ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

8 клас

•
•
D
Denys Tkachuk

Chemical Blog

1 of 11
Download to read offline
8 клас КР №1 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Моль. Одиниця кількості речовини» І варіант 1. Яким буде об’єм 50г HCl? 2. Скільки атомів міститься у 5л гелію(He)? 3. Який об’єм займуть 13.1023 молекул Cl2? 4. Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Чому дорівнює густина цього газу за воднем? 8 клас КР №1 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Моль. Одиниця кількості речовини» ІІ варіант 1. Опишіть, що означають позначення: Vm, Na, M, 2. Вирахуйте масу 1, моль HNO3 3. Обчисліть відносну густину вуглекислого газу за повітрям. 4. Скільки моль міститься у 5л. NO2 5. Обчислити число молекул і атомів, що міститься у 0,9 моль CuCl2. 6. У скільки разів кисень важчий за водень?
8 клас КР - №2(Іс.) Контрольна робота Тема: «Класи неорганічних речовин» І варіант 1. Допишіть рівняння реакцій: Na + ? NaOH + ? Mg +HCl ? CaO + H2O ? SO3 + ? H2SO4 ? + P2O5 AlPO4 ? +? Ba O 2. За допомогою хімічних реакцій охарактеризуйте властивості сульфатної кислоти. 3. Запишіть можливість проходження реакцій між калій гідроксидом та: HCl, MgO, CO2, Na2SO4, Zn (OH)2, H3PO4, Ba(OH)2, Na2S, K2O 4. Обчисліть масу нітритної кислоти, яка вступила в реакцію з натрій гідроксидом, якщо утворилось 40г солі.
8 клас КР - №2(Іс.) Контрольна робота Тема: «Класи неорганічних речовин» ІІ варіант 1. Розділити речовини на 4 класи: 2. Зпишіть формули сполук: – алюміній хлорид, – калій фосфат, – барій гідроксид, – бор оксид, – натрій оксид, – барій нітрат, – магній фосфат, – алюміній силікат. 3. Закінчити рівняння реакції: Ba +H2SO4 ; Ag + HCl ; Na OH +P2O5 ; CaO +H3PO4 ; KOH + BaO ; Ba (OH)2 + H3PO4 . 4. Запишіть якісну реакцію на хлоридну кислоту. 5. * Обчисліть массу солі , що утвориться при взаємодії 30г калій гідроксиду з цинк гідроксидом. Назвіть утворену сіль.
8 клас КР - №3(Іс.) Контрольна робота Тема: « Узагальнення вивченого матеріалу» І варіант 1 . Здійснити перетворення за схемою: P P2O5 H3PO4 NaOH KOH K2SO4 2. Скільки молекул і атомів міститься у 10г амоніаку(NO3)? 3. Запишіть можливі реакції між HCl та : -HNO3, CaO, K2SO4, NaNO3,CO2, Ag, Cu(OH)2, Al. 4. Запишіть можливі реакції між Zn Cl2 та: NaOH, K2CO3, Cu, BaO, H2SO4, Ba. 5*. При взаємодії 20г магнію з хлороводневою кислотою виділився газ. Обчислити його об’єм і масу. 6* Внаслідок згорання 45г фосфору утворився фосфор (V) оксид. Обчисліть його массу.
8 клас КР - №3(Іс.) Контрольна робота Тема: « Узагальнення вивченого матеріалу» ІІ варіант. 1. Зобразіть молекулярну формулу сполук: - калій оксид - алюміній сульфат - натрій сульфат - барій нітрат - кальцій гідроксид - літій фосфат 2. Розділіть речовини на 4 класи: Ba SO4, LiOH, Al2O3, KCl, HNO3, Ba(OH)2, ZnO, Na3PO4, KOH, CO2 Підкресліть амфотерні оксиди. 3. Обчислити масу 0,75 моль фосфатної кислоти . 4. Напишіть можливі реакції між H2SO4 та : - CaO, Ag, KOH, NaNO3, SO2, Mg, Ba(NO3)2 5. Закінчіть можливі реакції: Ba + CuSO4 , Ca + H2SO4 , Na + HCl , Ag + ZnSO4 .
8 клас КР - №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вхідний контроль (повторення І семестру)» І варіант 1. Здійснити перетворення за схемою: K KOH K2SO4 H2SO4 BaSO4 Ba(OH)2 2. Що таке амфотерність? Доведіть на прикладі Al (OH)3 3. В реакцію з барій гідроксидом вступило 75 фосфатної кислоти. Обчислити об’єм води, що утворилась. 4. Внаслідок розкладу алюміній гідроксиду кількістю речовини 1,5 моль утворилося 2 сполуки. Обчислити масу першої і об’єм другої сполуки. 5.* Внаслідок каталітичного окислення 2,5 л амоніаку утворився нітроген (ІІ) оксид та вода. Обчислити кількість речовини і об’єм оксиду, а також масу і об’єм води.
8 клас КР - №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вхідний контроль (повторення І семестру)» ІІ варіант 1. Розділити речовини на 4 класи: BaO, HCL, NaNO3, Ca(OH)2, Na2O, ZnCl2, Ba(NO3)2, H2SO3, KOH 2. Здійснити перетворення за схемою: Ba BaO BaCl2 Ba(OH)2 3. Вкажіть , до якої групи належить кожен елемент у сполуках Ca, He, I2, Rn, Be, Ba, Li 4. Обчислити масу води, яка утвориться при взаємодії 15г водню з киснем. 5. * У взаємодію з калій гідроксидом вступило 55г сульфатної кислоти. Обчислити кількість речовини солі та об’єм води, що утворились. 6. **Внаслідок відновлення оксиду алюмінію воднем, виділилось 33г металу і вода. Обчислити об’єм водню, який прореагував та кількість атомів у молекулі Al2O3, що вступив у реакцію.
8 клас КР - №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Будова атома» І варіант 1. Порівняти електронегативність атомів: а) карбон та оксисен; б) бром і йод; в) галій та селен; г) калій та цезій. 2. Зобразити електронну конфігурацію атомів та визначити кількість частинок: а) фосфор б) кадмій 3. В якого елемента металічні властивості виражені сильніше: а) алюміній та талій; б) стронцій та станум; в) берилій та барій; г) рубідій та ксеном. 4. Зобразити утворення хімічного зв’язку у сполуках: а) H2Se б) SiH4 в) Br2 5. Здійснити перетворення за схемою: H2 → H2O → NaOH → Na3AIO3 → Na3PO4 → P2O5 6. Вода, яка утворилася внаслідок взаємодії 55г барію гідроксиду та фосфатної кислоти про взаємодіяла з сульфур (IV) оксидом. Обчислити масу кислоти, яка утворилася внаслідок другої реакції.
8 клас КР - №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Будова атома» ІІ варіант 1. Чим відрізняється ковалентний полярний зв’язок від неполярного? Наведіть приклади. 2. Зобразити електронну конфігурацію атомів: а) силіцію; б) молібдену. 3. Здійснити перетворення за схемою: K → K2SO4 → KOH → NaOH → Na2SO4 → H2SO4 4. Зобразити утворення зв’язку у молекулах: а) Cl2; б) HI; в) PCl3. 5. Обчислити масу води, яка утвориться при взаємодії 25г калій гідроксиду та сульфатної кислоти.
8 клас СКР (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок» І варіант 1. Визначити ступені окислення елементів у сполуках: N2, K2MnO4, Na3PO4, K2G2O7, P2O3, Al, Cl2O7 2. Зобразити утворення зв’язку в сполуках: H2S, KCl 3. Здійснити перетворення за схемою: Ba BaSO4 Ba(OH)2 Na OH Na2CO3 CO2 K2CO3 4. Обчислити масу і кількість речовини магній карбонату, який піддали розкладу, якщо в процесі реакції виділилось 2,24л газу. 5. Внаслідок відновлення воднем 35г цинк оксиду, виділився металічний залишок, який розчинили у хлороводневій кислоті. Обчислити масу солі, що утворилася. 6. На суміш масою 10г, що складається з магнію та міді, подіяля розчином сульфатної кислоти. Внаслідок реакції виділилося 3,2л. газу. Обчислити масові частки металів у суміші.
8 клас СКР (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок» ІІ варіант 1. Зобразити утворення зв’язку в сполуках: а) Сl2 б) NaF 2. Здійснити перетворення за схемою: Ca CaO CaSO4 H2SO4 HCl MgCl2 3. Визначити ступені окислення в сполуках: Mg, Cl2, H2CO3, Li3PO4, O2, Al2(CO3)3, Ba(NO3)2, Zn3(PO4)2, 4. Закінчити рівняння реакції: Ca SO4 + NaOH KNO3 + MgCl2 H2SO4+ CO2 5. Обчислити масу 0,8 моль BaCO3. 6. Внаслідок реакції між кальцій гідроксидом та хлороводневою кислотою масою 25г, утворилось 2 сполуки. Обчислити їх загальну масу.

More Related Content

8 клас

  • 1. 8 клас КР №1 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Моль. Одиниця кількості речовини» І варіант 1. Яким буде об’єм 50г HCl? 2. Скільки атомів міститься у 5л гелію(He)? 3. Який об’єм займуть 13.1023 молекул Cl2? 4. Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Чому дорівнює густина цього газу за воднем? 8 клас КР №1 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Моль. Одиниця кількості речовини» ІІ варіант 1. Опишіть, що означають позначення: Vm, Na, M, 2. Вирахуйте масу 1, моль HNO3 3. Обчисліть відносну густину вуглекислого газу за повітрям. 4. Скільки моль міститься у 5л. NO2 5. Обчислити число молекул і атомів, що міститься у 0,9 моль CuCl2. 6. У скільки разів кисень важчий за водень?
  • 2. 8 клас КР - №2(Іс.) Контрольна робота Тема: «Класи неорганічних речовин» І варіант 1. Допишіть рівняння реакцій: Na + ? NaOH + ? Mg +HCl ? CaO + H2O ? SO3 + ? H2SO4 ? + P2O5 AlPO4 ? +? Ba O 2. За допомогою хімічних реакцій охарактеризуйте властивості сульфатної кислоти. 3. Запишіть можливість проходження реакцій між калій гідроксидом та: HCl, MgO, CO2, Na2SO4, Zn (OH)2, H3PO4, Ba(OH)2, Na2S, K2O 4. Обчисліть масу нітритної кислоти, яка вступила в реакцію з натрій гідроксидом, якщо утворилось 40г солі.
  • 3. 8 клас КР - №2(Іс.) Контрольна робота Тема: «Класи неорганічних речовин» ІІ варіант 1. Розділити речовини на 4 класи: 2. Зпишіть формули сполук: – алюміній хлорид, – калій фосфат, – барій гідроксид, – бор оксид, – натрій оксид, – барій нітрат, – магній фосфат, – алюміній силікат. 3. Закінчити рівняння реакції: Ba +H2SO4 ; Ag + HCl ; Na OH +P2O5 ; CaO +H3PO4 ; KOH + BaO ; Ba (OH)2 + H3PO4 . 4. Запишіть якісну реакцію на хлоридну кислоту. 5. * Обчисліть массу солі , що утвориться при взаємодії 30г калій гідроксиду з цинк гідроксидом. Назвіть утворену сіль.
  • 4. 8 клас КР - №3(Іс.) Контрольна робота Тема: « Узагальнення вивченого матеріалу» І варіант 1 . Здійснити перетворення за схемою: P P2O5 H3PO4 NaOH KOH K2SO4 2. Скільки молекул і атомів міститься у 10г амоніаку(NO3)? 3. Запишіть можливі реакції між HCl та : -HNO3, CaO, K2SO4, NaNO3,CO2, Ag, Cu(OH)2, Al. 4. Запишіть можливі реакції між Zn Cl2 та: NaOH, K2CO3, Cu, BaO, H2SO4, Ba. 5*. При взаємодії 20г магнію з хлороводневою кислотою виділився газ. Обчислити його об’єм і масу. 6* Внаслідок згорання 45г фосфору утворився фосфор (V) оксид. Обчисліть його массу.
  • 5. 8 клас КР - №3(Іс.) Контрольна робота Тема: « Узагальнення вивченого матеріалу» ІІ варіант. 1. Зобразіть молекулярну формулу сполук: - калій оксид - алюміній сульфат - натрій сульфат - барій нітрат - кальцій гідроксид - літій фосфат 2. Розділіть речовини на 4 класи: Ba SO4, LiOH, Al2O3, KCl, HNO3, Ba(OH)2, ZnO, Na3PO4, KOH, CO2 Підкресліть амфотерні оксиди. 3. Обчислити масу 0,75 моль фосфатної кислоти . 4. Напишіть можливі реакції між H2SO4 та : - CaO, Ag, KOH, NaNO3, SO2, Mg, Ba(NO3)2 5. Закінчіть можливі реакції: Ba + CuSO4 , Ca + H2SO4 , Na + HCl , Ag + ZnSO4 .
  • 6. 8 клас КР - №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вхідний контроль (повторення І семестру)» І варіант 1. Здійснити перетворення за схемою: K KOH K2SO4 H2SO4 BaSO4 Ba(OH)2 2. Що таке амфотерність? Доведіть на прикладі Al (OH)3 3. В реакцію з барій гідроксидом вступило 75 фосфатної кислоти. Обчислити об’єм води, що утворилась. 4. Внаслідок розкладу алюміній гідроксиду кількістю речовини 1,5 моль утворилося 2 сполуки. Обчислити масу першої і об’єм другої сполуки. 5.* Внаслідок каталітичного окислення 2,5 л амоніаку утворився нітроген (ІІ) оксид та вода. Обчислити кількість речовини і об’єм оксиду, а також масу і об’єм води.
  • 7. 8 клас КР - №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вхідний контроль (повторення І семестру)» ІІ варіант 1. Розділити речовини на 4 класи: BaO, HCL, NaNO3, Ca(OH)2, Na2O, ZnCl2, Ba(NO3)2, H2SO3, KOH 2. Здійснити перетворення за схемою: Ba BaO BaCl2 Ba(OH)2 3. Вкажіть , до якої групи належить кожен елемент у сполуках Ca, He, I2, Rn, Be, Ba, Li 4. Обчислити масу води, яка утвориться при взаємодії 15г водню з киснем. 5. * У взаємодію з калій гідроксидом вступило 55г сульфатної кислоти. Обчислити кількість речовини солі та об’єм води, що утворились. 6. **Внаслідок відновлення оксиду алюмінію воднем, виділилось 33г металу і вода. Обчислити об’єм водню, який прореагував та кількість атомів у молекулі Al2O3, що вступив у реакцію.
  • 8. 8 клас КР - №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Будова атома» І варіант 1. Порівняти електронегативність атомів: а) карбон та оксисен; б) бром і йод; в) галій та селен; г) калій та цезій. 2. Зобразити електронну конфігурацію атомів та визначити кількість частинок: а) фосфор б) кадмій 3. В якого елемента металічні властивості виражені сильніше: а) алюміній та талій; б) стронцій та станум; в) берилій та барій; г) рубідій та ксеном. 4. Зобразити утворення хімічного зв’язку у сполуках: а) H2Se б) SiH4 в) Br2 5. Здійснити перетворення за схемою: H2 → H2O → NaOH → Na3AIO3 → Na3PO4 → P2O5 6. Вода, яка утворилася внаслідок взаємодії 55г барію гідроксиду та фосфатної кислоти про взаємодіяла з сульфур (IV) оксидом. Обчислити масу кислоти, яка утворилася внаслідок другої реакції.
  • 9. 8 клас КР - №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Будова атома» ІІ варіант 1. Чим відрізняється ковалентний полярний зв’язок від неполярного? Наведіть приклади. 2. Зобразити електронну конфігурацію атомів: а) силіцію; б) молібдену. 3. Здійснити перетворення за схемою: K → K2SO4 → KOH → NaOH → Na2SO4 → H2SO4 4. Зобразити утворення зв’язку у молекулах: а) Cl2; б) HI; в) PCl3. 5. Обчислити масу води, яка утвориться при взаємодії 25г калій гідроксиду та сульфатної кислоти.
  • 10. 8 клас СКР (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок» І варіант 1. Визначити ступені окислення елементів у сполуках: N2, K2MnO4, Na3PO4, K2G2O7, P2O3, Al, Cl2O7 2. Зобразити утворення зв’язку в сполуках: H2S, KCl 3. Здійснити перетворення за схемою: Ba BaSO4 Ba(OH)2 Na OH Na2CO3 CO2 K2CO3 4. Обчислити масу і кількість речовини магній карбонату, який піддали розкладу, якщо в процесі реакції виділилось 2,24л газу. 5. Внаслідок відновлення воднем 35г цинк оксиду, виділився металічний залишок, який розчинили у хлороводневій кислоті. Обчислити масу солі, що утворилася. 6. На суміш масою 10г, що складається з магнію та міді, подіяля розчином сульфатної кислоти. Внаслідок реакції виділилося 3,2л. газу. Обчислити масові частки металів у суміші.
  • 11. 8 клас СКР (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок» ІІ варіант 1. Зобразити утворення зв’язку в сполуках: а) Сl2 б) NaF 2. Здійснити перетворення за схемою: Ca CaO CaSO4 H2SO4 HCl MgCl2 3. Визначити ступені окислення в сполуках: Mg, Cl2, H2CO3, Li3PO4, O2, Al2(CO3)3, Ba(NO3)2, Zn3(PO4)2, 4. Закінчити рівняння реакції: Ca SO4 + NaOH KNO3 + MgCl2 H2SO4+ CO2 5. Обчислити масу 0,8 моль BaCO3. 6. Внаслідок реакції між кальцій гідроксидом та хлороводневою кислотою масою 25г, утворилось 2 сполуки. Обчислити їх загальну масу.