More Related Content
What's hot (20)
Similar to Termokimia (20)
More from Ahmad Juhaidi (6)
Recently uploaded (20)
Termokimia
- 2. - Energi yang terdapat - Energi yang terdapat pada benda yang pada benda yang tidak bergerak. bergerak. - Contoh : Air terjun - Contoh : Baterai Energi Kinetik Energi Potensial
- 3. Dikenal juga sebagai isi kalor. Entalpi (H) adalah semua bentuk energi dalam suatu zat. Besar entalpi tidak dapat ditentukan, yang dapat ditentukan hanyalah perubahan entalpi. Perubahan Entalpi (H) adalah perubahan kalor yang terjadi pada reaksi kimia.
- 4. A+B C+D H = HP HR H = (HC + HD) - (HA + HB) H Negatif : terjadi pembebasan kalor H Positif : terjadi penyerapan kalor
- 5. Reaksi yang Reaksi yang menyerap melepaskan kalor dari /membutuhkan kalor sistem ke lingkungan dari lingkungan ke Kalor sistem berkurang sistem H = (-) negatif Kalor sistem bertambah Suhu Meningkat H = (+) positif Suhu Menurun Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm
- 6. H H R P P R Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm
- 7. - Perubahan entalpi yang diukur pada temperatur 298 K (25 C) dan tekanan 1 atmosfer. - Perubahan entalpi standar dikenal juga dengan entalpi reaksi.
- 8. Entalpi pembentukan standar (Hf )adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsurnya pada keadaan standar. Entalpi penguraian standar (Hd ) adalah perubahan entalpi pada penguraian satu mol senyawa menjadi unsur unsurnya pada keadaan standar. Entalpi pembakaran standar (Hc ) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.
- 9. Hukum Hess : Perubahan Entalpi reaksi hanyatergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak tergantung pada jalannya reaksi. H3 = - 393,5 kJ/mol C(s) + O2(g) CO2(g) H1 = - 110,5 kJ H2 = -283,0 kJ CO(g) + 遜 O2(g)
- 10. A+B C+D H = +10 Jika produk dibalik menjadi reaktan maka H = Berubah Tanda. C+D A+B H = -10 Jika Koefisian pada Reaksi dikali n, maka entalpi juga dikalikan dengan n nA+nB nC+nD H = n (+10) Jika koefisian pada reaksi dibagi dengan n, maka entalpi juga dibagi dengan n 1/n A + 1/n B 1/n C + 1/n D H=1/n(+10)
- 11. A PQ + b RS c PS + d QR Reaktan Produk H = ( c x HfPS + d x HfQR) ( a x HfPQ + b x HfRS) Hreaksi = Hfproduk - Hfreaktan
- 12. Energi ikatan adalah banyaklnya energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan dalam suatu senyawa. Pada pemutusan ikatan diperlukan energi, H = (+) Pada pembentukan ikatan dilepaskan energi, H = (-) Hreaksi = Hpemutusan ikatan + Hpembentukan ikatan
- 13. Thank you for your attention!!!! Created By Ahmad Juhaidi