIF DALAM INTI SAMA DENGAN MUATAN NEGATIF
- 14. + - Jari – jari atom Elektron Kulit atom Inti atom Ruang hampa Menurut Rutherford: Atom mempunyai inti yang kecil dan pejal bermuatan positif yang berada dipusat atom. Elektron beredar mengitari inti pada lintasan yang relatif jauh, sehingga sebagian besar dari atom terdiri dari ruang hampa
- 15. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT Niels Bohr 1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu 2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah
- 16. Teori atom Bohr Elektron dalam orbital nucleus
- 17. + - Elektron Inti atom Model Atom Niels Bohr - - - - - - -- - - ∑ Elektron= 2 . n2
- 18. + K L M N O P n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 Lintasan elektron Teori atom BOHR
- 19. TEORI ATOM NIELS BOHR (TEORI ATOM MODERN) NIELS BOHR MENGAJUKAN MODEL ATOM SEBAGAI BERIKUT: 1. Dalam atom terdapat lintasan – lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Lintasan ini disebut kulit atom yang merupakan lintasan berbentuk lingkaran dengan jari – jari tertentu. Tiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya.
- 20. 2. Elektron hanya boleh berada pada lintasan – lintasan yang diperbolehkan dan tidak boleh berada diantara dua lintasan. Lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar) elektron menempati pada tingkat energi terendah yang disebut keadaan dasar (Ground state)
- 21. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Perpindahan elektron keklulit lebih luar akan disertai penyerapan energi. Sebaliknya perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi.
- 22. + Elektron Inti atom Model Atom : Hidrogen ( 1H1 ) - Contoh :1
- 23. + Elektron Proton Model Atom : Helium ( 2He4 ) - - Contoh : 2 + Neutron
- 24. + Elektron Kulit L Inti atom Model Atom Carbon ( 6 C12 ) - - - -- - Contoh : 3 + + + + + Elektron Kulit K
- 25. TEORI ATOM MODERN ( TEORI MEKANIKA KUANTUM) Menurut Erwin Schrodinger: Posisi dan kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang bisa ditentukan peluang (probabilitas) terbesar menemukan elektron. Daerah peluang terbesar menemukan elektron disebut ORBITAL. Teori mekanika kuantum mempunyai persamaan dengan teori atom Niels Bohr dalam hal adanya tingkat – tingkat energi (kulit – kulit ) dalam atom, tetapi berbeda dalam hal bentuk lintasan atau orbit
- 26. Muatan dan Massa Partikel Penyusun Atom Partikel Muatan (coloumb) Muatan relatif terhadap Proton Massa (sma) Massa relatif terhadap Proton Proton +1,6 x 10-19 +1 1,67 x 10-24 1 Neutron 0 0 1,67 x 10-24 1 Elektron -1,6 x 10-19 -1 9,11 x 10-24 1/1836 = 0
- 27. Lambang Unsur X = Lambang Unsur Z = Nomor Atom A = Nomor Massa A Z
- 28. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA Nomor Atom ( Z ) = Jumlah Proton Pada Atom netral, Jumlah Proton = Jumlah elektron Sehingga Z = Jumlah Proton (p) = Jumlah Elektron (e) Nomor Massa (A) = Jumlah Proton + Jumlah Neutron = p + n
- 29. ISOTOP, ISOTON DAN ISOBAR ISOTOP = Z sama, A berbeda ISOBAR = Z berbeda, A sama ISOTON = Z dan A berbeda, tetapi A – Z sama = p berbeda, n sama
- 30. KONFIGURASI ELEKTRON Adalah penyusunan elektron dalam atom Elektron dalam atom tersusun pada kulit atom berdasarkan tingkat energinya Kulit ke-1 (n=1) disebut kulit K Kulit ke-2 (n=2) disebut kulit L Kulit ke-3 (n=3) disebut kulit M Kulit ke-4 (n=4) disebut kulit N Dan seterusnya sampai kulit ke-7
- 31. Konfigurasi elektron mengikuti beberapa aturan. Prinsip Aufbau ï‚— Elektron-elektron dalam atom akan menempati orbital dari tingkat energi yang paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Satu orbital dapat terisi paling banyak dua elektron. Aturan Hund ï‚— Untuk orbital yang memiliki tingkat orbital yang sama (misalnya orbital p dan d) elektron akan menyebar (mengisi orbital satu per satu) sebelum membentuk pasangannya. Larangan Pauli ï‚— Tidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Jadi, dalam satu orbital terdapat dua buah elektron yang memiliki harga bilangan kuantum spin (ms atau s) yang berbeda.
- 32. + E1 E2 K L E3 M E4 N E1 < E2 < E3 < E4 dst E5 O
- 33. 33 Bilangan kuantum orbital • Suatu orbital atom didefenisikan oleh 3 bilangan kuantum : n  bilangan kuantum utama l  bilangan kuantum angular ml  bilangan kuantum magnetik
- 34. 34 Bilangan kuantum ml (magnetik) -l..0..+l Orientasi orbital l (sudut) 0, 1, 2, .. n-1 Bentuk orbital n (utama) 1, 2, 3, .. Ukuran orbital dan energi = -R(1/n2) Simbol Harga Arti fisik
- 35. Jumlah Elektron Maksimum tiap kulit = 2n2 Kulit n Jumlah e maks K 1 2(1)2 = 2 L 2 2(2)2 = 8 M 3 2(3)2 = 18 N 4 2(4)2 = 32
- 37. Atom Kulit K n = 1 Kulit L n = 2 Kulit M n = 3 Kulit N n = 4 1H 1 3Li 2 1 6C 2 4 12Mg 2 8 2 19K 2 8 8 1 Pengisian Elektron Dari kulit K kemudian L, M, N dan seterusnya
- 38. Konfigurasi beberapa unsur ringan 1s 2s 2p 3p
- 39. Penggolongan Unsur dalam Tabel Periodik ï‚— Di Amerika Utara, pelabelan golongan menggunakan huruf A dan B, menyertai angka Romawi atau Arab. Sebagai contoh, golongan 7A sering ditulis VIIA. ï‚— Di Eropa, biasanya menggunakan juga pelabelan kolom dari 1A hingga 8A dan dari 1B hingga 8B, di samping pelabelan serupa dengan angka Romawi. ï‚— Untuk menghinari kebingungan, maka Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) menyusun kesepakatan baru untuk pelabelan golongan dalam tabel periodik, yaitu 1 hingga 18, tanpa diikuti huruf A atau B.
- 41. 41 Na [Ne]3s1 Si [Ne]3s23p2 Cl [Ne]3s23p5 Mg [Ne]3s2 P [Ne]3s23p3 Ar [Ne]3s23p6 = [Ar] Al [Ne]3s23p1 S [Ne]3s23p4 1) Semakin kecil atom, semakin sulit untuk melepaskan elektron 2) I1 < I2 < I 3 < I4 Ionisasi pertama adalah yang paling mudah 3) Elektron dalam tidak dapat diionisasi IONISASI UNSUR-UNSUR
- 42. Elektron Valensi • Elektron yang ada pada kulit terluar 1H 1 3Li 2 1
- 43. UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM Sifat logam dan non logam dipengaruhi oleh elektron valensi Unsur Logam mampu melepas elektron menjadi bermuatan positif Unsur non logam mampu menerima elektron menjadi bermuatan negatif
- 45. 1. Dalam teori atom J.J. Thomson, muatan negatif terletak secara . . . . a. menyatu b. melingkar c. Menumpuk d. Menyebar e. menggumpal LATIHAN
- 46. 2. Konsep inti atom pertama kali dikemukakanoleh . . . . a. Dalton b. Thomson c. Rutherford d. Niels Bohr e. Max Planck
- 47. 3. Eksperimen tabung sinar katoda menghasilkan . . . . a. penemuan elektron b. penemuan massaelektron c. penemuan muatan elektron d. penemuan massa proton e. penemuan muatan proton
- 48. 3. Kelemahan model atom Dalton tidak dapat menerangkan . . . . a. atom berelektron banyak b. hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik c. elektron tidak jatuh ke inti d. susunan muatan positif dalam atom e. adanya lintasan elektron
- 49. 1. Lengkapilah tabel berikut : Lambang Unsur Massa Atom Nomor Atom Jumlah Elektron Jumlah Proton Jumlah nutron 6C 6C 7N 7N 13 14 14 16
- 50. Lambang Unsur Massa Atom Nomor Atom Jumlah Elektron Jumlah Proton Jumlah nutron 8O 8O 9F 10Ne 16 17 19 20 2. Dari data di atas tentukan pasangan unsur-unsur yang termasuk isotop, isobar dan isoton !
- 51. 3.Tentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi dari : a. 8A b. 17X 16 35 _
- 52. Tata cara Penulisan Atom yang kita anut sampai sekarang menganut “ Sistem John Jacob Berzelius “ 1. Lambang atom yang penulisannya menggunakan satu huruf ditulis dengan menggunakan huruf Kapital. Contoh : S = Sulfur, P = Posphor, H = Hidrogen 2. Jika menggunakan dua huruf, maka huruf pertama ditulis dengan huruf kapital kemudian diikuti huruf kecil. Contoh : Na = Natrium, Fe = Ferum, Au = Aurum 3. Jika menggunakan tiga huruf, maka huruf pertama ditulis dengan huruf besar kemudian diikuti dua huruf kecil. Contoh : Unh = Unnil heksium, Uns = Unnil septium
- 53. Ion adalah : Kumpulan atom-atom yang bermuatan listrik. Ion dibedakan menjadi dua, yaitu : 1. Kation : ion yang bermuatan listrik positif. 2. Anion : ion yang bermuatan listrik negatif. Kation maupun Anion yang terdiri dari satu atom disebut : Ion tunggal ( ion mono atom ), sedangkan yang terdiri dari dua atom atau lebih disebut : Ion poli atom. Contoh : Kation mono atom : Na+ , K + , Ca2+ , Mg2+ Kation poli atom : ( NH4 ) + , ( H 3 O ) + Anion mono atom : Cl- , Br- , O 2- , S 2- Anion poli atom : ( OH ) - , ( NO3 ) - , ( SO 4 ) 2-
- 54. Contoh : Zat ( senyawa ) yang tersusun dari ion-ion. 1. Air = H2O 2. Asam sulfat = H2 SO4 3. Asam cuka = CH3COOH 4. Timbal sulfat = PbSO4 5. Garam dapur (natrium klorida) = NaCl
- 55. Molekul adalah : bagian dari suatu zat yang masih memiliki sifat seperti zat aslinya. Molekul dibedakan menjadi dua. 1. Molekul unsur : yaitu molekul yang terbentuk dari atom- atom sejenis. Contoh : O2 , H2 , P4 , S8 2. Molekul Senyawa : yaitu molekul yang terbentuk dari atom-atom yang tidak sejenis. Contoh : H2 O , PbSO4 , NaCl , H2 SO4 , CaCO3
- 56. Untuk menghitung jumlah atom dalam molekul unsur maupun molekul senyawa dapat dilakukan dengan cara sbb : 1. Huruf besar dianggap satu atom. 2. Huruf besar yang diikuti huruf kecil juga dianggap satu atom. 3. Angka dibelakang huruf, menyatakan jumlah atom. Contoh : CO2 terbentuk dari 1 atom C dan 2 atom O. 4. Angka yang ada di belakang tanda kurung ion, sebagai perkalian dari angka yang ada di dalam kurung . Contoh: Ca ( NO3 )2