ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

sistem periodik unsur unsur

•Download as PPTX, PDF•
•
M
mfebri26

Sistem periodik terdiri atas 7 periode dan 18 golongan yang mengelompokkan unsur berdasarkan nomor atom, jari-jari atom, energi ionisasi, dan sifat kimia lainnya. Unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam golongan gas mulia, halogen, logam alkali, dan logam alkali tanah berdasarkan sifat kimianya.

1 of 13
Downloaded 48 times
BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR 3.1 Sistem Periodik Modern 3.2 Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 3.3 Sifat-sifat Periodik Unsur 3.4 Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik
Sistem Periodik Modern
Periode Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode. Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode. Golongan Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan. Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada dua cara penamaan golongan: 1. Sistem 8 golongan sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing- masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dan golongan tambahan (golongan B). 2. Sistem 18 golongan Sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan, yaitu golongan I sampai dengan 18.
Unsur Transisi Unsur transisi adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B, yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 – 12). Transisi Dalam Dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu: 1. lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57 – 70 (14 unsur) 2. aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89 – 102 (14 unsur.
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik: • nomor periode sama dengan jumlah kulit • nomor golongan sama dengan elektron valensi Contoh: Misalkan unsur X dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. X : 2 8 18 3 Maka, unsur itu terletak pada periode keempat (karena mempunyai 4 kulit), golongan IIIA (karena mempunyai 3 elektron valensi)
Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 1. Pengelompokan atas logam dan nonlogam Penggolongan unsur yang pertama dilakukan oleh Lavoiser. 2. Triade Dobeiner Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade. 3. Hukum Oktaf Newlands Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade.
…Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 4. Sistem Periodik Mendeleev Dmitry Ivanovich Mendeleev menyimpulkan bahwa sifat- sifat unsur merupakan unsur periodik dari massa atom relatifnya. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur tempat unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomn relatifnya , disebut periode. 5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsur dalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.
Sifat-sifat Periodik Unsur 1. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. • Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar. • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil.
2. Jari-jari Ion  Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasan atau penyerapan elektron.  Ion positif (kation) terbentuk karena pelepasan elektron, sedangkan ion negatif (anion) terbentuk karena penyerapan elektron.  Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion negatif mempunyai jari-jari yang lebih besar.
3. Energi Ionisasi Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan + 1 disebut energi ionisasi.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.
4. Afinitas Elektron Energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1 disebut afinitas elektron.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah.
5. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. • Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin berkurang. • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin bertambah.
Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik Golongan VIIIA (Gas Mulia): Berupa gas yang sangat stabil dan sukar bereaksi dengan unsur lain Golongan VIIA (Halogen): Kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif Golongan IA (Logam Alkali): Unsur-unsur yang membentuk basa yang larut dalam air Golongan IIA (Logam Alkali Tanah): Unsur-unsur dapat membentuk basa, tetapi senyawa-senyawanya kurang larut dalam air Unsur-unsur Transisi: Unsur-unsur golongan tambahan (golongan B)

More Related Content

sistem periodik unsur unsur

  • 1. BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR 3.1 Sistem Periodik Modern 3.2 Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 3.3 Sifat-sifat Periodik Unsur 3.4 Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik
  • 3. Periode Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode. Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode. Golongan Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan. Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada dua cara penamaan golongan: 1. Sistem 8 golongan sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing- masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dan golongan tambahan (golongan B). 2. Sistem 18 golongan Sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan, yaitu golongan I sampai dengan 18.
  • 4. Unsur Transisi Unsur transisi adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B, yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 – 12). Transisi Dalam Dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu: 1. lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57 – 70 (14 unsur) 2. aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89 – 102 (14 unsur.
  • 5. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik: • nomor periode sama dengan jumlah kulit • nomor golongan sama dengan elektron valensi Contoh: Misalkan unsur X dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. X : 2 8 18 3 Maka, unsur itu terletak pada periode keempat (karena mempunyai 4 kulit), golongan IIIA (karena mempunyai 3 elektron valensi)
  • 6. Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 1. Pengelompokan atas logam dan nonlogam Penggolongan unsur yang pertama dilakukan oleh Lavoiser. 2. Triade Dobeiner Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade. 3. Hukum Oktaf Newlands Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade.
  • 7. …Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 4. Sistem Periodik Mendeleev Dmitry Ivanovich Mendeleev menyimpulkan bahwa sifat- sifat unsur merupakan unsur periodik dari massa atom relatifnya. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur tempat unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomn relatifnya , disebut periode. 5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsur dalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.
  • 8. Sifat-sifat Periodik Unsur 1. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. • Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar. • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil.
  • 9. 2. Jari-jari Ion  Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasan atau penyerapan elektron.  Ion positif (kation) terbentuk karena pelepasan elektron, sedangkan ion negatif (anion) terbentuk karena penyerapan elektron.  Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion negatif mempunyai jari-jari yang lebih besar.
  • 10. 3. Energi Ionisasi Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan + 1 disebut energi ionisasi.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.
  • 11. 4. Afinitas Elektron Energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1 disebut afinitas elektron.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah.
  • 12. 5. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. • Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin berkurang. • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin bertambah.
  • 13. Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik Golongan VIIIA (Gas Mulia): Berupa gas yang sangat stabil dan sukar bereaksi dengan unsur lain Golongan VIIA (Halogen): Kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif Golongan IA (Logam Alkali): Unsur-unsur yang membentuk basa yang larut dalam air Golongan IIA (Logam Alkali Tanah): Unsur-unsur dapat membentuk basa, tetapi senyawa-senyawanya kurang larut dalam air Unsur-unsur Transisi: Unsur-unsur golongan tambahan (golongan B)