際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Kimia p h

Download as PPTX, PDF
P
putrisagut

KIMIA KELAS 11

1 of 27
Download to read offline
Anggota : Adri Yuslim Gigisbella Istanti Nandito Danamon Putri Sagita Utami Mega Rahmawati Rofi Abdul Muhid
Teori Asam Basa 1. Arhenius Asam : zat yang melepaskan H+ Basa : zat yang melepaskan OH- Contoh : HClH+ + Cl- NaOH Na+ + OH-
2. Bronsted & Lowry Asam : donor H+ Basa : Akseptor H+ Asam dan basa yang mirip membentuk pasangan asam-basa konjugasi yang hanya berbeda satu H Contoh :
3. G.N Lewis Asam : Akseptor elektron Basa : donor elektron Ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen koordinasi. Contoh :
pH Larutan Asam Basa Asam Basa Kuat (terionisasi sempurna dalam air) [H+]= M.a a = valensi asam [OH-]= M.b b = valensi basa Lemah (terionisasi sebagian dalam air) Jenis Kekuatan M H M Ka MKaH ][ .][ 緒 M OH M Kb MKbOH ][ .][ 緒
Kekuatan asam (derajat keasaman) suatu larutan tergantung pada banyaknya konsentrasi H+ yang dinyatakan dengan pH (potenz Hydrogene). pH = -log[H+] pOH= -log [OH-] pH + pOH = 14
nilai pH pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] (M) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [OH-] (M) 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 sifat Asam Ne tral Basa -Makin kuat asamnya makin kecil pHnya -Makin kuat basanya makin besar pHnya
Contoh 1. Cari pH dari : a. 100 mL H2SO4 0,005 M Pembahasan Diketahui H2SO4 adalah suatu asam kuat V H2SO4 =100 mL Konsentrasi H2SO4 = 0,005 M Jumlah [H+] (a) = 2 Ditanya : pH [H+] = M.a = 0,005 x 2 = 0,01 = 10-2 pH = - log[H+] = -log 10-2 = 2
b. 100 ml NH4OH 0,1 M (Kb= 10-5) Pembahasan Diketahui : NH4OH adalah suatu basa lemah V NH4OH = 100 mL Konsentrasi NH4OH = 0,1 M Kb NH4OH = 10-5 Ditanya : pH [OH-] =(Kb.M) = (10-5.0,1)= 10-6 =10-3 pOH = -log [OH-]= -log 10-3=3 pH = 14 pOH = 14-3 =11
2. Derajat ionisasi H3POH4 0,4 M yang memiliki pH =5 - 2 log 5 adalah.... Pembahasan Diketahui : pH = 5 - 2 log 5 = 5 log 25 maka [H+] = 25 x 10-5 Ditanya : 留 留= [H+]/M = 25 x 10-5/0,4 = 6,25 x 10-4 = 0,0625 %
Reaksi asam basa Reaksi antara asam dengan basa akan menghasilkan garam dan air. Ada 3 kemungkinan larutan yang akan dihasilkan, yaitu larutan asam / basa kuat, larutan penyangga, atau garam. Asam/basa kuat bersisa larutan asam/basa kuat Asam/ basa lemah bersisa larutan penyangga Asam/basa habis bereaksi larutan garam (hidrolisis)
Contoh 1. 25 mL KOH 0,02 M dicampurkan dengan larutan CH3COOH 0,1 M (Ka=10-5 ). Tentukan pH pada saat penambahan CH3COOH sebanyak. a. 2,5 mL
Pembahasan Diketahui : Volume KOH = 25 mL Konsentrasi KOH = 0,02 M Konsentrasi CH3COOH = 0,1 M Ka CH3COOH = 10-5
Ditanya : a. Penambahan 2,5 mL CH3COOH KOH + CH3COOH CH3COOK + H2O 0,02 M.25 mL 0,1 M.2,5 mL Mula : 0,5 mmol 0,25 mmol Reaksi : 0,25 mmol 0,25 mmol - 0,25 mmol + Sisa : 0,25 mmol 0,25 mmol Konsentrasi KOH sisa = mol/ V total = 0,25 mmol/27,5 mL = 9 x 10-3 [OH-] = M.b = 9 x 10-3 x 1 = 9 x 10-3 pOH = -log [OH-] = -log 9 x 10-3 =3-log 9 pH = 14-pOH = 14-(2-log 3) = 11 + log 9
Titrasi Adalah proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan cara meneteskan sedikit demi-sedikit larutan asam/basa yang telah diketahui konsentrasinya (disebut titran) kedalam larutan asam/basa yang akan dicari konsentrasinya (disebut titrat) sampai titik ekuivalennya. Titik ekuivalen adalah titik saat sejumlah ion OH- tepat habis berekasi dengan sejumlah ion H+. N1 . V1 = N2. V2 N1 = normalitas asam N2= normalitas basa V1= volume asam V2= volume basa
Waktu dua zat atau lebih tepat bereaksi, tidak semuanya memperlihatkan perubahan yang bisa dideteksi, untuk itu diperlukanya indikator. Dengan adanya indikator, maka ketika titran dan titrat tepat bereaksi akan menghasilkan perubahan warna.
Indikator terbagi menjadi dua, yaitu indikator alam dan indikator buatan -indikator alam : kunyit, buah bit, kulit manggis, daun suji, daun singkong, bunga sepatu, dan kol ungu -indikator buatan : berupa kertas (lakmus merha, lakmus biru, indikator universal), berupa larutan (metil jingga, metil merah, brom timol biru, fenolftalein)
No Indikator Trayek Perubahan warna 1 Metal jingga 2,9-4,0 Merah-kuning 2 Metal merah 4,2-6,3 Merah-kuning 3 Brom timol biru 6,0-7,6 Kuning-biru 4 Fenolftalein 8,3-10,0 Tidak berwarna-merah muda Pada saat titik ekuivalen tercapai, indikator akan berubah warna sesuai dengan trayek pH-nya. Oleh karena itu, penggunaan indikator dalam suatu titrasi harus sesuai.
Contoh 1. Untuk menetralkan 20mL asam sulfat diperlukan 20mL NaOH 0,2 M. Berapa konsentrasi asam sulfat? Pembahasan Diketahui : konsentrasi basa (M2) = 0,2 M Volume asam (V1) = 20mL Volume basa (V2) = 20mL Jumlah H+ = 2 Jumlah OH- = 1 Ditanya : Konsentrasi asam (M1) N1.V1 = N2.V2 M1. 2. 20mL = 0,2M. 1 . 20mL M1 = 0,1 M
2. Suatu sampel air sungai diuji pH dengan ditetesi beberapa indikator : Dengan metil jingga berwarna jingga Dengan bromtimol biru berwarna biru Dengan metil merah berwarna kuning Dengan PP tak berwarna Dari data terssebut pH sungai diperkirakan sekitar .... Pembahasan : Metil jingga, berwarna jingga pH>4,4 Bromtimol biru, berwarna biru pH > 7,6 Metil merah, kuning pH>6,2 PP, tak berwarna pH < 8,3 Maka pH larutan 7,6<pH,8,3 No Indikator Trayek Perubahan warna 1 Metal jingga 2,9-4,0 Merah-kuning 2 Metal merah 4,2-6,3 Merah-kuning 3 Brom timol biru 6,0-7,6 Kuning-biru 4 Fenolftalein 8,3-10,0 Tidak berwarna-merah muda
3. 40 mL, NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 60mL HCL 0,05 M. Berapa banyak H2SO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut? Pembahasan Diketahui volume NaOH = 40mL Volume HCl = 60mL Konsentrasi NaOH = 0,2 M Konsentrasi HCl = 0,05 M Konsentrasi H2SO4 = 0,1 M Ditanya : volume H2SO4 yang dipakai untuk menetralkan campuran?
Reaksi awal NaOH + HCl NaOH + H2O 0,2 M.40mL 0,05 M. 60mL Mula : 8mmol 3mmol Reaksi : 3 mmol 3mmol 3 mmol 3 mmol Sisa : 5 mmol - 3 mmol 3 mmol Reaksi kedua 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Mula : 5 mmol 0,1 M.V Reaksi : 5 mmol 遜. 5 mmol Sisa : - Mol H2SO4 = 遜. mol NaOH 0,1 M. V = 遜. 5 mmol V = 25 mL
Larutan penyangga (Buffer) Adalah larutan yang dapat mempertahakan pH apabila ditambahkan sedikit asam kuat, sedikit basa kuat, atau air. Larutan buffer asam Larutan buffer basa Mengandung asam lemah. Dan basa konjugasinya (garam dari basa kuat). Contoh : Larutan CH3COOH + CH3COONa Larutan NaOH + CH3COOH berlebih Mengandung basa lemah dan asam konjugasinya (garam dari asam kuat). Contoh : Larutan NH3 + NH4Cl Larutan HCl+NH3 berlebih [H+]=Ka .[asam]/[garam basa] Asam lemah+garamnya rumus langsung Asam lemah + basa kuat reaksi, yang bersisa harus asam lemah [OH]=Kb.[basa]/[garam asam] Basa lemah + garamnya rumus langsung Basa lemah + asam kuat reaksi, yang bersisa harus basa lemah
Hidrolisis Garam Garam adalah suatu zat hasil rekais antara asam dan basa. Jika garam dilarutkan dalam air,maka akan terurai menjadi ion-ion. Ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan mengalami hidrolisis. Sementara itu , ion yang berasal dari asam kuat atau basa kuat yang hanya mengalami hidrasi. Hidrasi adalah peristiwa dikeliliginya suatu ion oleh molekul air akibat adanya baku tarik antara ion dan molekul air. Hodrolisis adalah reaksi antara kation atau anion dengan molekul air sehingga dihasilkan H+ atau OH- Contoh : NaCN Na+ + CN- ionsiasi CN- + H2O HCN + OH- hidrolisis
Hasil pelarutan garam dalam air menentukan sifat larutan tersebut asam, basa, atau netral tergantung pada proses hidrolisis. Terhidrasi (tidak terhidrolisis) Hidrolisis sebagian Hidolisis sempurna Garam berasal dari AK- BK Asam Kuat Cl, NO3, SO4-2, ClO-3, ClO-4 Basa kuat Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Sifat larutan : netral Garam berasal dari AK- BL atau BK-AL Sifat larutan AK-BL : Asam Sifat larutan BK-AL : Basa Dengan Kw = 10-14 Garam berasal dari AL- BL Sifat tergantung Ka dan Kb Ka>Kb : sifat asam Kb>Ka : sifat basa ][][ M Kb Kw H ][][ M Ka Kw OH Ka Kb Kw H 緒 ][ Kb Ka Kw OH 緒 ][
Perhitungan : - Langsung dengan rumus jika diketahui garamnya - Reaksi jika diketahui asam kuat+ basa lemah Atau -Basa kuat+ Asam lemah Syarat : tidak ada yang bersisa
Kimia p h

More Related Content

Kimia p h

  • 1. Anggota : Adri Yuslim Gigisbella Istanti Nandito Danamon Putri Sagita Utami Mega Rahmawati Rofi Abdul Muhid
  • 2. Teori Asam Basa 1. Arhenius Asam : zat yang melepaskan H+ Basa : zat yang melepaskan OH- Contoh : HClH+ + Cl- NaOH Na+ + OH-
  • 3. 2. Bronsted & Lowry Asam : donor H+ Basa : Akseptor H+ Asam dan basa yang mirip membentuk pasangan asam-basa konjugasi yang hanya berbeda satu H Contoh :
  • 4. 3. G.N Lewis Asam : Akseptor elektron Basa : donor elektron Ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen koordinasi. Contoh :
  • 5. pH Larutan Asam Basa Asam Basa Kuat (terionisasi sempurna dalam air) [H+]= M.a a = valensi asam [OH-]= M.b b = valensi basa Lemah (terionisasi sebagian dalam air) Jenis Kekuatan M H M Ka MKaH ][ .][ 緒 M OH M Kb MKbOH ][ .][ 緒
  • 6. Kekuatan asam (derajat keasaman) suatu larutan tergantung pada banyaknya konsentrasi H+ yang dinyatakan dengan pH (potenz Hydrogene). pH = -log[H+] pOH= -log [OH-] pH + pOH = 14
  • 7. nilai pH pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] (M) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [OH-] (M) 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 sifat Asam Ne tral Basa -Makin kuat asamnya makin kecil pHnya -Makin kuat basanya makin besar pHnya
  • 8. Contoh 1. Cari pH dari : a. 100 mL H2SO4 0,005 M Pembahasan Diketahui H2SO4 adalah suatu asam kuat V H2SO4 =100 mL Konsentrasi H2SO4 = 0,005 M Jumlah [H+] (a) = 2 Ditanya : pH [H+] = M.a = 0,005 x 2 = 0,01 = 10-2 pH = - log[H+] = -log 10-2 = 2
  • 9. b. 100 ml NH4OH 0,1 M (Kb= 10-5) Pembahasan Diketahui : NH4OH adalah suatu basa lemah V NH4OH = 100 mL Konsentrasi NH4OH = 0,1 M Kb NH4OH = 10-5 Ditanya : pH [OH-] =(Kb.M) = (10-5.0,1)= 10-6 =10-3 pOH = -log [OH-]= -log 10-3=3 pH = 14 pOH = 14-3 =11
  • 10. 2. Derajat ionisasi H3POH4 0,4 M yang memiliki pH =5 - 2 log 5 adalah.... Pembahasan Diketahui : pH = 5 - 2 log 5 = 5 log 25 maka [H+] = 25 x 10-5 Ditanya : 留 留= [H+]/M = 25 x 10-5/0,4 = 6,25 x 10-4 = 0,0625 %
  • 11. Reaksi asam basa Reaksi antara asam dengan basa akan menghasilkan garam dan air. Ada 3 kemungkinan larutan yang akan dihasilkan, yaitu larutan asam / basa kuat, larutan penyangga, atau garam. Asam/basa kuat bersisa larutan asam/basa kuat Asam/ basa lemah bersisa larutan penyangga Asam/basa habis bereaksi larutan garam (hidrolisis)
  • 12. Contoh 1. 25 mL KOH 0,02 M dicampurkan dengan larutan CH3COOH 0,1 M (Ka=10-5 ). Tentukan pH pada saat penambahan CH3COOH sebanyak. a. 2,5 mL
  • 13. Pembahasan Diketahui : Volume KOH = 25 mL Konsentrasi KOH = 0,02 M Konsentrasi CH3COOH = 0,1 M Ka CH3COOH = 10-5
  • 14. Ditanya : a. Penambahan 2,5 mL CH3COOH KOH + CH3COOH CH3COOK + H2O 0,02 M.25 mL 0,1 M.2,5 mL Mula : 0,5 mmol 0,25 mmol Reaksi : 0,25 mmol 0,25 mmol - 0,25 mmol + Sisa : 0,25 mmol 0,25 mmol Konsentrasi KOH sisa = mol/ V total = 0,25 mmol/27,5 mL = 9 x 10-3 [OH-] = M.b = 9 x 10-3 x 1 = 9 x 10-3 pOH = -log [OH-] = -log 9 x 10-3 =3-log 9 pH = 14-pOH = 14-(2-log 3) = 11 + log 9
  • 15. Titrasi Adalah proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan cara meneteskan sedikit demi-sedikit larutan asam/basa yang telah diketahui konsentrasinya (disebut titran) kedalam larutan asam/basa yang akan dicari konsentrasinya (disebut titrat) sampai titik ekuivalennya. Titik ekuivalen adalah titik saat sejumlah ion OH- tepat habis berekasi dengan sejumlah ion H+. N1 . V1 = N2. V2 N1 = normalitas asam N2= normalitas basa V1= volume asam V2= volume basa
  • 16. Waktu dua zat atau lebih tepat bereaksi, tidak semuanya memperlihatkan perubahan yang bisa dideteksi, untuk itu diperlukanya indikator. Dengan adanya indikator, maka ketika titran dan titrat tepat bereaksi akan menghasilkan perubahan warna.
  • 17. Indikator terbagi menjadi dua, yaitu indikator alam dan indikator buatan -indikator alam : kunyit, buah bit, kulit manggis, daun suji, daun singkong, bunga sepatu, dan kol ungu -indikator buatan : berupa kertas (lakmus merha, lakmus biru, indikator universal), berupa larutan (metil jingga, metil merah, brom timol biru, fenolftalein)
  • 18. No Indikator Trayek Perubahan warna 1 Metal jingga 2,9-4,0 Merah-kuning 2 Metal merah 4,2-6,3 Merah-kuning 3 Brom timol biru 6,0-7,6 Kuning-biru 4 Fenolftalein 8,3-10,0 Tidak berwarna-merah muda Pada saat titik ekuivalen tercapai, indikator akan berubah warna sesuai dengan trayek pH-nya. Oleh karena itu, penggunaan indikator dalam suatu titrasi harus sesuai.
  • 19. Contoh 1. Untuk menetralkan 20mL asam sulfat diperlukan 20mL NaOH 0,2 M. Berapa konsentrasi asam sulfat? Pembahasan Diketahui : konsentrasi basa (M2) = 0,2 M Volume asam (V1) = 20mL Volume basa (V2) = 20mL Jumlah H+ = 2 Jumlah OH- = 1 Ditanya : Konsentrasi asam (M1) N1.V1 = N2.V2 M1. 2. 20mL = 0,2M. 1 . 20mL M1 = 0,1 M
  • 20. 2. Suatu sampel air sungai diuji pH dengan ditetesi beberapa indikator : Dengan metil jingga berwarna jingga Dengan bromtimol biru berwarna biru Dengan metil merah berwarna kuning Dengan PP tak berwarna Dari data terssebut pH sungai diperkirakan sekitar .... Pembahasan : Metil jingga, berwarna jingga pH>4,4 Bromtimol biru, berwarna biru pH > 7,6 Metil merah, kuning pH>6,2 PP, tak berwarna pH < 8,3 Maka pH larutan 7,6<pH,8,3 No Indikator Trayek Perubahan warna 1 Metal jingga 2,9-4,0 Merah-kuning 2 Metal merah 4,2-6,3 Merah-kuning 3 Brom timol biru 6,0-7,6 Kuning-biru 4 Fenolftalein 8,3-10,0 Tidak berwarna-merah muda
  • 21. 3. 40 mL, NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 60mL HCL 0,05 M. Berapa banyak H2SO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut? Pembahasan Diketahui volume NaOH = 40mL Volume HCl = 60mL Konsentrasi NaOH = 0,2 M Konsentrasi HCl = 0,05 M Konsentrasi H2SO4 = 0,1 M Ditanya : volume H2SO4 yang dipakai untuk menetralkan campuran?
  • 22. Reaksi awal NaOH + HCl NaOH + H2O 0,2 M.40mL 0,05 M. 60mL Mula : 8mmol 3mmol Reaksi : 3 mmol 3mmol 3 mmol 3 mmol Sisa : 5 mmol - 3 mmol 3 mmol Reaksi kedua 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Mula : 5 mmol 0,1 M.V Reaksi : 5 mmol 遜. 5 mmol Sisa : - Mol H2SO4 = 遜. mol NaOH 0,1 M. V = 遜. 5 mmol V = 25 mL
  • 23. Larutan penyangga (Buffer) Adalah larutan yang dapat mempertahakan pH apabila ditambahkan sedikit asam kuat, sedikit basa kuat, atau air. Larutan buffer asam Larutan buffer basa Mengandung asam lemah. Dan basa konjugasinya (garam dari basa kuat). Contoh : Larutan CH3COOH + CH3COONa Larutan NaOH + CH3COOH berlebih Mengandung basa lemah dan asam konjugasinya (garam dari asam kuat). Contoh : Larutan NH3 + NH4Cl Larutan HCl+NH3 berlebih [H+]=Ka .[asam]/[garam basa] Asam lemah+garamnya rumus langsung Asam lemah + basa kuat reaksi, yang bersisa harus asam lemah [OH]=Kb.[basa]/[garam asam] Basa lemah + garamnya rumus langsung Basa lemah + asam kuat reaksi, yang bersisa harus basa lemah
  • 24. Hidrolisis Garam Garam adalah suatu zat hasil rekais antara asam dan basa. Jika garam dilarutkan dalam air,maka akan terurai menjadi ion-ion. Ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan mengalami hidrolisis. Sementara itu , ion yang berasal dari asam kuat atau basa kuat yang hanya mengalami hidrasi. Hidrasi adalah peristiwa dikeliliginya suatu ion oleh molekul air akibat adanya baku tarik antara ion dan molekul air. Hodrolisis adalah reaksi antara kation atau anion dengan molekul air sehingga dihasilkan H+ atau OH- Contoh : NaCN Na+ + CN- ionsiasi CN- + H2O HCN + OH- hidrolisis
  • 25. Hasil pelarutan garam dalam air menentukan sifat larutan tersebut asam, basa, atau netral tergantung pada proses hidrolisis. Terhidrasi (tidak terhidrolisis) Hidrolisis sebagian Hidolisis sempurna Garam berasal dari AK- BK Asam Kuat Cl, NO3, SO4-2, ClO-3, ClO-4 Basa kuat Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Sifat larutan : netral Garam berasal dari AK- BL atau BK-AL Sifat larutan AK-BL : Asam Sifat larutan BK-AL : Basa Dengan Kw = 10-14 Garam berasal dari AL- BL Sifat tergantung Ka dan Kb Ka>Kb : sifat asam Kb>Ka : sifat basa ][][ M Kb Kw H ][][ M Ka Kw OH Ka Kb Kw H 緒 ][ Kb Ka Kw OH 緒 ][
  • 26. Perhitungan : - Langsung dengan rumus jika diketahui garamnya - Reaksi jika diketahui asam kuat+ basa lemah Atau -Basa kuat+ Asam lemah Syarat : tidak ada yang bersisa