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教學流程
莫耳濃度
溶液的稀釋
純水的解離
水溶液的酸硷性
酸硷指示劑
酸硷的濃度3 4?
1

容積莫耳濃度：簡稱莫耳濃度，用來表示
溶液的濃度。
定義：每 1 公升溶液中所含的溶質莫耳數
，單位為莫耳∕公升，簡寫成 M 。
莫耳濃度 1/3
3
溶質莫耳數（莫耳）
溶液體積（公升）
莫耳濃度（ M ）＝
溶質質量∕分子量
＝

知識快遞
實驗室中較常使用的酸性溶液濃度：
4
名稱化學式
重量百分
濃度 (%)
莫耳濃度
(M)
醋酸 CH3COOH 99 約 17.5
硫酸 H2SO4 98 約 18.4
硝酸 HNO3 70 約 15.8
鹽酸 HCl 37 約 12.0

一般使用中括號 [ 　 ] 表示莫耳濃度，因
此 0.1 M 的鹽酸其莫耳濃度可以寫成：
[HCl] ＝ 0.1 M 。
因為 HCl 的分子量是 36.5 ，
所以也代表 1 公升的 0.1 M
鹽酸中含有 3.65 公克 HCl 。
莫耳濃度 2/3
5
HCl

每 1 公升溶液中含有 0.1 莫耳的鹽酸，此
鹽酸的莫耳濃度為多少 M ？
莫耳濃度 3/3
6
莫耳濃度（ M ）＝
＝　
0.1 莫耳鹽酸
1 公升溶液
＝ 0.1M

例題3-8
在 0.1 M 氫氧化鈉（ NaOH ）水溶液 0.2
公升中，含有多少莫耳的氫氧化鈉？溶液
中的氫氧化鈉質量為多少公克？
7

例題3-8 　詳解 1/2
解：
　莫耳濃度（ M ）＝
NaOH 莫耳數＝莫耳濃度 × 溶液體積
＝ 0.1×0.2 ＝ 0.02 （莫耳）
8

例題3-8 　詳解 2/2
解：
　 NaOH 的分子量＝ 23 ＋ 16 ＋ 1 ＝ 40
　因此氫氧化鈉質量
　＝氫氧化鈉莫耳數 × 氫氧化鈉分子量
　＝ 0.02 × 40 ＝ 0.8 （公克）
9

如果溶液濃度過高時，可加入溶劑使其濃
度變小，因只加溶劑，故稀釋前、後溶液
中溶質的量（莫耳數）並不會改變。
溶液的稀釋 1/2
11
稀釋前溶質莫耳數＝稀釋後溶質莫耳數
Ｍ稀釋前 ×V 稀釋前＝Ｍ稀釋後 ×V 稀釋後

1 公升的 6M
鹽酸稀釋成
2 公升時，
其濃度為多
少 M ？
溶液的稀釋 2/2
12
稀釋
1 L 2 L
6 M 的鹽酸 1 公升中，含有 6 莫耳
HCl ，加水稀釋成 2 公升後，溶液中 HCl
的量沒有改變，因此稀釋後的鹽酸濃度
：
[HCl] ＝ 6 莫耳∕ 2 公升＝ 3 M 。
溶質的莫耳數不變

例題3-8
今取一杯 12 M 鹽酸 100 毫升，將其稀釋
為 2 公升，則鹽酸濃度變成多少 M ？
13

例題3-8 　詳解
解：
稀釋前、後溶質的量不會改變，
因此稀釋前溶質莫耳數
　＝稀釋後溶質莫耳數
而溶質莫耳數＝莫耳濃度 × 溶液體積
即 M 稀釋前 ×V 稀釋前＝ M 稀釋後 ×V 稀釋後　
　　　　　　 12× 0.1 ＝ M 稀釋後 ×2
? M 稀釋後＝ 0.6 （ M ）
14

純水雖不算是電解質，但本身會發生少量
的解離，生成很少量的氫離子（ H ＋
）與
氫氧根離子（ OH －
）。
　 H2O 　　　　　 H ＋
　 + 　 OH －
純水的解離 1/2
16
解離

25℃ 時， 1 公升的水約有 55.6 莫耳　的
水分子，其中只有 10 － 7
莫耳的水分子會解
離，產生 10 － 7
莫耳的 H ＋
及 10 － 7
莫耳的
OH －
，即
[H ＋
] ＝ [OH －
] ＝ 10 － 7
M ，所以純水呈中
性。
　 H2O 　　　　　 H+
　 + 　 OH －
純水的解離 2/2
17
解離
1 公升
(55.6 莫耳 )
10 － 7
莫耳 10 － 7
莫耳

知識快遞
25℃ 、 1 大氣壓時，水的密度約為
1g/cm3
，因此 1 公升的水為 1000 公克，
水的分子量為 18 ，所以 1 公升的水約為
55.6 莫耳。
18
溶質重
分子量
1000
18
＝ 55.6 莫耳≒

常溫時，在純水中加入食
鹽，因食鹽（ NaCl ）溶於
水不會產生 H ＋
和 OH －
，
故 [H ＋
] 和 [OH －
] 不會改變，
則水溶液中：
[H ＋
] ＝ [OH －
] ＝ 10 － 7
M ，
此時水溶液呈中性。
　 NaCl 　　　 Na+
+ Cl －
水溶液的酸硷性 1/3
20
解離
中性： [H ＋
] ＝
[OH －
]

若在純水中加入酸（例
如鹽酸或食用醋等），
將使水溶液中的氫離子
濃度增加而大於氫氧根
離子濃度，所以水溶液
呈酸性。
　 HCl 　　　 H+
+ Cl －
21
解離
酸性： [H ＋
] ＞
[OH －
]

在純水中加入硷（例如
氫氧化鈉或氨等），則
氫氧根離子濃度增加，
大於氫離子濃度，水溶
液則呈硷性。
　 NaOH 　　　 Na+
+ OH －
22
解離
硷性： [H ＋
] ＜
[OH －
]

pH 值：表示水溶液的酸硷性。
pH 值 1/2
23
25°C 溶
液
濃度 pH 值
酸性 [H ＋
] ＞ 10 － 7
M ＞
[OH －
]
pH ＜ 7
中性 [H ＋
] ＝ 10 － 7
M ＝
[OH －
]
pH ＝ 7
硷性 [H ＋
] ＜ 10 － 7
M ＜
[OH －
]
pH ＞ 7
pH 值越小，氫離子濃度越大，水溶液越酸；
pH 值越大，氫氧根離子濃度越大，水溶液越硷
； pH 值＝ 7 時， [H ＋
] ＝ [OH －
] ，水溶液為
中性。

知識快遞
丹麥科學家索任生（ S?ren Peter Lauritz
S?rensen ，西元 1868 ～ 1939 年）於
西元 1909 年時提出以「 pH 值」表示溶
液的氫離子濃度大小。
24

廣用試紙檢測不同濃度的酸性和硷性溶液
。
pH 值 2/2
25
pH 值越小，氫離子濃度越大，水溶液越酸；
pH 值越大，氫離子濃度越小，水溶液越硷；
pH 值等於 7 時，水溶液為中性。

例題3-9
甲溶液是由蒸餾水 10 毫升及 1 滴 1.0 M
的鹽酸混合而成；乙溶液是由蒸餾水 10
毫升及 1 滴甲溶液混合而成。在常溫下，
甲、乙兩溶液 pH 值的關係何者正確？
　 (A) 甲＜乙＜ 7 　 (B) 乙＜ 7 ＜甲　
　 (C) 甲＞乙＞ 7 　 (D) 甲＜ 7 ，乙＞ 7 。
26

例題3-9 詳解
解： (A) ，甲＜乙＜ 7
乙溶液是由甲溶液再加入水稀釋而成，因
此乙溶液的濃度較甲小，解離出的氫離子
濃度也較少，所以乙溶液的 pH 值較甲溶
液大；而兩者都是鹽酸水溶液，為酸性，
所以 pH 值皆小於 7 。
27

牽牛花的顏色有紅、藍和紫色等。
牽牛花的顏色會因土壤的
酸硷值不同而改變。
酸硷指示劑 1/5
29
花色酸性硷性
紅色的牽牛花不變色藍色
藍色的牽牛花紅色不變色

有許多植物在不同 pH 值中也會呈不同顏
色，例如紫甘藍和紅鳳菜等的汁液。
這些會因為酸硷值改變而呈現不同顏色
的物質可以用來作為酸硷指示劑。
酸硷指示劑 2/5
30

紫甘藍可製成天然的酸硷指示劑。
酸硷指示劑 3/5
31
酸中硷

紅鳳菜也可製成天然的酸硷指示劑。
酸硷指示劑 4/5
32
酸中硷

酸硷指示劑 5/5
33
指示劑
名稱
低 pH 值
顏色
變色範圍
(pH)
高 pH 值
顏色
石蕊指示劑紅 5 ～ 8 藍
酚酞指示劑無色 8 ～ 10 粉紅
強酸弱酸中性弱硷強硷
呈硷性的
酚酞

知識快遞
石蕊地衣的植株矮小，生長在中、高海拔向
陽的岩石上。西元 1663 年，英國科學家波
以耳（ Robert Boyle ，西元 1627 ～
1691 年）發明了用石蕊地衣製造的石蕊試
紙，可以檢測物質的酸硷性。
34

廣用試劑混合了多種酸
硷指示劑，而廣用試紙
就是將紙張浸泡過廣用
試劑後製成的。
廣用試紙
35
By Kiyok

也可使用更為精準的 pH 計
來測量水溶液的 pH 值。
pH 計 (pH meter)
36
By
Datamax

生活中常見物質的 pH 值
37

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