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康軒中自二下Ppt經典款ch3 2
- 2. 電離說 2
- 3. 西元 1884 年，瑞典化学家阿瑞尼斯 提 出「電解質解離說」（電離說）。 電解質的水溶液為什麼能導電 ？呢 3 電解質在水中會分解成帶 電粒子 ( 稱為離子 ) ，這 過程稱為解離，因而使水 溶液能夠導電。 解離 Ca Cl Cl Ca Cl Cl 阿瑞尼斯
- 4. 知識快遞 阿瑞尼斯（ Svante August Arrhenius ， 西元 1859 ～ 1927 年）於西元 1903 年時 ，以「電離說」獲諾貝爾化学獎。 4
- 5. 原子與離子 5
- 6. 電解質在水溶液中會解離出帶正電荷的正 離子與帶負電荷的負離子。 離子是帶電的粒子 6 解離反應式： NaCl → Na ＋ ＋ Cl － 原子會帶電是因為得失電子 。 失去電子者形成正離子； 得到電子者形成負離子。 正離子 Na Cl 解離 Cl 負離子 Na ＋
- 7. 7 正離子的形成 鈉原子 鈉離子 Na Na+ 失去電子 原子如果失去一個電子，會形成帶一個 正電荷的正離子。 反應式： Na → Na ＋ ＋ e － 質子數： 11 11 0 電子數： 11 10 1
- 8. 8 負離子的形成 氯原子 氯離子 Cl Cl? 得到電子 反應式： Cl ＋ e － → Cl － 質子數： 17 0 17 電子數： 17 1 18 原子如果得到一個電子，會形成帶一個 負電荷的負離子。
- 10. 動腦時間 解： 鈉原子分別有 11 個質子、電子及中子。 當失去一個電子時，變成 11 個質子、 10 個電子、 11 個中子的狀態，因此 質 子數較電子數多一個，變成帶正電的 鈉離子 10 Na 質子 ×11電子 ×11中子 ×11 Na+ 質子 ×11電子 ×10中子 ×11 解答
- 11. 動腦時間 2.鈣離子的符號為 Ca2 ＋ ，試問鈣原子 （ Ca ）要失去或得到幾個電子才能形 成鈣離子？ 11
- 12. 動腦時間 解： 當鈣原子失去兩個電子時，就會形成帶 2 個正電的鈣離子。 12 鈣原子 鈣離子 Ca Ca 解答 2 ＋
- 13. 例題3-3 已知某原子 X 的質子數和中子數分別為 13 與 14 ，則此原子所形成的離子 X3 ＋ ， 所含的電子數為多少？ (A)10 (B)13 (C)16 (D)24 。 13
- 14. 例題3-3 詳解 解： (A) ， X3 ＋ 表 X 原子失去 3 個電子，即電子數 比質子數少 3 ，故： 電子數＝質子數－ 3 ＝ 13 － 3 ＝ 10 。 14
- 16. 電離說的內容 16
- 18. 例如氯化鈉溶於水後，解離成鈉離子和氯 離子，鈉離子帶一個正電荷，氯離子帶一 個負電荷，可以下列式子表示： NaCl Na ＋ ＋ Cl － （氯化鈉 鈉離子 ＋ 氯離子 ） 電離說的內容 ( 一 ) 2/4 18
- 19. 電離說的內容 ( 一 ) 3/4 19 Na 正離子 Cl 解離 Na Cl 負離子 ＋
- 20. 有些電解質會在水中解離出帶電的原子團 ，稱為「根」。 解離方程式： NaOH Na ＋ ＋ OH － 電離說的內容 ( 一 ) 4/4 20 根 根
- 21. 表 3-1 常見的離子 正離子 K ＋ 、 Na ＋ 、 Mg2 ＋ 、 Ca2 ＋ 、 Al3 ＋ 、 NH4 ＋ 負離子 Cl － 、 OH － 、 NO3 － （硝酸根）、 SO4 2 － 、 HCO3 － （碳酸氫根）、 CH3COO － （醋酸根）、 CO3 2 － （碳酸根） 常見的離子 21
- 23. 動腦時間 解答 解： 氯化氫會解離，而蔗糖分子不會解離 23 ( 電解質 ) ( 非電解質 ) 氯化氫 蔗糖分子
- 24. 電解質溶於水中，幾乎全部解離者，稱為 強電解質；少部分會解離者，稱為弱電解 質。 電離說的內容 ( 二 ) 24 強電解質 弱電解質
- 25. 強電解質：電解質溶於水中，幾乎全部解 離者，如鹽酸 (HCl) 。 強電解質 25 HCl → H ＋ ＋ Cl － 由於產生大量可在水溶液中移動的離子 (H ＋ 及 Cl － ) ，故可使燈泡發亮。
- 26. 弱電解質：電解質溶於水中，少部分會解 離者。 弱電解質 26 CH3COOH → CH3COO － ＋ H+ 由於產生少量可在水溶液中移動的離子， 故只能使燈泡微亮。 部分 解離
- 27. 在電解質水溶液中，所有正離子所帶的總 電量等於所有負離子所帶的總電量，因此 溶液呈電中性。 電離說的內容 ( 三 ) 27 氯化鈣 鈣離子 ＋ 氯離子 CaCl2 Ca2 ＋ ＋ 2Cl － Ca Cl Cl Ca Cl Cl 1×(2 ＋ ) ＝ 2×(1 － ) 保持電中性
- 28. 例題3-4 1/2 參考下表，並利用電解質解離時需符合電 中性的原理，判斷下列物質的化学式何者 正確？ 28 正離子 K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Al3+ 、 N H4 + 負離子 Cl? 、 OH? 、 NO3 ? ( 硝酸根 ) 、 HCO3 ? ( 碳酸氫根 ) 、 SO4 2? 、 CH3COO? ( 醋酸根 ) 、 CO3 2? ( 碳酸 根 )
- 29. 例題3-4 2/2 (A) 氯化鉀為 KCl2 (B) 硫酸鎂為 MgSO4 (C) 碳酸銨為 NH4CO3 (D) 硝酸鋁為 Al3NO3 。 29 正離子 K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Al3+ 、 N H4 + 負離子 Cl? 、 OH? 、 NO3 ? ( 硝酸根 ) 、 HCO3 ? ( 碳酸氫根 ) 、 SO4 2? 、 CH3COO? ( 醋酸根 ) 、 CO3 2? ( 碳酸 根 )
- 30. 例題3-4 詳解 解： (B) ， Mg2 ＋ ＋ SO4 2 － → MgSO4 (A)K ＋ ＋ Cl － → KCl ，故氯化鉀化学式 應為 KCl ； (C)2NH4 ＋ ＋ CO3 2 － → (NH4)2CO3 ， 故碳酸銨化学式應為 (NH4)2CO3 ； (D)Al3 ＋ ＋ 3NO3 － → Al(NO3)3 ，故硝 酸 鋁化学式應為 Al(NO3)3 。 30
- 31. 離子在溶液中可以自由移動。 電離說的內容 ( 四 ) 1/3 31 以氯化氫 （ HCl ）為例
- 32. 電離說的內容 ( 四 ) 2/3 32 通電後，氫離子 (H ＋ ) 往負極移動， 氯離子 (Cl － ) 往正極移動。也就是說 ，電解質是藉由離子移動而導電的。 正極 ( ＋ ) 負極 ( － )
- 33. 電解質可分為酸類、鹼類及鹽類，將會在 後面小節中分別介紹。 電離說的內容 ( 四 ) 3/3 33 酸 鹼 鹽
- 34. 例題3-5 有甲、乙兩杯 1 公升的水溶液，甲杯中有 0.1 莫耳的氫氧化鈉（ NaOH ），乙杯中 有 0.2 莫耳的硫酸鈉（ Na2SO4 ），若將 兩杯溶液混合，則混合溶液中所含的鈉離 子、氫氧根離子及硫酸根離子的莫耳數各 為何？ (A)0.1 ， 0.1 ， 0.1 (B)0.2 ， 0.1 ， 0.2 (C)0.5 ， 0.1 ， 0.1 34
- 35. 例題3-5 詳解 解： (D) 。 NaOH Na ＋ ＋ OH － 1 ： 1 ： 1 0.1 莫耳 0.1 莫耳 0.1 莫耳 Na2SO4 2Na ＋ ＋ SO4 2 － 1 ： 2 ： 1 0.2 莫耳 0.4 莫耳 0.2 莫耳 故總計鈉離子有 0.5 莫耳，氫氧根離子有 0.1 莫耳，硫酸根離子有 0.2 莫耳。 35
- 36. 36