![濃度與平衡移動 3/3
18
水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子
CrO4
2 －
二鉻酸根離子二鉻酸根離子
Cr2O7
2 －2CrO4
2 －
＋ 2H ＋
Cr2O7
2 －
＋ H2O
加入酸
[H+
] 增加
反應向右
加入鹼
[H+
] 減少
反應向左](https://image.slidesharecdn.com/pptch4-2-150225022318-conversion-gate02/85/Ppt-ch4-2-18-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
More from fbw41598 (20)
康軒中自二下Ppt經典款ch4 2
- 2. 動態平衡 2
- 3. 取兩個廣口瓶分別放入等量的水，將其中 一瓶加蓋，並靜置三天。 水的動態平衡 1/4 3 未加蓋 3 天前 3 天後 加蓋 3 天前 3 天後
- 7. 可逆反應 7
- 8. 如果 A 可以反應形成 B ，而 B 也可以反 應形成 A ，像這種雙向同時進行的反應， 稱為可逆反應，如： 可逆平衡與化學反應 1/2 8 KNO3 K ＋ ＋ NO3 － 正反應 逆反應 代表硝酸鉀會解離成鉀離子（ K ＋ ）與硝 酸根離子（ NO3 － ），鉀離子和硝酸根離 子也會結合成硝酸鉀。
- 9. 可逆反應可用雙箭頭 表示。 習慣上，向右反應 ( ) 稱為正反應； 向左反應 ( ) 稱為逆反應。 可逆平衡與化學反應 2/2 9 KNO3 K ＋ ＋ NO3 － 正反應 逆反應
- 11. 平衡移動 11
- 14. 影響平衡移動的因素 14
- 16. 鉻酸鉀在水中會解離出無色的鉀離子和 黃色的鉻酸根離子。 濃度與平衡移動 1/3 16 鉻酸鉀 鉀離子 Benjah-bmm27 酸 子根離鉻鉻酸根離子 CrO4 2 －K2CrO4 K ＋ ＋ CrO4 2 －
- 17. 將酸性水溶液加入鉻酸鉀溶液中，會產 生橘紅色的二鉻酸根離子和無色的水。 濃度與平衡移動 2/3 17 加酸 (H ＋ ) 水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子 CrO4 2 － 二鉻酸根離子二鉻酸根離子 Cr2O7 2 －2CrO4 2 － ＋ 2H ＋ Cr2O7 2 － ＋ H2O
- 18. 濃度與平衡移動 3/3 18 水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子 CrO4 2 － 二鉻酸根離子二鉻酸根離子 Cr2O7 2 －2CrO4 2 － ＋ 2H ＋ Cr2O7 2 － ＋ H2O 加入酸 [H+ ] 增加 反應向右 加入鹼 [H+ ] 減少 反應向左
- 19. 例題4-2 下列關於反應： 2CrO4 2 － ＋ 2H ＋ Cr2O7 2 － ＋ H2O 的敘述，何者正確？ (A) 加入鹼，顏色不會改變，不影響平衡 (B) 當溶液呈橘紅色時，加酸會變成黃色 (C) 若溶液呈黃色，表示溶液中只有 CrO4 2 － (D)CrO4 2 － 的顏色為黃色。 19
- 20. 例題 解： (D)(D) 。 (A) 加入鹼會讓氫離子濃度減少，使反應向 左進行，顏色變為黃色； (B) 加入酸，反應 會向右進行，產生 Cr2O7 2 － ，顏色變為更深 的橘紅色； (C) 溶液呈黃色時，表示 CrO4 2 － 濃度比 Cr2O7 2 － 濃度大。 2CrO4 2 － ＋ 2H ＋ Cr2O7 2 － ＋ H2O 4-2 詳解 20 色黃 橘色
- 22. 二氧化氮為紅棕色氣體，會生成無色的四 氧化二氮氣體，並放出熱量： 溫度與平衡的移動 1/2 22 四氧化二氮 ＋ 熱量 N2O4 ＋ 熱量 二氧化氮二氧化氮 NO 2 2NO2
- 23. 溫度與平衡的移動 2/2 23 四氧化二氮 N2O4 ＋ 熱量 二氧化氮二氧化氮 NO 2 2NO2 放入熱水 熱量增加 反應向左 NO2 含量增加 顏色變深 放入冰水 熱量減少 反應向右 NO2 含量減 少顏色變淺 常溫下的 NO2 及 N2O4 混和氣體
- 24. 例題4-3 在 25℃ 下，將 N2O4 置入密閉容器中，使產生 下列反應，則以下敘述何者正確？ (A) 當反應平衡時，正反應與逆反應皆停止進 行 (B) 當溫度上升時，反應向左進行 (C) 當溫度上升時， N2O4 分子數減少 (D) 當溫度上升時，容器內氣體漸變為無色。 24 N2O4(g) ＋熱量 2NO2(g) 紅棕色無色
- 25. 例題4-3 詳解 解： (C) 。 (A) 正、逆反應仍繼續進行，只是速 率相等； (B)(D) 當溫度上升時，反 應向右， N2O4 分子數減少， NO2 分 子數增多，容器內氣體呈紅棕色。 25
- 27. CaCO3 ＋ 2HCl 大理石和鹽酸反應會生成氣體產物 （ CO2 ），因此壓力改變會影響此反應 的平衡。 壓力與平衡的移動 1/2 27 CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O 壓力變小
- 28. 壓力與平衡的移動 2/2 28 打開瓶蓋 壓力變小 反應達平衡 ( 不再產生 CO2) 向右反應 ( 產生 CO2)
- 29. 在一化學平衡中，當我們改變反應物或生 成物的濃度、溫度和壓力等，都會改變平 衡狀態，使平衡向正反應或逆反應的方向 進行，但經過一段時間後，當正逆反應速 率相等時，又會達到一個新的平衡。 總結 29
- 30. 30