ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

9 клас

•
•
D
Denys Tkachuk

Chemical Blog

1 of 13
Download to read offline
9 клас КР - №1(І) Контрольна робота Тема: «Розчини. Електролітична дисоціація І варіант 1. Що таке «емульсія»? Чим вона відрізняється від «суспензії»? Наведуть приклади. 2. Обчисліть масу розчину, який утворився при розчиненні 40г солі у 120г води. 3. Обчисліть масову частку солі в розчині масою 230г та масою солі 50г. 4. Запишіть рівняння дисоціації таких сполук: NaNO3, K2PO4, CaO, Al2(SO4)2, Zn3(PO4)2,MgCl2, Ba(NO3)2,CO2. 5. Напишіть рівняння реакції у йонному вигляді: Zn (NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3+Zn (OH)2 FeCl3+3KOH Fe (OH)3+3KCl
9 клас КР - №1(І) Контрольна робота Тема: «Розчини. Електролітична дисоціація ІІ варіант 1. У 300г води розчинили 45г натрій сульфату. Обчислити масову частку розчину. 2. При взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 210г і W= 20% з магнієм виділився газ. Обчислити його об’єм. 3. Закінчити рівняння реакції та записати їх у йонній формі: Na2S +H2SO4 ; K2CO3 +HCl ; FeCl3+ KOH ; 4. Виходячи із скороченого йонного рівняння, відтворіть реакцію у молекулярному вигляді: Al 3+ + 3OH – Al(OH)3 2Ag + + S 2- Ag2S CO3 2- + 2H+ CO2 +H2O 5. Напишіть реакції йонного обміну в розчинах електролітів: Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4+3NaNO3 Cu(NO3)2+K2S CuS +2KNO3 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4
9 клас КР -№2 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Термохімічні рівняння. Швидкість хімічних реакцій» І варіант 1. Охарактеризуйте хімічну реакцію: Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3+828 кДж; Ca CO3 CaO + CO2 - 158,2 кДж. 2. Визначити ступені окислення елементів у сполуках: NH4N+5 O3, K2Cr2O7, K2MnO4, Na3PO4, Br2, NaHSO4, Ba3(PO4)2. 3. Визначити коефіцієнти в окисно – відновних реакціях: Ca + H2SO4 CaSO4 +H2 MnS + HNO3 MnSO4 + NO2 + H2O 4. Які чинники можуть збільшити швидкість реакції : Zn + Cl ZnCl2+H2 5. * Який об’єм азоту вступив у реакцію, якщо внаслідок реакції поглинулося 47, 84 кДж тепла. Стандартний ефект реакції : ∆ H= 67,64 кДж. 6. Розрахуйте кількість теплоти , яка виділиться внаслідок реакції: 2C + O2 2CO – 393,3 кДж, Якщо в реакцію вступило 55 г вуглецю(С). 9 клас КР -№2 (Іс.)
Контрольна робота Тема: «Термохімічні рівняння. Швидкість хімічних реакцій» ІІ варіант 1. Охарактеризуйте хімічну реакцію: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 - 518,8 кДж CaCo3 CaO + CO2 + 158,2 кДж 2. Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O Zn + HCl ZnCl2 + H2 3. В який бік зміститься рівновага в системі 2SO2 + O2 2SO3 H = - 248 кДж, якщо а) збільшити концентрацію кисню; б) збільшити температуру; в) зменшити тиск; г) зменшити концентрацію сульфур (ІV) оксиду? 4. Спалюванням сірки добули 32 г сульфур (ІV) оксиду. При цьому виділилось 146,65 кДж теплоти. Визначити тепловий (стандартний) ефект реакції. 5. За термохімічним рівнянням реакції: 2Mg + O2 2MgO; H= - 616,6 кДж Обчисліть, скільки теплоти виділиться під час спалювання 1,52 г магнію.
9 клас КР - № 3(Іс.) Контрольна робота Тема: «Узагальнення вивченого матеріалу» І варіант 1. Яка кількість теплоти виділиться внаслідок розкладу 45г натрій нітрату. Термохімічне рівняння: 2 NaNO3 2NaNO2 + O2 – 275кДж. 2. Визначіть коефіцієнти в окисно – відновній реакції: KClO3+ HCl K Cl +Cl2+H2O FeCl3+KI FeCl2+I2+KCl 3. Складіть рівняння у молекулярному та йонному вигляді K2CO3+HBr AgNO3+K3PO4 4. Напишіть структурну формулу солук: – 2,3,4 триметил, 3 пропілгексану – 3,3 диметил, 4, 5 диетилгептану 5. Назвіть вуглеводні: CH3 CH3 CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH – CH – CH3 CH3 C2H5 C2H5 C2H5 6. * В реакцію з розчином сульфатно кислоти масою 250г ы масовою часткою 15% вступив алюміній
9 клас КР №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Ненасичені вуглеводні» І варіант 1. Напишіть структурні формули сполук: – пентан – 2 – ол; – 4,4 диетил, 2,2,6 триметилгептан; – 2,3 диметилбут – 1 – ен; – 3,3 диметил – 1 хлорбут – 1 – ен; – 3,4дипропіл, 5,5 дихлорпент – 1- ин; 1,4 диметил бут - 2-ин. 2. Напишіть реакцію приєднання HBr та F2 до: а) 2 метилбут – 1 – ену; б) 4 етилпент – 1 ину; в) 2,3 диетилбутану. 3. Внаслідок взаємодії пропану масою 45г з калієм виділився газ. Обчислити його об’єм. 4. Обчислити масу 2,3 дибромбутану, який утвориться внаслідок приєднання 4л брому до бут – 2 – ену. 5. До 0,75 моль гліцерину додали літій. Утворилися дві сполуки. Обчислити масу першої та об’єм другої сполуки.
9 клас КР №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Ненасичені вуглеводні» ІІ варіант 1. Напишіть структурні формули сполук: – 3,3 дипропіл, 4 етилгексану; – 3 метилбут – 2- ину; – 4,5 диетилгекс - 2 – ену. 2. Напишіть реакцію приєднання HFта I2 до: - Пент – 2 – ену; - бут – 1 – ину; 2,4 диметилпентану. 3. Запишіть реакцію між пентанолом та: – калієм, йодоводнем (HI) та киснем. 4. Визначіть, до якого класу відносяться сполуки: C7H15OH, C3H6, C6H14, C9H20, C2H2, C6H13OH, C8H16, C7H12 5. * Яка маса натрію вступає в реакцію з пропанолом, якщо утворюється 20г водню? 6. ** До розчину пропанолу масою 140г і масовою часткою 22% додали кусочок калію. Обчислити масу і кількість речовини солі та об’єм газу, що утворилися внаслідок реакції.
9 клас КР №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вуглеводи. Вищі карбонові кислоти» І варіант 1. У 4 пробірках містяться розчини: – бутену, – пропаналю, – глюкози, – крохмалю. За допомогою яких реагентів можна визначити кожну сполуку? 2. Внаслідок спиртового бродіння глюкози виділилось 72г етанолу. Яка маса глюкози вступила в реакцію? Який об’єм вуглекислого газу виділився? 3. Запишіть рівняння реакції між олеїновою кислотою та : Li, KOH, HBr, бутанолом. 4. Запишіть реакції, що відображають взаємодію між пропанолом і : K, Ba(OH)2, HF, етановвою кислотою. 5. До розчину оцтової кислоти масою 164г і масовою часткою 20% додали пропанол. Обчислити масу естеру, що утворився.
9 клас КР №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вуглеводи. Вищі карбонові кислоти» ІІ варіант 1. Напишіть структурні формули сполук: – 4,4 диметилгекс – 1– ену; – 3 метилгекс – 1– ину; – пентаналю; – бутанолу. 2. Напишіть реакції, що характеризують взаємодію між бутанолом та: – Na, KOH, HI, CH3COOH. 3. За допомогою яких реактивыв можна визначити: а) пропен; б) бутаналь; в) крохмаль; г) глюкоза. 4. Напишіть реакцію приєднання I2 та HCl до 3 метилпент – 1 – ену. 5. Обчислити об’єм вуглекислого газу, який утворився внаслідок спалювання 45 г метану.
9 клас КР №3(ІІс) Контрольна робота Тема: «Білки. Амінокислоти» І варіант 1. Запишіть структурні формули сполук: - 2,3 диетилпентаналь, - 3 метилбутанол, - 3,3 дипропілгексанова кислота 2. Назвати сполуки: C2H5 O │ a) CH3 – C – CH2 – C б) CH3 – CH – CH2 – CH2OH │ │ C2H5 H C2H5 CH3 │ в) CH2 = CH – C – CH3 г) CH3 – CH – CH2 –COOH │ NH2 3. Запишіть реакції, що характеризують взаємодію між бутановою кислотою та: а) літієм; б) калій оксидом; в) натрій гідроксидом; г) калій карбонатом. 4. Внаслідок спиртового бродіння глюкози виділилось 2,7 л вуглекислого газу. Обчислити масу глюкози, яка вступила в реакцію та кількість речовин спирту, що утворилася. 9 клас КР №3(ІІс)
Контрольна робота Тема: «Білки. Амінокислоти» ІІ варіант 1. Які вам відомі нуклеїнові кислоти? 2. Зобразити структурні формули: а) пропанову; б) 3 етилбутаналю; в) бутанової кислоти; г)2,4 диетилпент – 1-ену; д) β-амінобутанової кислоти. 3. Назвіть сполуки: а) CH3 – CH2 – CH – CH2OH │ CH3 б) CH2 = C – CH2 – CH3 │ C2H5 в) NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH O г) CH3 – CH2 – C H 4. Що таке «денатурація» білка? 5. Запишіть реакції взаємодії пропанової кислоти з: а) калієм; б) літій гідроксидом; в) хлороводневою кислотою.
9 клас СКР – (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Вуглеводи» І варіант 1. В трьох пронумерованих пробірках містяться розчини: а) пропаналю б) гліцерилу в) білка За допомогою яких реактивів можна визначити дані сполуки? 2. Внаслідок спиртового бродіння глюкози утворився розчин етанолу масою 125г і масовою часткою 15% та вуглекислий газ. Обчисліть масу глюкози та об’єм гізу, що виділився. 3. Виходячи із скороченого йонного рівняння, відтворіть його молекулярну формулу: 3Ba2+ + 2PO4 3- Ba3(PO4)2 Zn2+ + 2OH - Zn(OH)2 2H+ + CO3 2- CO2 + H2O 4. Яка кількість теплоти поглинеться внаслідок взаємодії 1л водню з хлором?Термохімічне рівняння: H2 + Cl2 2HCl + 183,3 кДж 5. Визначити коефіцієнти методом електричного балансу: H2S + Cl2 S + HCl 6. Вуглекислий газ, який виділився внаслідок розкладу кальцій карбонату, пропустили крізь розчин Ba(OH)2 масою 110г і масовою часткою 20%. Обчислити масу кальцій карбонату, що розклався, та масу води, що утворилась.
9 клас СКР – (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Вуглеводи» ІІ варіант 1. В трьох пробірках містяться розчини: а) крохмалю б) етаналю в) глюкози За допомогою яких реактивів можна визначити кожного з них. 2. Запишіть реакцію приєднання І2 та HBr до сполук: а) 2 метилпент – 3-ену; б) 3 етилбут – 1-ину 3. Закінчити рівняння реакції та записати його у йонній формулі: ZnCl 2 + NaOH Ca(NO3)2 + KOH Na2CO3 + H2SO4 4. Визначити масову частку H2SO4 в розчині, який утворився внаслідок розчинення 40г солі у 120г води. 5. Запишіть структурні формули сполук: а) 4,5 диетил, 4 хлоргекс – 2 – ину; б) 2 етил, 3 пропілбут – 1– ену.

More Related Content

9 клас

  • 1. 9 клас КР - №1(І) Контрольна робота Тема: «Розчини. Електролітична дисоціація І варіант 1. Що таке «емульсія»? Чим вона відрізняється від «суспензії»? Наведуть приклади. 2. Обчисліть масу розчину, який утворився при розчиненні 40г солі у 120г води. 3. Обчисліть масову частку солі в розчині масою 230г та масою солі 50г. 4. Запишіть рівняння дисоціації таких сполук: NaNO3, K2PO4, CaO, Al2(SO4)2, Zn3(PO4)2,MgCl2, Ba(NO3)2,CO2. 5. Напишіть рівняння реакції у йонному вигляді: Zn (NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3+Zn (OH)2 FeCl3+3KOH Fe (OH)3+3KCl
  • 2. 9 клас КР - №1(І) Контрольна робота Тема: «Розчини. Електролітична дисоціація ІІ варіант 1. У 300г води розчинили 45г натрій сульфату. Обчислити масову частку розчину. 2. При взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 210г і W= 20% з магнієм виділився газ. Обчислити його об’єм. 3. Закінчити рівняння реакції та записати їх у йонній формі: Na2S +H2SO4 ; K2CO3 +HCl ; FeCl3+ KOH ; 4. Виходячи із скороченого йонного рівняння, відтворіть реакцію у молекулярному вигляді: Al 3+ + 3OH – Al(OH)3 2Ag + + S 2- Ag2S CO3 2- + 2H+ CO2 +H2O 5. Напишіть реакції йонного обміну в розчинах електролітів: Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4+3NaNO3 Cu(NO3)2+K2S CuS +2KNO3 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4
  • 3. 9 клас КР -№2 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Термохімічні рівняння. Швидкість хімічних реакцій» І варіант 1. Охарактеризуйте хімічну реакцію: Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3+828 кДж; Ca CO3 CaO + CO2 - 158,2 кДж. 2. Визначити ступені окислення елементів у сполуках: NH4N+5 O3, K2Cr2O7, K2MnO4, Na3PO4, Br2, NaHSO4, Ba3(PO4)2. 3. Визначити коефіцієнти в окисно – відновних реакціях: Ca + H2SO4 CaSO4 +H2 MnS + HNO3 MnSO4 + NO2 + H2O 4. Які чинники можуть збільшити швидкість реакції : Zn + Cl ZnCl2+H2 5. * Який об’єм азоту вступив у реакцію, якщо внаслідок реакції поглинулося 47, 84 кДж тепла. Стандартний ефект реакції : ∆ H= 67,64 кДж. 6. Розрахуйте кількість теплоти , яка виділиться внаслідок реакції: 2C + O2 2CO – 393,3 кДж, Якщо в реакцію вступило 55 г вуглецю(С). 9 клас КР -№2 (Іс.)
  • 4. Контрольна робота Тема: «Термохімічні рівняння. Швидкість хімічних реакцій» ІІ варіант 1. Охарактеризуйте хімічну реакцію: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 - 518,8 кДж CaCo3 CaO + CO2 + 158,2 кДж 2. Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O Zn + HCl ZnCl2 + H2 3. В який бік зміститься рівновага в системі 2SO2 + O2 2SO3 H = - 248 кДж, якщо а) збільшити концентрацію кисню; б) збільшити температуру; в) зменшити тиск; г) зменшити концентрацію сульфур (ІV) оксиду? 4. Спалюванням сірки добули 32 г сульфур (ІV) оксиду. При цьому виділилось 146,65 кДж теплоти. Визначити тепловий (стандартний) ефект реакції. 5. За термохімічним рівнянням реакції: 2Mg + O2 2MgO; H= - 616,6 кДж Обчисліть, скільки теплоти виділиться під час спалювання 1,52 г магнію.
  • 5. 9 клас КР - № 3(Іс.) Контрольна робота Тема: «Узагальнення вивченого матеріалу» І варіант 1. Яка кількість теплоти виділиться внаслідок розкладу 45г натрій нітрату. Термохімічне рівняння: 2 NaNO3 2NaNO2 + O2 – 275кДж. 2. Визначіть коефіцієнти в окисно – відновній реакції: KClO3+ HCl K Cl +Cl2+H2O FeCl3+KI FeCl2+I2+KCl 3. Складіть рівняння у молекулярному та йонному вигляді K2CO3+HBr AgNO3+K3PO4 4. Напишіть структурну формулу солук: – 2,3,4 триметил, 3 пропілгексану – 3,3 диметил, 4, 5 диетилгептану 5. Назвіть вуглеводні: CH3 CH3 CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH – CH – CH3 CH3 C2H5 C2H5 C2H5 6. * В реакцію з розчином сульфатно кислоти масою 250г ы масовою часткою 15% вступив алюміній
  • 6. 9 клас КР №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Ненасичені вуглеводні» І варіант 1. Напишіть структурні формули сполук: – пентан – 2 – ол; – 4,4 диетил, 2,2,6 триметилгептан; – 2,3 диметилбут – 1 – ен; – 3,3 диметил – 1 хлорбут – 1 – ен; – 3,4дипропіл, 5,5 дихлорпент – 1- ин; 1,4 диметил бут - 2-ин. 2. Напишіть реакцію приєднання HBr та F2 до: а) 2 метилбут – 1 – ену; б) 4 етилпент – 1 ину; в) 2,3 диетилбутану. 3. Внаслідок взаємодії пропану масою 45г з калієм виділився газ. Обчислити його об’єм. 4. Обчислити масу 2,3 дибромбутану, який утвориться внаслідок приєднання 4л брому до бут – 2 – ену. 5. До 0,75 моль гліцерину додали літій. Утворилися дві сполуки. Обчислити масу першої та об’єм другої сполуки.
  • 7. 9 клас КР №1(ІІс) Контрольна робота Тема: «Ненасичені вуглеводні» ІІ варіант 1. Напишіть структурні формули сполук: – 3,3 дипропіл, 4 етилгексану; – 3 метилбут – 2- ину; – 4,5 диетилгекс - 2 – ену. 2. Напишіть реакцію приєднання HFта I2 до: - Пент – 2 – ену; - бут – 1 – ину; 2,4 диметилпентану. 3. Запишіть реакцію між пентанолом та: – калієм, йодоводнем (HI) та киснем. 4. Визначіть, до якого класу відносяться сполуки: C7H15OH, C3H6, C6H14, C9H20, C2H2, C6H13OH, C8H16, C7H12 5. * Яка маса натрію вступає в реакцію з пропанолом, якщо утворюється 20г водню? 6. ** До розчину пропанолу масою 140г і масовою часткою 22% додали кусочок калію. Обчислити масу і кількість речовини солі та об’єм газу, що утворилися внаслідок реакції.
  • 8. 9 клас КР №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вуглеводи. Вищі карбонові кислоти» І варіант 1. У 4 пробірках містяться розчини: – бутену, – пропаналю, – глюкози, – крохмалю. За допомогою яких реагентів можна визначити кожну сполуку? 2. Внаслідок спиртового бродіння глюкози виділилось 72г етанолу. Яка маса глюкози вступила в реакцію? Який об’єм вуглекислого газу виділився? 3. Запишіть рівняння реакції між олеїновою кислотою та : Li, KOH, HBr, бутанолом. 4. Запишіть реакції, що відображають взаємодію між пропанолом і : K, Ba(OH)2, HF, етановвою кислотою. 5. До розчину оцтової кислоти масою 164г і масовою часткою 20% додали пропанол. Обчислити масу естеру, що утворився.
  • 9. 9 клас КР №2(ІІс) Контрольна робота Тема: «Вуглеводи. Вищі карбонові кислоти» ІІ варіант 1. Напишіть структурні формули сполук: – 4,4 диметилгекс – 1– ену; – 3 метилгекс – 1– ину; – пентаналю; – бутанолу. 2. Напишіть реакції, що характеризують взаємодію між бутанолом та: – Na, KOH, HI, CH3COOH. 3. За допомогою яких реактивыв можна визначити: а) пропен; б) бутаналь; в) крохмаль; г) глюкоза. 4. Напишіть реакцію приєднання I2 та HCl до 3 метилпент – 1 – ену. 5. Обчислити об’єм вуглекислого газу, який утворився внаслідок спалювання 45 г метану.
  • 10. 9 клас КР №3(ІІс) Контрольна робота Тема: «Білки. Амінокислоти» І варіант 1. Запишіть структурні формули сполук: - 2,3 диетилпентаналь, - 3 метилбутанол, - 3,3 дипропілгексанова кислота 2. Назвати сполуки: C2H5 O │ a) CH3 – C – CH2 – C б) CH3 – CH – CH2 – CH2OH │ │ C2H5 H C2H5 CH3 │ в) CH2 = CH – C – CH3 г) CH3 – CH – CH2 –COOH │ NH2 3. Запишіть реакції, що характеризують взаємодію між бутановою кислотою та: а) літієм; б) калій оксидом; в) натрій гідроксидом; г) калій карбонатом. 4. Внаслідок спиртового бродіння глюкози виділилось 2,7 л вуглекислого газу. Обчислити масу глюкози, яка вступила в реакцію та кількість речовин спирту, що утворилася. 9 клас КР №3(ІІс)
  • 11. Контрольна робота Тема: «Білки. Амінокислоти» ІІ варіант 1. Які вам відомі нуклеїнові кислоти? 2. Зобразити структурні формули: а) пропанову; б) 3 етилбутаналю; в) бутанової кислоти; г)2,4 диетилпент – 1-ену; д) β-амінобутанової кислоти. 3. Назвіть сполуки: а) CH3 – CH2 – CH – CH2OH │ CH3 б) CH2 = C – CH2 – CH3 │ C2H5 в) NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH O г) CH3 – CH2 – C H 4. Що таке «денатурація» білка? 5. Запишіть реакції взаємодії пропанової кислоти з: а) калієм; б) літій гідроксидом; в) хлороводневою кислотою.
  • 12. 9 клас СКР – (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Вуглеводи» І варіант 1. В трьох пронумерованих пробірках містяться розчини: а) пропаналю б) гліцерилу в) білка За допомогою яких реактивів можна визначити дані сполуки? 2. Внаслідок спиртового бродіння глюкози утворився розчин етанолу масою 125г і масовою часткою 15% та вуглекислий газ. Обчисліть масу глюкози та об’єм гізу, що виділився. 3. Виходячи із скороченого йонного рівняння, відтворіть його молекулярну формулу: 3Ba2+ + 2PO4 3- Ba3(PO4)2 Zn2+ + 2OH - Zn(OH)2 2H+ + CO3 2- CO2 + H2O 4. Яка кількість теплоти поглинеться внаслідок взаємодії 1л водню з хлором?Термохімічне рівняння: H2 + Cl2 2HCl + 183,3 кДж 5. Визначити коефіцієнти методом електричного балансу: H2S + Cl2 S + HCl 6. Вуглекислий газ, який виділився внаслідок розкладу кальцій карбонату, пропустили крізь розчин Ba(OH)2 масою 110г і масовою часткою 20%. Обчислити масу кальцій карбонату, що розклався, та масу води, що утворилась.
  • 13. 9 клас СКР – (ІІ с.) Семестрова контрольна робота Тема: «Вуглеводи» ІІ варіант 1. В трьох пробірках містяться розчини: а) крохмалю б) етаналю в) глюкози За допомогою яких реактивів можна визначити кожного з них. 2. Запишіть реакцію приєднання І2 та HBr до сполук: а) 2 метилпент – 3-ену; б) 3 етилбут – 1-ину 3. Закінчити рівняння реакції та записати його у йонній формулі: ZnCl 2 + NaOH Ca(NO3)2 + KOH Na2CO3 + H2SO4 4. Визначити масову частку H2SO4 в розчині, який утворився внаслідок розчинення 40г солі у 120г води. 5. Запишіть структурні формули сполук: а) 4,5 диетил, 4 хлоргекс – 2 – ину; б) 2 етил, 3 пропілбут – 1– ену.