Bab 2 struktur atom dan sistem periodik unsur
Download as PPTX, PDF0 likes1,251 views
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Secara singkat, dibahas tentang perkembangan teori atom dari Democritus hingga modern, komposisi atom dan ion, perkembangan sistem klasifikasi unsur dari triade Dobereiner hingga sistem periodik modern, serta sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan lainnya.
![Contoh penulisan konfigurasi elektron
Atom Konfigurasi elektron
2He 1s2 [He]
4Be 1s2 2s2 [He] 2s2
10Ne 1s2 2s2 2p6 [Ne]
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [Ne] 3s2 3p5
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [Ar]
24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 [Ar] 4s1 3d5](https://image.slidesharecdn.com/bab2-strukturatomdansistemperiodikunsur-200911025646/85/Bab-2-struktur-atom-dan-sistem-periodik-unsur-36-320.jpg)
More Related Content
What's hot (17)
Similar to Bab 2 struktur atom dan sistem periodik unsur (20)
More from edo soehendro (20)
Recently uploaded (20)
Bab 2 struktur atom dan sistem periodik unsur
- 1. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
- 2. MATERI PERKEMBANGAN TEORI ATOM STRUKTUR ATOM KOMPOSISI ATOM DAN ION PERKEMBANGAN DASAR PENGELOMPOKKAN UNSUR SISTEM PERIODIK MODERN SIFAT- SIFAT PERIODIK UNSUR
- 3. PERTEMUAN 1
- 4. TEORI ATOM Democritus Dalton Thomson RutherfordBohrModern
- 6. Teori Atom Dalton Bola Pejal Unsur terdiri dari partikel kecil dan tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan Atom- atom dari suatu unsur adalah identik Senyawa terbentuk dari penggabungan atom dari dua jenis unsur/ lebih dengan perbandingan tertentu
- 7. Teori Atom Thomson Percobaan dengan sinar katoda Ditemukan partikel bermuatan negatif Elektron
- 8. Lanjutan ... Atom merupakan bola pejal bermuatan positif Didalam atom tersebar elektron seperti kismis dalam roti kismis Atom tidak bermuatan (netral)
- 9. Teori Atom Rutherford Percobaan Rutherford Penembakan lempeng emas dengan sinar alfa (留)
- 10. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong Atom tersusun dari inti atom (proton dan neutron) bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti Atom bersifat netral Lanjutan ...
- 11. Teori Atom Bohr Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut kulit. Elektron dapat berpindah lintasan apabila menyerap atau memancarkan energi
- 12. Teori Atom Modern Max Planck Atom suatu zat hanya dapat menyerap/ memancarkan energi pada paket- paket gelombang tertentu yang disebut kuanta Louis de Broglie Materi dapat bersifat sebagai partikel dan sekaligus dapat mempunyai sifat sebagai gelombang (asas dualisme materi) Prinsip Ketidakpastian Heisenberg Akibat dualisme materi, letak dan kecepatan elektron tidak dapat dipastikan secara serentak
- 13. Persamaan gelombang Schrodinger Persamaan gelombang digunakan untuk mendeskripsikan keberadaan elektron dalam atom, yang dikenal dengan bilangan kuantum Lanjutan ...
- 14. Orbital Daerah atau ruang disekitar inti dimana peluang (kebolehjadian) terbesar elektron dapat ditemukan Bentuk- bentuk orbital Orbital s Orbital p
- 15. Orbital d
- 16. Bilangan kuantum Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuantum azimut (l) Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum spin (s)
- 17. Bilangan kuantum utama (n) Kulit K L M N O P Q Nilai n 1 2 3 4 5 6 7 Menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital
- 18. Bilangan kuantum azimut (l) Harga l 0 1 2 3 4 5 6 Subkulit s p d f g h i Menyatakan subtingkat energi (subkulit) yang menunjukkan bentuk orbital
- 19. Bilangan kuantum magnetik (m) Subkulit l Jumlah Orbital (2l + 1) m s 0 1 0 p 1 3 -1, 0, +1 d 2 5 -2, -1, 0, +1, +2 f 3 7 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Menentukan arah orientasi dari orbital didalam ruang relatif terhadap orbital lain
- 20. Bilangan kuantum spin (s) menyatakan rotasi elektron. s dapat mempunyai nilai +遜 (dinyatakan dengan tanda ) s dapat mempunyai nilai -遜 (dinyatakan dengan tanda ) Bilangan kuantum spin tidak berhubungan secara langsung dengan tiga bilangan kuantum lainnya Bilangin kuantum spin (s)
- 21. PERTEMUAAN KE-2
- 22. Atom Elektron Inti Atom Proton Neutron
- 23. Partikel Penyusun Atom Partikel Muatan Penemu Massa (gram) Elektron - J.J. Thomson 9,11 x 10-28 Proton + Goldstein 1,67 x 10-24 Neutron Netral James Chadwick 1,67 x 10-24
- 24. Lambang Unsur Keterangan : X = Lambang Unsur A = Nomor Massa Z = Nomor Atom
- 25. Nomor Atom (Z) Pada atom tidak bermuatan listrik/ netral Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif Nomor Atom (Z) = Jumlah Proton = Jumlah Elektron
- 26. Nomor Massa (A) Atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron Massa atom = massa p + massa n + massa e Massa elektron << massa proton dan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan No. Massa (A) = Jumlah Proton + Jumlah Neutron
- 27. Komposisi Ion Ion > Atom yang bermuatan listrik Ion positif >> Atom yang melepaskan elektron Ion negatif >> Atom yang menerima elektron
- 28. Berdasarkan nomor atom dan nomor massa Atom Isotop Unsur dengan Z sama dan A berbeda Isobar Unsur dengan Z berbeda dan A sama Isoton Unsur dengan jumlah neutron sama
- 29. PERTEMUAAN KE-3
- 30. Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom Elektron mengelilingi inti pada lintasan/ kulit tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi Konfigurasi elektron menyatakan susunan elektron pada atom Nomor kulit Nama kulit Jumlah elektron maksimum 1 K 2 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 50 6 P 72 7 Q 98
- 31. Konfigurasi elektron beberapa atom Tanda atom Jumlah elektron Konfigurasi elektron 3Li 3 2 1 12Mg 12 2 8 2 17Cl 17 2 8 7 19K 19 2 8 8 1 31Ga 31 2 8 18 3 >> Jumlah elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi. >> Elektron valensi hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron
- 33. Aturan Aufbau Elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit dengan tingkat energi lebih rendah terlebih dahulu
- 34. Larangan Pauli Larangan pauli menyatakan bahwa didalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama Kulit n l m s L 2 0 0 +遜 2 0 0 -遜
- 35. Aturan Hund Diagram Orbital 1s 2s 2p Pada orbital yang memiliki tingkat energi sama, pengisian elektron dalam orbital dilakukan dengan spin sejajar terlebih dahulu (setengah penuh). Contoh = 8O : 1s2 2s2 2p4
- 36. Contoh penulisan konfigurasi elektron Atom Konfigurasi elektron 2He 1s2 [He] 4Be 1s2 2s2 [He] 2s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 [Ne] 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [Ne] 3s2 3p5 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [Ar] 24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 [Ar] 4s1 3d5
- 37. SISTEM PERIODIK UNSUR Perkembangan sistem periodik Logam dan Nonlogam Triade Dobereiner Teori Oktaf Newlands Sistem Periodik Mendeleev Sistem Periodik Modern
- 38. Logam dan Nonlogam Lavoisier Sifat logam dan nonlogam Logam Besi, Emas Nonlogam Karbon
- 39. Triade Dobereiner Berdasarkan massa atom relatifnya, unsur unsur dapat dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur dimana massa unsur yang ditengah merupakan rata- rata dari massa unsur ditepi Triade Ar Rata- rata Ar unsur pertama dan ketiga Kalsium 40 Stronsium 88 Barium 137
- 40. Teori Oktaf Newlands Jika unsur- unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.
- 41. MENDELEEV Unsur-unsur disusun 12 baris mendatar (periode) berdasarkan kenaikan massa atom dan 8 kolom tegak (golongan) berdasarkan kemiripan sifat. Mendeleev menyiapkan tempat kosong dengan keyakinan banyak unsur yang belum ditemukan
- 43. MODERN H. G. J. Moseley membuat sistem periodik modern untuk menyempurnakan klasifikasi unsur Mendeleev Unsur-unsur dalam satu periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan unsur dalam satu golongan disusun berdasarkan kemiripan dalam sifat fisika dan kimia
- 44. PERTEMUAAN KE-4
- 46. Penentuan periode dan golongan Konfigurasi elektron valensi Golongan Utama Periode ns1 IA n ns2 IIA n ns2 np1 IIIA n ns2 np2 IVA n ns2 np3 VA n ns2 np4 VIA n ns2 np5 VIIA n ns2 np6 VIIIA n Periode : Nomor kulit terluar Golongan : Jumlah elektron valensi
- 47. Pengelompokan Blok pada Sistem Periodik Unsur
- 48. SIFAT- SIFAT KEPERIODIKAN Jari- jari atom Keelektronegatifan Energi ionisasi Afinitas elektron Logam dan nonlogam Kereaktifan
- 49. Jari- jari atom Jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar yang ditempati elektron + r
- 50. Jumlah kulit bertambah maka jari-jari makin besar Jumlah kulit sama tetapi muatan inti makin besar, gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat, maka jari-jari makin kecil PeriodeGolongan
- 51. Energi ionisasi Energi minimum yang dibutuhkan suatu atom untuk melepaskan satu elektron valensinya dalam wujud gas sehingga membentuk ion positif + -- - Li Li+ + e-
- 52. Jumlah kulit bertambah, jari-jari makin besar, tarikan inti lemah, maka energi ionisasi kecil Muatan inti bertambah, tarikan inti makin kuat dan elektron terluar sulit lepas, maka energi ionisasi besar Golongan Periode
- 53. Afinitas elektron Energi yang dihasilkan oleh suatu atom apabila suatu atom menerima elektron valensi dari atom lain sehingga terbentuk ion negatif
- 54. Jumlah kulit bertambah, jari-jari makin besar, tarikan inti lemah, maka afinitas elektron kecil Muatan inti bertambah, tarikan inti makin kuat maka afinitas elektron besar Golongan Periode
- 55. Keelektronegatifan Kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron valensi dari atom lain dalam membentuk ikatan
- 56. Jumlah kulit bertambah, jari-jari makin besar, tarikan inti lemah, maka keelektronegatifan kecil Muatan inti bertambah, tarikan inti makin kuat maka keelektronegatifan besar PeriodeGolongan
- 57. Logam dan nonlogam Logam Konduktor Warna mengkilap khas logam Keras dan ulet Nonlogam Non-konduktor Titik didih dan titik leleh rendah Periode Golongan Sifat logam bertambah Sifat nonlogam bertambah
- 58. Kereaktifan Kereaktifan bertambah Kereaktifan menurun kemudian bertambah. Golongan VIII A (gas mulia) tidak reaktif Bergantung pada kecenderungan melepas atau menerima elektron Golongan Periode
- 59. TERIMAKASIH