More Related Content
Similar to ppt partikel dasar atom tentang cara pembentukan atom.ppt (20)
Recently uploaded (20)
ppt partikel dasar atom tentang cara pembentukan atom.ppt
- 1. P A D A T A H U N 1 8 9 7 J . J . T H O M S O N M E L A K U K A N E K S P E R I M E N M E N G G U N A K A N T A B U N G S I N A R K A T O D A . ELEKTRON Gb. 1a. Sinar Katoda bergerak lurus Gb. 1a. Sinar Katoda dibelokkan magnet Gb. 1c. Tabung Sinar Katoda
- 2. Sinar katoda berjalan menurut garis lurus Sinar katoda teridi dari partikel-partikel bermuatan listrik negatif Sinar katoda mempunyai massa tertentu Sinar katoda tidak tergantung pada bahan katoda, gas yang ada dalam tabung sinar katoda, dan macam logam yang mengalirkan arus listrik ke katoda.
- 3. Thomson berkesimpulan bahwa sinar katoda adalah partikel dasar yang terdapat dalam materi yang disebut elektron. Pada tahun 1909 R.A. Milikan berhasil menentukan harga mutlak muatan elektron, yaitu -1,6 x10-19coloumb. Selanjutnya berdasarkan hasil percobaan Thomson dan Milikan massa elektron dapat dihitung, yaitu : gram coloumb m e / 10 76 , 1 8 gram gram coloumb coloumb e m e m 28 8 19 10 11 , 9 / 10 76 , 1 10 60 . 1
- 4. PROTON Pada tahun 1886 E. Goldstein (Ahli fisika Jerman) melakukan percobaan dengan tabung sinar katoda yang telah dimodifikasi, yaitu memberi lubang-lubang pada pelat katoda. Ternyata ada seberkas sinar yang berbeda dengan sinar katoda. Sinar ini bergerak dari arah anoda melewati lubang-lubang yang terdapat pada pelat katoda tersebut. Sinar ini disebut sinar kanal atau sinar terusan atau sinar saluran atau sinar anoda atau sinar positif. gram gram coloumb coloumb q m q m 24 8 19 10 67 , 1 / 10 60 , 9 10 60 . 1
- 6. NEUTRON Pada tahun 1920 Rutherford meramalkan bahwa dalam inti atom terdapat partikel netral. Dua belas tahun kemudian, yaitu pada tahun 1932, James Chadwick (Ahli fisika Inggris) menemukan partikel netral sebagai hasil penembakan inti berilium dengan sinar alfa. Partakel ini mempunyai massa 1,6747x10-24 gram atau 1846 kali massa elektron.dan disebut neutron.
- 7. KESIMPULAN Atom terdiri atas tiga partikel dasar yaitu, proton, neutron, dan elektron. Inti atom terdiri atas sejumlah proton dan neutron.
- 8. Partikel Elektron Proton Neutron Lambang Penemu J.J. Thomson Eugen Golstein J. Chadwick Tahun 1897 1886 1932 Muatan sesungguhnya -1,6 x 10-19 coloumb +1,6 x 10-19 coloumb 0 Muatan relatif terhadap proton -1 +1 0 Massa sesungguhnya 9,11x10-28 gram 1,67 x-10-24 gram 1,6747 x 10-24 gram Massa relatif terhadap proton 1/1.836 0 (pembulatan) 1 sma 1 sma e 0 1 p 1 1 n 1 0
- 9. DISUSUN OLEH: NUR FAIQOH (09303241033) MENGHITUNG JUMLAH PROTON, ELEKTRON DAN NEUTRON
- 10. 珂艶稼乙庄稼乙温岳!!!
- 11. Apa itu proton? Apa itu neutron? Apa itu elektron? Partikel penyusun inti atom yang bermuatan positif. Partikel penyusun inti atom yang bermuatan netral. Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif, mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu.
- 13. Proton, Elektron, Neutron Berapakah nomor massanya? Berapakah nomor atomnya? Apa hubungannya dengan proton, elektron, dan neutron?
- 14. Hubungannya adalah. X : Lambang atom atau unsur A : Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron Z : Nomor atom = jumlah proton X A Z Jadi, berapa jumlah proton, neutron dan elektron pada atom Na? Jumlah elektron?
- 15. Jumlah proton = nomor atom = 11 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 23 11 = 12 Jumlah elektron = jumlah proton = 11
- 16. Berapakah jumlah protonnya? Berapakah jumlah neutronnya? Berapakah jumlah elektronnya?
- 17. Jumlah proton = nomor atom = 8 Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = 16 8 = 8 Jumlah elektron = jumlah proton = 8
- 18. Bagaimana dengan atom berikut, berapakah jumlah proton, neutron dan elektronnnya?
- 19. Jumlah proton = nomor atom Jumlah neutron = nomor massa nomor atom Jumlah elektron = jumlah proton (karena atom bersifat netral) Kesimpulan
- 20. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron atom unsur-unsur berikut!
- 21. Suatu atom dapat kehilangan/melepaskan elektron atau mendapat/menerima elektron tambahan. Atom yang kehilangan/melepaskan elektron, akan menjadi ion positif (kation/ +) Atom yang mendapat/menerima elektron, akan menjadi ion negatif (anion/ -) Dalam suatu Ion, yang berubah hanyalah jumlah elektron saja, sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap. SUSUNAN ION
- 22. Tentukan jumlah elektron unsur-unsur ion berikut!
- 23. Isotop Unsur yg mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda Contoh ; Hidrogen Karbon Oksigen Isobar Unsur yang mempunyai massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contoh : Isoton Atom unsur-unsur yg memp. Jumlah netron yg sama. Contoh :
- 25. Lithium Litium Li Kalium Kalium K Magnesium Magnsium Mg Calsium Kalsium Ca Ferrum Besi Fe Cuprum Tembaga Cu Zink Zeng Zn Chlor Klor Cl Oxygen Oksigen O Carbon Karbon C Phospor fosfor P Beberapa nama unsur dengan simbolnya
- 26. Unsur pada tubuh manusia NO Unsur Lambang % massa No Unsur Lambang % massa 1 Oksigen O 65 7 Kalium K 0,35 2 Karbon C 18 8 Belerang S 0,25 3 Hidrogen H 10 9 Natrium Na 0,15 4 Nitrogen N 3 10 Klor Cl 0,15 5 Kalsium Ca 2 11 Magnesium Mg 0,05 6 fosfor P 1 12 besi Fe 0,004
- 27. MASSA ATOM RELATIF Adalah perbandingan massa antar atom yang 1 terhadap atom yang lainnya. Menurut IUPAC, sebagai pembanding digunakan atom C-12 yaitu dari massa 1 atom C-12; sehingga dirumuskan : Ar unsur X = ... (1) Karena : massa 1 atom C-12 = 1 sma ; maka : Ar unsur X = (2) 12 C atom 1 massa 12 1 X unsur atom 1 rata rata massa sma 1 X unsur atom 1 rata rata massa
- 28. MASSA MOLEKUL RELATIF Adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Besarnya massa molekul relatif ( Mr ) suatu zat = jumlah massa atom relatif ( Ar ) dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif ( Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul. Mr = Ar
- 29. Contoh : Diketahui : massa atom relatif ( Ar ) H = 1; C = 12; N = 14 dan O = 16. Berapa massa molekul relatif ( Mr ) dari CO(NH2)2 Jawab : Mr CO(NH2)2 = (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H) = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 60