More Related Content
What's hot (16)
Similar to sistem periodik unsur unsur (20)
More from mfebri26 (20)
sistem periodik unsur unsur
- 1. BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR 3.1 Sistem Periodik Modern 3.2 Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 3.3 Sifat-sifat Periodik Unsur 3.4 Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik
- 3. Periode Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode. Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode. Golongan Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan. Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada dua cara penamaan golongan: 1. Sistem 8 golongan sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing- masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dan golongan tambahan (golongan B). 2. Sistem 18 golongan Sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan, yaitu golongan I sampai dengan 18.
- 4. Unsur Transisi Unsur transisi adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B, yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 – 12). Transisi Dalam Dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu: 1. lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57 – 70 (14 unsur) 2. aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89 – 102 (14 unsur.
- 5. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik: • nomor periode sama dengan jumlah kulit • nomor golongan sama dengan elektron valensi Contoh: Misalkan unsur X dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. X : 2 8 18 3 Maka, unsur itu terletak pada periode keempat (karena mempunyai 4 kulit), golongan IIIA (karena mempunyai 3 elektron valensi)
- 6. Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 1. Pengelompokan atas logam dan nonlogam Penggolongan unsur yang pertama dilakukan oleh Lavoiser. 2. Triade Dobeiner Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade. 3. Hukum Oktaf Newlands Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade.
- 7. …Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur 4. Sistem Periodik Mendeleev Dmitry Ivanovich Mendeleev menyimpulkan bahwa sifat- sifat unsur merupakan unsur periodik dari massa atom relatifnya. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur tempat unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomn relatifnya , disebut periode. 5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsur dalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.
- 8. Sifat-sifat Periodik Unsur 1. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. • Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar. • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil.
- 9. 2. Jari-jari Ion  Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasan atau penyerapan elektron.  Ion positif (kation) terbentuk karena pelepasan elektron, sedangkan ion negatif (anion) terbentuk karena penyerapan elektron.  Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion negatif mempunyai jari-jari yang lebih besar.
- 10. 3. Energi Ionisasi Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan + 1 disebut energi ionisasi.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.
- 11. 4. Afinitas Elektron Energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1 disebut afinitas elektron.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang.  Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah.
- 12. 5. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. • Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin berkurang. • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin bertambah.
- 13. Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik Golongan VIIIA (Gas Mulia): Berupa gas yang sangat stabil dan sukar bereaksi dengan unsur lain Golongan VIIA (Halogen): Kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif Golongan IA (Logam Alkali): Unsur-unsur yang membentuk basa yang larut dalam air Golongan IIA (Logam Alkali Tanah): Unsur-unsur dapat membentuk basa, tetapi senyawa-senyawanya kurang larut dalam air Unsur-unsur Transisi: Unsur-unsur golongan tambahan (golongan B)